1、等值模拟(六)(限时：50分钟)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A二氧化硫可广泛用于食品的增白B葡萄糖可用于补钙药物的合成C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌答案A解析A项，SO2对人体有害，属有毒物质，错误；B项，葡萄糖可用于合成补钙药物如葡萄糖酸钙，正确；C项，聚乙烯塑料是常见的食品包装材料，正确；次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂，如84消毒液的主要成分就是次氯酸钠，正确。8如图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程。有关叙述正确的是()A在上述
2、尾气处理过程中，NOx全部被CO还原B汽车安装这种净化器后，使用含铅汽油也不会造成铅污染C铂(Pt)和铑(Rh)都是长周期金属元素，PtRh催化剂可提高尾气平衡转化率D在上述尾气处理过程中，CO和CxHy均是还原剂答案D解析在反应中做还原剂的物质是CO和CxHy，A项错误，D项正确；该过程对铅没有影响，B项错误；催化剂不能改变物质的转化率，C项错误。9.元素周期表中短周期的一部分如表所示，下列关于Y、Z、M的说法正确的是()A非金属性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强答案C解析根据元素周期表结构可知，Y
3、为F元素，M为Cl元素，Z为S元素。A项，非金属性应为YMZ，不正确；B项，离子半径应为Z2MY，不正确；C项，正确，1个硫原子与2个氯原子之间各形成一对共用电子对；D项，F不存在最高正化合价，故不正确。10下列有关说法正确的是()A由CH3、OH、COOH四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有4种B某种兴奋剂的结构简式如右图，1 mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br2为6 molC有机物X、Y、M的转化关系为淀粉XY乙酸乙酯，X可用新制的氢氧化铜检验，现象为蓝色沉淀变成绛蓝色溶液，加热后生成砖红色沉定答案C11.如图所示，X为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确的是(
4、)A当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极B当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为Fe2e=Fe2C当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：X、Y两电极附近的SO浓度相等D当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流出答案C解析常温下，铁遇到浓硝酸发生钝化，铜可被浓硝酸氧化，当b为浓硝酸时，Y作负极，A对；当b为稀硫酸时，铁为负极，铜为正极，X电极反应为Fe2e=Fe2，B对；当a为直流电源，该装置为电解池，阴离子将移向阳极，阳极SO浓度较大，C错；当a为直流电源，NaOH溶液作电解质溶液，铁连接的是电源正极，生成的白色沉淀是Fe(OH)2。12在常温下，0.100 0
5、 molL1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 molL1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是()Aa点：c(CO)c(HCO)c(OH)Bb点：5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)Cc点：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)Dd点：c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)答案B解析a点时碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，但因两者水解程度不同，故碳酸根离子与碳酸氢根离子浓度不等；c点为等物质的量的氯化钠与碳酸氢钠的混合液，c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO)；d点时c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)
6、。13根据下列框图分析，下列说法正确的是()AE3的氧化性比M2的氧化性弱B在反应中硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性C反应的离子方程式可表示为3SCNE3=E(SCN)3D在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀答案D解析依流程图推知M为金属Cu，E为金属Fe。Fe3的氧化性强于Cu2，A项错误；在反应中硫酸只表现了酸性，B项错误；Fe3与SCN反应得到的是络合物，不是沉淀，C项错误；D项正确。二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)26(15分)有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙
7、和一种含B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。(1)甲的化学式为_，其晶体属于_晶体。(2)乙的水溶液俗称_，其可以用来做_(写出一种用途)。(3)B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为_。常温下，8 g的丁完全燃烧放出的热量为Q kJ，写出其燃烧热的热化学方程式为_；丁与空气可组成碱性燃料电池，丁转化为一种稳定的气体和液体，写出该电池负极的电极反应式_。(4)化合物戊由丙和一种酸反应得到，其相对式量为63。已知常温下戊的水溶液pH
8、c(NH)c(H)c(OH)HCOONH42Ag(NH3)2OH(NH4)2CO32Ag3NH3H2O解析根据已知条件，丙为NH3，所以B为N，A为Si。甲为Si3N4，Si3N4和NaOH反应，生成Na2SiO3(乙)和NH3(丙)，Si3N4为原子晶体。(3)根据相对分子质量知丁为N2H4，其电子式为热化学方程式为N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H4Q kJmol1。审题时注意看准碱性燃料电池。(4)根据题意，此盐中含有醛基，所以戊应为HCOONH4。由于pHc(NH)c(H)c(OH)。27(14分)合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。N2(g)3H2(g)2NH
9、3(g)H92 kJmol1(1)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，下列选项中能表示该反应达到平衡状态的是_(填字母序号)。a混合气体的压强不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化c反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d单位时间内断开a个HH键的同时形成3a个NH 键e三种物质的浓度之比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比(2)在恒温(T1)恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示。请回答下列问题：表示N2浓度变化的曲线是_(选填曲线代号“A”、“B”或“C”)。前25 min内，用H2浓度的变化表示的化学反应平均速率是_。在20 min末反应刚好达到平
10、衡，则该温度下反应的平衡常数K_(计算结果用分数表示)。若升高温度，则该反应的平衡常数值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在第25 min末，保持其他条件不变，若将温度升至T2，在第35 min末再次达到平衡。在平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 molL1，请在图中画出2540 min NH3浓度变化曲线。(4)在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol，则达到平衡时，H2的转化率为_。答案(1)ac(2)C0.12 molL1min1减小(3)(4)60%解析(1)a项，合成氨反应是
11、一个气体分子数减小的反应，当混合气体的压强不变时，反应达到平衡状态；b项，体系内各物质均是气体，而容器容积不变，从反应开始至达到平衡的整个过程中，混合气体的密度始终不变；c项，当N2、NH3的物质的量比值保持不变时，反应达到平衡状态；d、e项不能表示反应达到平衡状态。(2)由图像知，相同时间内曲线A、B、C所代表的物质的量浓度变化值之比为321，故曲线A代表H2浓度的变化、曲线B代表NH3浓度的变化、曲线C代表N2浓度的变化。v(H2)0.12 molL1min1。K，升高温度平衡向左移动，K值减小。(3)升高温度，平衡将向左移动，NH3浓度减小，因c(H2)增大了1.5 molL1，故c(N
12、H3)减小了1 molL1，当再次达到平衡时NH3的浓度为1 molL1。(4)设参与反应的H2的物质的量为x mol，则N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始(mol) 1 3 0转化(mol) x x平衡(mol) 1 3x x4x2.8，x1.8，H2的转化率为100%60%。28(14分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质见下表所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/122.49712.3沸点/24964.3199.6密度/gcm31.265 90.7921.088 8水溶性微溶互溶不溶.合成苯甲酸甲酯粗产品在大试管
13、中加入12.2 g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图1连接仪器并实验。 (1)大试管中除了装有12.2 g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入_，作用是_。(2)甲和乙两位同学分别设计了如图2所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用_(填“甲”或“乙”)装置。理由是_。(3)反应物CH3OH应过量，理由是_。.粗产品的精制(4)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请写出流程图中方括号内操作方法的名称_、_。流程中Na2CO3的作用是_。(5)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为
14、_。(6)本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是_(填字母)。A蒸馏时从100 开始收集产品B甲醇用量多了C制备粗品时苯甲酸被蒸出答案(1)碎瓷片防止暴沸(2)甲甲中有冷凝回流装置(3)反应物CH3OH过量，使平衡向右移动，有利于提高苯甲酸的转化率(4)分液蒸馏洗去苯甲酸甲酯中过量的酸(5)65.0%(6)C解析(1)碎瓷片的作用是防止暴沸。(2)比较甲、乙两套装置，甲多了一个冷凝回流装置，本题中CH3OH易挥发且沸点低，故应采用有冷凝回流的装置。(3)该反应可逆，增加CH3OH的用量，可以提高苯甲酸的转化率。(4)粗产品经过H2O、Na2CO3时，可使CH3OH和苯甲酸溶解在
15、水层，然后用分液的方法分离出苯甲酸甲酯，为除去产品中溶解的甲醇，则可利用二者沸点相差较大采用蒸馏法除去。(5)因为n(苯甲酸)0.1 mol，所以理论上m(酯)0.1 mol136 gmol113.6 g，所以产率100%65.0%。(6)A项，从流程可知，199200 时蒸馏出苯甲酸甲酯，若100 开始收集，则产量增大，错误；B项，甲醇的用量与产量无关，错误；C项，苯甲酸被蒸出，生成的苯甲酸甲酯的量减少，正确。29(15分)有机物AF的转化关系如下：已知：有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且其峰面积之比为6121；F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴取代 物只有两种。请回答下列问题：(1)A的分子式是_。(2)B中的官能团名称是_。(3)D的结构简式为_，名称为_。(4)CEF的化学方程式是_。(5)和C互为同分异构体，且含相同官能团的有机物有_种。(6)X与E互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，苯环上一硝基取代物只有一种，则X的结构简式为_；X分子中有_种不同化学环境的氢原子，其峰面积之比为_；1 mol X与NaOH溶液共热反应，最多消耗_ mol NaOH。答案(1)C3H6(2)醛基(5)3
