1、互动课堂疏导引导一、弱电解质的电离平衡二、电离方程式电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由离子的过程。电离不需通电，且一般为吸热的。电离方程式的书写如下：1.强电解质完全电离，符号用“=”。如：HCl=H+Cl-CH3COONH4=CH3COO-+Ba（OH）2=Ba2+2OH-2.弱电解质部分电离，符号用“”。如：CH3COOHCH3COO-+H+NH3H2O+OH-（1）多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如：H2CO3H+ H+（2）多元弱碱用一步电离表示。如：Cu（OH）2Cu2+2OH-（3）两性氢氧化物双向电离。如：H+H2OAl（OH）3Al3+3OH-（4）酸式盐的电离有两
2、种情况强酸的酸式盐完全电离，如：NaHSO4=Na+H+弱酸的酸式盐强中有弱，如：NaHCO3=Na+H+活学巧用1.欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体（ ）A.NaOH B.NaHCO3 C.CH3COOK D.Mg解题提示:CH3COOHCH3COO-+H+。A项由于加入NaOH会减少H+的物质的量，使平衡向右移动；C项由于加入CH3COOK会增加CH3COO-物质的量，故A、C均可以。B项由于加入NaHCO3会降低H+的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了CO2；D项由于加入Mg会降低H+的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H2，故B和D错误。答案
3、:AC2.下列电离方程式错误的是（ ）A.（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4=2+B.H3PO4溶于水：H3PO43H+C.HF溶于水：HFH+F-D.NaHS溶于水：NaHS=Na+HS-,HS-H+S2-解题提示:H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H+H+、H+。答案:B3.有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。解题提示：pH相同的强酸与弱酸，加水稀释同样倍数时，由于弱酸继续电离生成H+，结果弱酸的pH一定小于强酸。答案：各取等体积酸溶液用蒸馏水分别稀释100倍。然后用pH试纸分别测其pH，pH变化大的那瓶是强酸。
