1、东城区普通校2013-2014学年第二学期联考试卷 高三 理科综合 化学 命题校：北京市第二十二中学 2014年3月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 一选择题6下列事实不能用金属活动性解释的是A生活中可用铝制的水壶烧水B镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部7下列叙述正确的是 7Li+中含有的中子数与电子数之比为21 在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为31 常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为41 5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电
2、子与参与反应的铁的物质的量之比为21 A B C D 8.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+ 、K+ 、SO42- 、Cl- 、HCO-3B含有大量硝酸根离子的溶液中H+ 、Fe2+ 、SO42- 、Cl- C常温下，c(H+)/c(OH-) = 110-10 的溶液中NH4+ 、K+ 、Ca2+ 、Cl- D. 常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ 9解释下列事实的方程式不正确的是 A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫： Ca2+ + 2ClO+ H2O + SO2CaSO3+ 2HClO B硫酸型酸雨放置一段时间溶液的p
3、H下降：2H2SO3O22H2SO4 C纯碱液可以清洗油污的原因：CO32+H2OHCO3+OH D向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色： Cr2O72+H2O2CrO42+2H+ 10下列实验操作不能达到其对应目的的是序号实验内容实验目的A向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag2S沉淀B向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C
4、向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解 11下列说法正确的是 A将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C检验某酸性溶液中Cl和SO42，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液D用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离12室温下，下列说法正确的是ApH5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为109 mol/L Bp
5、H3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后，pH7C同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH较大D0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)c(CO32)+c(SO42)+c(HCO3)+c(OH)25（16分）肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。（1）质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132。其分子中碳元素的质量分数为82%，其余为氢和氧。分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。肉桂醛的分子式是 。（2） 肉桂醛具有下列性质：银氨溶液 肉桂醛XYZH+Br2/CCl4 请回答： 肉桂醛是苯的一取
6、代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是 。（本题均不考虑顺反异构与手性异构） Z不能发生的反应类型是 。 A. 取代反应 B. 消去反应 C. 加成反应 D. 加聚反应 Y与乙醇在一定条件下作用得到肉桂酸乙酯，该反应的化学方程式是 。 Y的同分异构体中，属于酯类且苯环上只有一个取代基的同分异构体有 种，其中任意一种的结构简式是 。 （3）已知、醛与醛能发生反应，原理如下： 、合成肉桂醛的工业流程如下图所示（甲为烃）：一定条件甲苯肉桂醛乙 甲丙丁（C7H6O）稀碱-H2O， 请回答：甲的结构简式是 。写出丙和丁生成肉桂醛的化学方程式是 。26（14分）A、B、
7、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。试回答：（1）E元素在周期表中的位置为，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。（2） 由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷
8、电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。（5） 元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800。DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 L（标准状况下）。27（16分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H=483.6k
9、J/mol写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）图像中T2和T1的关系是：T2 T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是 （填字母）。若容器容积为1L，在起始体系中加入1mol N2 ，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K= 。保持容器体积不变，再向容器中加入1mol N2，
10、3mol H2反应达到平衡时，氢气的转化率将 （填“增大”、“减”或“不变”）。（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) H0下表为反应在T1温度下的部分实验数据t/s050100c(N2O5)/molL15.03.52.4 则50s内NO2的平均生成速率为 。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。28.（12分）下图为某套实验装置示意图，
11、其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置和装置为气体发生装置）。 （1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质。装置用于实验室制备NH3，用装置制备过量O2。装置中发生反应的化学方程式是 。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因 。（2）乙同学用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中有固体出现。C中若盛放酸性K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是 （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进 （从下面给出的实验装置中选择
12、字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置、装置分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列、。请回答：装置的作用可能是 ；若进入装置的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2LN2，则NO的转化率是 。 答案题号6789101112答案ACDADCC25（16分）每空2分（1）C9H8O（2） D 4 （任写一种）（3） CH2=CH2 或 CHCH（合理给分） 26（14分）：每空2分（1）第三周期，IIIA族；Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O（2）CH3OH
13、（写出分子式给1分）（3）H2O2 H+HO2；BaO2+ H2SO4 = BaSO4+H2O2；（4）Cu + 2H+ H2O2 = Cu + 2H2O（5）56 L27（16分）：每空2分（1）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H =-905 .0kJ/mol（2） 低于 c 25/12； 增大（3）0.06molL-1s-1 H2 + CO32-2e = CO2 + H2O 阳极：N2O4 + 2HNO3 - 2e = 2N2O5 + 2H+ 28（12分）：每空2分 (1)2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3 +2H2O 因为2NO+O2=2NO2，2NO2(红棕)N2O4(无色)，正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅(2) Cr2O72- + 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + H2O 将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f (3) 吸收未反应的NO 60%
