1、岚县中学20192020学年第一学期期末考试高二化学试题（实验班、重点班）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0 - 16 Na-23 Cl - 35.5 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个符合题意的选项. )1化学与生活生产密切相关，下列说法中错误的是（ ） A施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用B夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C施用适量石膏(CaSO42H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D将海水直接电解可获得 Mg 及Cl2等单质225 、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃
2、烧热依次是393.5 kJ/mol、 285.8 kJ/mol、890.31 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )AC(s)O2(g)=CO(g) H393.5 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.31 kJ/molD. C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1 400 kJ/mol3在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O42NO2，若 N2O4的浓度由0.1 molL1降到0.07 molL1要用10 s，
3、那么N2O4的浓度从 0.07 molL1降到0.04 molL1时，所用时间( )A等于5 s B等于10 sC大于10 s D小于10 s4在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 体系的密度不再变化 各组分质量分数不再改变A BC D5. 在密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然改变的条件可能是( ) A催化剂失效 B减小生成物的浓度C降低体
4、系温度 D增大容器的体积6在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2O NHOH，下列情况能引起电离平衡右移的有( )加NH4Cl固体 加NaOH溶液 通HCl 加CH3COOH溶液 加水 加压A BC D7水的电离过程为H2OH+OH-，在25 时水的离子积为KW = 1.010-14，在35 时水的离子积为KW = 2.110-14，则下列叙述正确的是（ ）Ac(H+)随着温度的升高而降低B35时c(H+)c(OH-)C35时的水比25时的水电离程度小D水的电离是个吸热过程8.下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是（ ）A. HS- B. Cl-C. Na+ D. OH-9. 常
5、温下，有浓度均为 0.1 mol/L 体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述不正确的是（ ）A. 若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸B. 若分别加入 0.01 molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和C. 若分别加入 0.01 molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7D. 若此时 HX 溶液的 pH = 1，则由水电离出的c（H+） = 110-13 mol/L10美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，其反应为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，电池装置如右图，下列说法正确的是（ ）Aa极为电池的正极 Bb极发生氧化反应C负极的反应为：4H
6、+O2+4e- = 2H2OD电池工作时，1mol乙醇被氧化时有12mol电子转移11关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( )A电子从锌电极通过电流表流向铜电极B盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应是2H2e=H212. 关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是( )A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D. 电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性13据最近报道，中国生产的首艘国产航母“山东”号已经
7、下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块；方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是( )A方法1叫外加电流的阴极保护法B方法2叫牺牲阳极的阴极保护法C方法1中金属块可能是锌、锡和铜D方法2中舰体连接电源的负极14. 下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是（ ）A. 可直接根据 Ksp 的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小B. 在 AgCl 的饱和溶液中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变C. 难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时 v溶解 = v沉淀 = 0D. 25时， Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向 AgCl 的饱和溶
8、液中加入少量 KI 固体，一定有黄色沉15. 常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（ ）A. 0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B. 0.1mol/L NH4Cl的溶 液 和 0.1mol/LNH3H2O的溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）C. 醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+） c（CH3COO-）D. 0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S）二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分）
9、16. (6分)能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25 、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是。(2)已知:C(s)+O2(g)CO2(g) H=-437.3 kJmol-1H2(gg)H2O(g) H=-285.8 kJmol-1CO(gg)CO2(g) H=-283.0 kJmol-1则煤的气化反应的热化学方程式是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H= kJmol-1。17（12分）某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的
10、变化曲线如图所示根据下图中数据填空：（1）平衡时容器内混合气体密度比起始时_（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时_；（2）将a molX与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）= n（Y）= 2n（Z），则原混合气体中a：b=_。在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强 混合气体的密度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 混合气体的颜色 各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。（1）一定能证明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_（填序号，下同）。（
11、2）一定能证明I2(g)H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是_。（3）一定能证明A(s)2B(g)C(g)D(g)达到平衡状态的是_。（注：B、C、D均为无色物质）18（9分）能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：(1)甲池是_装置，通入O2气体的电极上的反应式为_。乙池中SO42- 移向_电极（填“石墨”或“Ag”）。(2) 当甲池消耗标况下33.6L O2时，电解质KOH的物质的量变化_mol，乙池若要恢复电解前的状态则需要加入_(填化学式)。(3) 丙池中发生的电解反应的离子方程式为_。19.
12、（18分）已知：25 时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等。（1）25 时，取10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液测得其pH3。将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为_，溶液中_（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。25 时，0.1 molL-1氨水（NH3H2O溶液）的pH_。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_。氨水（NH3H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb_，25 时，氨水电离平衡常数约为_。（2）25 时，现向10 mL 0.1 molL-1 氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中_（填序号）。a始终减小 b始终增大 c先减
13、小再增大 d先增大后减小（3）某温度下，向V1 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH- lgc(OH-)。图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是_（填字母，下同）。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是_。20.（10分）钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(s)Sr2(aq)SO(aq) Ksp2.5107SrCO3(s)Sr2(aq)
14、CO(aq) Ksp2.5109(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_；该反应的平衡常数表达式为_；该反应能发生的原因是_(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。(2)对于上述反应，实验证明增大CO 的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。升高温度，平衡常数K将_。增大CO的浓度，平衡常数K将_。选择题答案1D 2 D 3 C 4 C 5 C 6 C 7 D 8 A 9 C 10 D 11 A 12 B 13 D 14 B 15 D 非选择题答案16（每空3分，共6分）(1)CH4(g)+2O2(g)CO
15、2(g)+2H2O(l)H=-890.31 kJmol-1；(2) +131.5 kJmol-1。17（每空2分，共12分）（1）相等 变大 （2） 7：5 （1） （2） （3） 18（共9分）（1）原电池（或化学能转化为电能）（1分） O2 + 4e- +2H2O=4OH- （2分） 石墨（1分） （2） 1.5 （2分） CuO（CuCO3）（1分） （3） 2Cl-+2H2O Cl2 + H2 + 2OH- （2分）19（每空2分，共18分）（1） 3pH5 不变 11 取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值 10-5（2） b （3） Q Q20（每空2分，共10分）(1)SrSO4(s)CO(aq)SrCO3(s)SO(aq)KKsp(SrCO3)Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s)Sr2(aq)SO(aq)正向移动，生成SrCO3(2)减小不变
