1、15道选择题组合练(二)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)12019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是()A推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B研发可降解塑料，控制白色污染产生C直接灌溉工业废水，充分利用水资源D施用有机肥料，改善土壤微生物环境解析：选C工业废水中含大量有毒有害的物质，如酸、碱、重金属离子等，不能直接灌溉，会引起二次污染，必须经过化学处理后才能利用，C错误。2下列有关化学用语表示正确的是()A中子数比质子数多1的磷原子：PBAl3的结构示意图：C次氯酸钠的电子式：NaCD甲酸乙酯的结构简
2、式：CH3OOCCH3解析：选A中子数比质子数多1的磷原子：P，A正确；Al3的结构示意图：，B错误；次氯酸钠的电子式：Na，C错误；甲酸乙酯的结构简式：HCOOCH2CH3，D错误。3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()AFeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂BSiO2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器CAl(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂DNH3具有还原性，可用作制冷剂解析：选CAFeSO4具有还原性，可消耗氧气，可用作食品抗氧化剂，错误；B.SiO2用于制光学仪器是因为 SiO2对光具有很好的折射作用， 与 SiO2熔点高、硬度大无关，错误；C.Al(OH)3具有弱碱性，可
3、用于制胃酸中和剂，正确；D液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，与NH3具有还原性无关，错误。4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 FeCl3溶液：Na、ClO、SO、SCNB0.1 molL1 NaOH溶液：K、NO、Br、SiOC0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：Al3、NH、NO、HCOD0.1 molL1 KI溶液：Mg2、NH、MnO、Cl解析：选BFe3与ClO、SCN发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；K、NO、Br、SiO之间不反应，都不与NaOH反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；Al3、NH、HCO都与Ba(OH)2反应
4、，在溶液中不能大量共存，故C错误；MnO能够氧化I，在溶液中不能大量共存，故D错误。5下列有关实验原理或操作正确的是()A用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质B用图2所示装置可证明SO2具有漂白性C用图3所示装置除去Cl2中的HCl气体D用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3解析：选A乙醇在P2O5催化作用下加热脱水制得乙烯，用水吸收挥发出来的乙醇，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，验证了其还原性，A正确；SO2使溴水褪色，体现了SO2的还原性，不是漂白性，B错误；由于氯气与NaOH溶液反应，故不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl气体，应该用饱和食盐水，C错误；由于NH3的密度比空气小，应用向
5、下排空气法收集NH3，故D错误。6下列说法正确的是()A分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性B利用复分解反应可实现FeSO4向FeO(OH)的转化C相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多D选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率解析：选A分子式为C2H4O2的有机物可能为CH3COOH，也可能为HOCH2CHO，故不一定有酸性，A正确；复分解反应前后元素化合价不变，由FeSO4到FeO(OH)的转化，铁的化合价由2升高到3，不可能通过复分解反应得到，B错误；相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，两者放出的热量一样多，C错误；使用适当的催化剂，只能改变
6、化学反应速率，加快或减慢到达化学平衡的时间，不可以改变可逆反应反应物的平衡转化率，D错误。7下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2OH2Cl22OHBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OCNaAlO2溶液中AlO的水解：AlO2H2O=Al(OH)3OHD向KAl(SO4)2溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O解析：选D电解饱和MgCl2溶液时生成Mg(OH)2沉淀，A错误；Fe3能将I氧化成碘单质，B错误；AlO的水解是可逆反应，水解方程式中用可逆符号，C错误；加入过量的Ba(
7、OH)2溶液后，生成BaSO4和AlO，D正确。8A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲E2丙B2，甲丙丁，下列说法中正确的是()A离子半径：DCBBA与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种CD元素在周期表中的位置是第二周期第A族D丁物质均由非金属元素构成，只含共价键解析：选BA、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电
8、子化合物，则A为氢元素，10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF；已知甲E2丙B2，甲丙丁，则E的电子为双原子分子，故E为Cl元素，则B为氮元素，且B、C相邻，则C为氧元素，故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl；D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3，故D为Al元素。N3、O2、Al3电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3O2Al3，A错误；H与N两种元素共同形成的10电子粒子有NH、NH3、NH三种，B正确；Al元素在周期表中的位置为第三周期第A族，C错误；丁为NH4Cl，含有离子键、共价键，故D错误。9在
9、给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ASO2CaSO3CaSO4BFeFe2O3FeCl3CHCl(aq)Cl2Ca(OH)2,Ca(ClO)2DCu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)解析：选DSO2不能与CaCl2溶液反应，A错误；Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，B错误；MnO2和浓盐酸反应制取氯气，并且需要加热，C错误。10最近我国科学家发明 “可充电钠二氧化碳电池”(如下图)，放电时电池总反应为4Na3CO2=2Na2CO3C。下列说法错误的是()A充电时，钠箔与外接电源的负极相连B电池工作温度可能在200 以上C放电时，Na向正极移动D放电时，正极的电极反应为4
10、Na3CO24e=2Na2CO3C解析：选B由放电时的化学方程式可知，钠箔作负极，故充电时作阴极，与电源的负极相连，A正确；四甘醇、二甲醚都易挥发，钠的熔点低，故电池工作的温度不能太高，B错误；放电时阳离子向正极移动，C正确；放电时正极上CO2得电子生成C，D正确。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)11下列说法正确的是()A电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al36O24Al3O2B反应2NO(g)O2(g)=2NO2(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C将1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，转移电子的数目约为6.021023D铅蓄电池放电时
11、负极的电极反应式为Pb2e=Pb2解析：选AA氧化铝是离子化合物， 电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al36O24Al3O2，正确；B.反应2NO(g)O2(g)=2NO2(g)，该反应是一个气体分子数减少的反应，S0，常温下可自发进行，HTS0，则该反应Hc(OH)Bn(HCl)0.15 mol,2c(H)2c(NH)c(Ca2)2c(OH)Cn(HCl)0.20 mol，c(H)c(NH)c(Ca2)c(OH)D残渣的组成为nCa(OH)20.05 mol，n(CaCl2)0.05 mol解析：选BCNH4Cl和Ca(OH)2固体混合共热发生的反应为2NH4ClCa(OH)2CaCl2
12、2NH32H2O，反应后的残渣溶于足量的蒸馏水中得到的溶液中氨和Ca(OH)2皆为0.05 mol，开始NH4Cl和Ca(OH)2物质的量都为0.1 mol，则反应后的残渣中含有NH4Cl、Ca(OH)2和CaCl2；反应后的残渣溶于水时发生的反应为2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH3H2O，生成0.05 mol的氨，残渣中有0.05 mol NH4Cl，加热时反应的NH4Cl为0.05 mol、消耗的Ca(OH)2为0.025 mol、生成的CaCl2为0.025 mol，残渣的组成为0.05 mol NH4Cl、0.075 mol Ca(OH)2和0.025 mol CaCl2，
13、残渣溶于水后得到的溶液中含0.05 mol氨、0.05 mol Ca(OH)2和0.05 mol CaCl2，向溶液中加入盐酸时Ca(OH)2先反应。n(HCl)0.1 mol,0.05 mol Ca(OH)2恰好完全反应，生成0.1 mol CaCl2和0.05 mol氨的混合溶液，溶液呈碱性，c(OH)c(H)，A错误；n(HCl)0.15 mol，Ca(OH)2和氨都完全反应得到含0.1 mol CaCl2和0.05 mol NH4Cl的混合液，溶液中的电荷守恒2c(Ca2)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)和物料守恒2.5c(Ca2)c(Cl)两式整理得到2c(H)2c(NH)c(
14、Ca2)2c(OH)，B正确；n(HCl)0.20 mol，得到含0.1 mol CaCl2、0.05 mol NH4Cl和0.05 mol HCl的混合液，溶液中的电荷守恒2c(Ca2)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)和物料守恒3c(Ca2)c(Cl)两式整理得到c(H)c(NH)c(Ca2)c(OH)，C正确；根据上述分析残渣的组成为0.05 mol NH4Cl、0.075 mol Ca(OH)2和0.025 mol CaCl2，D项错误。14根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体Na2O2没有
15、变质B取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀CH3CH2Br没有水解C室温下，用pH试纸测得：0.1 molL1 Na2SO3溶液的pH约为10,0.1 molL1 NaHSO3溶液的pH约为5HSO结合H的能力比SO强D向少量碘水中加入过量浓FeCl2溶液，充分反应后分成两等份，向一份中滴加KSCN溶液显红色；向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色Fe3与I的反应为可逆反应解析：选D久置的Na2O2粉末混有碳酸钠，加盐酸生成无色气体中有氧气和二氧化碳，结论不合理，故A错误；取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液前未加硝酸酸化，A
16、gNO3溶液与NaOH溶液反应，所以不能说明CH3CH2Br没有水解，故B错误；阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，则HSO结合H的能力比SO的弱，故C错误；向Fe2与I2反应后的溶液中滴加KSCN溶液显红色说明含有Fe3，滴加淀粉溶液显蓝色说明I2剩余，即反应物和生成物共存，为可逆反应，故D正确。15.一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H。起始时只充入CH4与H2O(g)，设Z，保持反应压强不变，平衡时CH4的体积分数w(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是()Aa3bB保持温度不变，平衡体系加压后w
17、(CH4)增大C温度为T1、Z3时，Y点所对应的反应向逆反应方向进行DX点时，H2的体积分数为30%解析：选BD由题图可知，以3时作比较，增大水蒸气的物质的量，平衡正向移动，则的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故a3b，故A错误；温度不变时，加压平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，故B正确；由题图可知，温度为T1、Z3时，由于甲烷的体积分数Y点大于X点，所以反应向正反应方向进行，故C错误；X点是Z3的平衡点，设起始时甲烷为1 mol，则H2O(g)为3 mol，转化的甲烷为a mol，CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)起始/mol1300变化/mol a a a 3a平衡/mol 1a 3a a 3a由题图可知，X点时，CH4的体积分数为10% ，所以100%10%，解得a0.5，所以H2的体积分数100%100%30%，故D正确。
