1、成都市蓉城高中2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题考试时间75分钟，满分100分注意事项：1答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中
2、，只有一项是符合题目要求的。1化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）。A呼吸面具中一般用过氧化钠作供氧剂B碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱C食物的腐败、钟乳石的形成都涉及氧化还原反应D维生素C能够将人体摄取的不易吸收的转变成较易吸收的2安全意识对我们的生产生活非常重要。下列操作没有危害或安全隐患的是（ ）。A金属钠着火用干燥的沙土扑灭B用铝制餐具蒸煮酸性食物C洁厕灵和漂白液混合能增强漂白效果D新制氯水存放在带橡胶塞的无色玻璃试剂瓶中保存3化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质类别正确的是（ ）。选项混合物酸酸性氧化物电解质A硬铝B冰水混合物C漂白粉D氢氧
3、化铁胶体氯水4下列说法正确的是（ ）。A有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B溶于水，在通电条件下才能发生电离C和由相同种类的元素组成，互为同素异形体D随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低5为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。A氧气中，所含分子的数目为B质量相等的和，所含硫原子的数目之比为C含有的中子数目为D标准状况下，个与个分子所占的体积比为6元素周期表是学习化学的重要工具。如图是某元素在周期表中的信息，下列说法错误的是（ ）。A该元素的原子序数为19B该元素的金属性强于钠C该元素在地壳中的含量为39.10D该元素在周期表中的位置是第四周期第A族7化学实验中颜色变化丰
4、富多彩。下列说法错误的是（ ）。A向固体中加入适量水后，用试纸检验，试纸变红B向无色的淀粉溶液中滴加适量氯水，溶液变成蓝色C向滴有酚酞的水中加入一块绿豆粒大的钾，溶液显红色D向溶液中滴加几滴溶液，溶液变成红色8下列指定情景下的离子方程式或化学方程式错误的是（ ）。A模具在注入炽热的铁水之前如果不干燥： B用加热法鉴别纯碱和小苏打的原理：C向变瘪的铝制易拉罐里加入浓氢氧化钠溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样：D将覆铜板放到溶液中制作图案：9下列实验操作对应的现象及结论均正确的是（ ）。选项实验操作现象结论A将钠粒投入溶液中析出红色固体红色固体为B取适量固体于试管中，滴入少量水
5、并用温度计检测试管内温度上升，结块变为晶体溶于水放热C向可能含的 溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色溶液中一定含有D纯净的氢气在氯气中燃烧安静地燃烧，发出苍白色火焰，并在瓶口产生大量白雾有生成10我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为。下列说法正确的是（ ）。A该反应的还原产物只有B黑火药燃烧时的氧化能力比较：C标准状况下每生成，则转移电子D若有参与反应，则被S还原的C有11除去下列物质中的杂质，所用试剂和操作正确的是（ ）。选项物质杂质除杂质所用试剂和操作A加入浓氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥B通入饱和溶液，洗气C溶液加入足量的粉，
6、过滤D加盐酸后过滤、洗涤、干燥12某化学兴趣小组模拟设计了如下的实验装置（夹持仪器已略去）。下列说法错误的是（ ）。A当三颈烧瓶中充满黄绿色气体时，把d中的加入三颈烧瓶，发现红色布条颜色褪去B干燥管c中无水的作用是干燥氯气和除去挥发的，可以用碱石灰代替固体C拆除装置前，把f中溶液加入三颈烧瓶中可以消除余氯对环境的影响，所发生的反应为：D已知（浓），该反应中浓盐酸体现还原性和酸性的物质的量之比为13某无色溶液仅由、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色。透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色；取操作后的溶液，加入过量溶液，
7、产生白色沉淀。下列推断错误的是（ ）。A原溶液中一定存在B中的白色沉淀只有C溶液中一定不含、D由溶液呈电中性可知溶液中一定含有14实验室模拟以含铁废渣（主要成分为、，杂质为、）为原料制备七水硫酸亚铁的流程如下图所示。下列说法错误的是（ ）。A“除铜”步骤的反应类型有置换反应和化合反应B含铁废渣中的、均属于碱性氧化物C实验室需要溶液，需要称取配制D铜器生锈主要成分为的反应原理为：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15（14分）现有以下几种物质（或微粒）：丝 液态 稀熔融 溶液 饱和溶液 消毒酒精回答下列问题：（1）和之间互为_。（2）以上物质中属于能导电的电解质是_。（填代号）（3）中溶质的
8、电离方程式为_。（4）利用制备胶体的操作方法是_。（用文字描述）（5）向中逐渐加入固体，其溶液的导电性变化情况是_。（6）根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸（如）、二元酸（如）、三元酸（如）。二元酸能与碱反应生成一种正盐（如）和一种酸式盐（如），三元酸能与碱反应生成一种正盐（如）和两种酸式盐（如、）。属于二元酸，写出它与反应生成酸式盐的化学方程式_；与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是_元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为_。16（13分）价类二维图（化合价和物质类别的关系图）有利于我们分类研究物质，系统掌握物质的性质。下图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：（1）分别由和形成的等
9、物质的量的氯气的质量之比为_。（2）属于_（填“酸性”或“碱性”）氧化物，与相遇会生成_（填化学式）。（3）A、B两处分别对应的物质是_、_。（填化学式）（4）A可用于自来水消毒，是因为该物质具有_性，与氯气相比，其用于消毒的优点有_。（5）将和按一定比例混合后，用稀硫酸酸化，能够生成一种刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式_。（6）研究发现，具有漂白性是因为不稳定，会分解释放出活性氧原子，具有很强的氧化性，可将部分有颜色的物质氧化成无色（或白色）物质，则下列与性质相似的物质是_。（填序号）活性炭17（15分）氢氧化铁、高铁酸盐（如）均可用于净水。某化学兴趣班同学进行以下分组实验，在制得氢
10、氧化铁的基础上制备高铁酸盐：第一组：取饱和溶液，慢慢加入的溶液，并不断搅拌；第二组：取饱和溶液，滴加12硫酸酸化的双氧水，再慢慢加入的溶液；第三组：在第二组实验的基础上用制得的合成，其装置如下（夹持仪器已略去）：已知：对双氧水的分解有一定的催化作用；氧元素的非金属性大于碘。回答下列问题：（1）第一组同学看到的现象是_，不断搅拌的目的是_。（2）第二组同学滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色，其反应的离子方程式为_，在溶液变成黄色的同时，看到不断有气泡产生，其原因是_（用化学方程式解释）。（3）第二组同学完成实验后，及时对烧杯壁上附着的进行了清洗，但错把氢碘酸当成盐酸加入到了烧杯中，观察到
11、清洗液偏棕色，并通过实验检测到了碘单质。他们认为一定是和反应的过程中，氧化了，但也有人对生成碘单质的原因提出了另一种看法，该看法可能是_。（4）第三组实验装置中的明显缺陷是_，用双线桥表示制备时的电子转移情况：生成理论上需要标准状态下的_L。（5）实验发现，在制备氯气时，浓盐酸的实际加入量远超过理论用量，分析出现该情况的原因：_。18（16分）废旧手机电路板中含有金、铜等金属，下面是某学校学生模拟工业上从废旧电路板中回收部分金属的流程图。回答下列问题：已知：遇到强碱溶液会转化成可溶性。（1）上述流程中的操作是_。（2）实验过程中使用到的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成。若实验需要浓度为的稀硫酸，需要用
12、量筒量取质量分数为98，密度为的浓硫酸_mL。在配制过程中，除了烧杯、量筒、玻璃棒之外，还需要的玻璃仪器有_。在定容过程中，若视线仰视，则配得的溶液的实际浓度偏_（填“高”或“低”）。（3）流程中的“X溶液”是_，在加入该溶液的转化过程中除了有少量硫酸被消耗、被沉淀和进一步氧化外，还会发生反应的离子方程式为_。（4）有同学提出在分离和的过程中，还可有甲、乙两种替换方案：甲方案的流程如下，该方案和原方案相比，存在的缺点是_；乙方案的流程如下，该方案和原方案相比，更加的节能，请配平获得溶液的离子方程式：，若生成，转移的电子数目为_。高一化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
13、在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。15 CAADC610 CADDB1114 ABBC二、非选择题：本题共4小题，共58分。注意：1只要答案合理，均可酌情给分；2方程式未配平为0分，无条件或错误或无“”“”扣1分，未写单位扣1分。15（14分）（1）同位素（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）将饱和溶液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热（2分）（5）先变弱再变强（2分）（6）（2分）二（2分）（1分）16（13分）（1）（2分）（2）碱性（1分） （1分）（3）（1分） （1分）（4）（强）氧化（1分） 高效、安全、无异味（不产生有机氯化物，
14、答案合理即可，2分）（5）（2分）（6）（2分）17（15分）（1）先产生白色固体（沉淀），白色固体迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色（2分）让灰绿色固体充分和空气接触，便于该固体充分氧化为（1分）（2）（2分）（2分）（3）空气中的氧化为碘单质（1分）（4）制备氯气缺少加热装置（1分）（一根线桥1分，共2分）33.6（2分）（5）浓盐酸部分挥发（且随着反应进行浓度变小），稀盐酸不与二氧化锰反应（1点1分，共2分）18（16分）（1）过滤（1分）（2）27.2（2分）胶头滴管、容量瓶（2分） 低（2分）（3）（或）（2分）（或，）（2分，若分步书写，每个1分）（4）有毒，可能会污染环境（不绿色
15、化）（1分）（2分） （或）（2分）【解析】1C钟乳石的形成反应主要为：，它们中没有元素价态发生改变，不涉及氧化还原反应。2A金属钠着火不能用水灭火，钠要与水发生反应生成，也不能用泡沫灭火器灭火，二氧化碳要与过氧化钠反应生成，同时泡沫中还是有水，故应用沙土扑灭。3AB冰水混合物是纯净物，不是酸性氧化物；C是碱性氧化物；D是两性氧化物，氯水是混合物。4DA同素异形体之间的相互转化有单质的生成和参与，但不属于氧化还原反应；B溶于水受水分子作用而发生电离，电离不需要通电；C两者都是化合物，同素异形体指的是同种元素形成的不同种单质。5CA没有说是标准状况；B等质量的和所含的硫原子数目之比为；C含有的中
16、子数目为；D标准状况下分子为液体。6C 39.10是指钾元素的相对原子质量而不是在地壳中的含量。7A向固体中加入适量水，会生成，再用试纸检验，试纸变蓝（同时还可能存余少量的，使之褪色）。8D 该离子反应方程式电荷不守恒。9DA钠粒投入溶液中，要先与水反应生成，再与反应生成蓝色沉淀；B碳酸氢钠加入少量水吸热，温度计示数下降，没有结块变为晶体；C溶液中的也可能把酸性高锰酸钾还原，从而使高锰酸钾溶液褪色。10BA由反应知道：还原产物为和；B氧化剂的氧化能力强于氧化产物；C由反应知道每生成消耗，转移电子；DS是氧化剂，如果参与反应，则被S氧化的C有。11AB除去中的应该通入饱和食盐水；C除去溶液中应该
17、通入；D除去中的应加入溶液反应后过滤洗涤干燥可得。12B 碱石灰要与反应，故不能用碱石灰代替。13B由题知，无色溶液没有，加入过量盐酸后无现象说明没有，阴离子种类不改变说明一定含有，由焰色试验可知含有没有。加入溶液，产生白色沉淀只可能是生成或者白色沉淀。和须同时存在于溶液中才能满足各离子浓度相等且溶液呈电中性。14C除铜过程中有铁与硫酸铜、过量硫酸的置换反应、铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁的化合反应。15（14分）（1）和质子数相同，中子数不同，故两者互为同位素。（2）电解质只有在水溶液或熔融状态才能导电，故只有熔融才符合要求。（3）硫酸属于二元强酸，其溶质完全电离，其电离方程式为。（4）将饱和溶
18、液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。（5）硫酸溶液是电解质溶液，加入固体后，生成难溶性和水，其溶液中导电的微粒逐渐减少，其溶液的导电性减弱，但过量后其自身能电离，其溶液的导电性又逐渐增强。（6）根据定义，草酸生成酸式盐的方程式为。与溶液反应生成的酸式盐只有一种，根据定义是二元酸，若生成正盐，需要中和两个氢离子，其化学式为。16（13分）（1）分别由和形成的等物质的量的氯气的质量之比为。（2）属于碱性氧化物，与相遇，会生成盐。（3）由坐标系中的物质分布看，A处属于氧化物、B处属于酸或碱，两处分别对应的物质是、。（4）A处是高价态氯的氧化物，该物质具有强氧化性，与氯气相
19、比，相同质量的该物质被还原时，能得到更多的电子，氧化能力更强，消毒能力大大增加；同时更安全：不会产生对人体有害的有机氯化物，排除了氯气本身的毒性，也减少了消毒时残留的氯气的气味。故答案为：高效、安全、无异味。（5）根据题意，此反应会生成氯气，发生归中反应，其方程式为。（6）根据题意，物质不稳定，且分解时能产生氧气即可，所以选。17（15分）（1）第一组同学是直接在亚铁盐中加入碱，故看到的现象是先产生白色固体（沉淀），白色固体迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色；不断搅拌的目的是为了使的氧化反应充分进行。（2）第二组同学滴加双氧水，直接先氧化亚铁离子，溶液颜色变成黄色，其反应的离子方程式为，根据题
20、中已知条件，在溶液变黄色的同时，看到不断有气泡产生，是双氧水被催化分解产生氧气，其方程式为。（3）根据题中信息，可以推出，产生碘单质可能是由于空气中的氧气氧化了所致。（4）二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，故题中装置缺热源；用双线桥表示制备时的电子转移情况如下：生成理论转移电子，需要标准状态下氯气，其体积为。（5）因为反应要加热，使部分浓盐酸挥发，另外随着反应进行，当盐酸浓度下降到一定数值变为稀盐酸，反应会停止，故原因是：浓盐酸部分挥发（且随着反应进行浓度变小），稀盐酸不会和二氧化锰反应。18（16分）（1）上述流程中的操作过后会分别得到溶液和固体，故该操作是过滤。（2）根据题意和仪器规格限
21、制，只能配制溶液，而给出的浓硫酸浓度是质量分数，所以将其转化为物质的量浓度为，代入稀释公式，算出需要浓硫酸。在配制过程中，除了烧杯、量筒、玻璃棒之外，还需要的玻璃仪器是胶头滴管和容量瓶。在定容过程中，若视线仰视，作图可知，体积增大，配得的溶液的实际浓度偏低。（3）流程中的“X溶液”是过量的（或），才能将元素转化为，和铁元素分离，进一步获得锌。在加入过量溶液后，除了有少量硫酸被消耗、被沉淀和进一步氧化外，还会将先沉淀，然后转化为-，发生反应的离子方程式为，合并书写为。（4）甲方案和原方案相比，主要是引入了有毒的原料氯气，使反应不绿色化；乙方案中获得溶液的化学方程式为，若生成，转移的电子数目为（或）
