1、7下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是（ ）A植物油B丝织品C聚乙烯D人造毛8稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等,其结构分别为下列说法不正确的是（ ）A萘与H2完全加成后，产物的分子式为C10H18B蒽、菲、芘的一氯代物分别有3种、5种、5种C上述四种物质的分子中,所有碳原子均共平面D上述四种物质均能发生加成反应、取代反应9下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动B向
2、酸性高锰酸钾溶液中加入过量的FeI2固体反应后溶液变黄反应后溶液中存在大量Fe3+C取3mL1 molL-1NaOH溶液,先加入3滴1 molL-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 molL-1FeCl3溶液出现红褐色沉淀Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大D常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红,前者红色更深结合质子的能力：CO32-HCO3-10某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图1所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法一定正确的是（ ）A溶液
3、中一定含有Na+,Na+浓度是0.35mol/LB溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+离子C溶液中可能含有Cl-，一定没有Fe3+D取原溶液少许加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验是否有Cl-11微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（ ）A正极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-B电池工作时，N极附近溶液pH增大C处理1molCr2O72-时有6molH+从交换膜左侧向右侧迁移DCr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活12前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次
4、增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下到说法正确的是（ ）A原子半径的大小WXYZB简单氢化物的热稳定性WXCZ的单质与水反应比Y的单质与水反应剧烈D工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y13若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg。室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲线如图4所示，下列说法正确的是（ ）AMOH电离方程式是MOH=M+OH-BC点加入盐酸的体积为10mLC若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c
5、(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)D滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大26(14分)二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用图15装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)的SO2含量。(1)仅器A的名称是 ；使用该装置主要目的是 。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为 。(3)将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示)。可提高实验的准确度，理由是 。(4)除去C中的H2O然后用0.099molL-1Na
6、OH标准溶液滴定。用碱式滴定管量取0.09molL-1NaOH标准溶液前的一步操作是 ；用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是 ，利用现有的装置，提出改进的措施是 。(5)利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有0.1molL-1BaCl2溶液，实验器材不限，简述实验步骤： 。27(14分)亚硝酰氯是工业上重要的原料，是合成有机物的中间体。2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)H0(1)在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.510-3molL-1min-1,则平
7、衡后NO的转化率1= 。其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2 1(填“”“”或“”)。(2)若使反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的平衡常数增大，可采用的措施是 。(3)将NO与Cl2按物质的量之比21充入一绝热密闭容器中，发生反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNOH0，实验测得NO的转化率(NO)随时间的变化经如图16所示。NO(g)的转化率(NO)在t2t3时间段内降低的原因是 。(4)在其他条件相同时，向五个恒温的密闭容器中分别充入1molCl2与2molNO,发生反应：2NO(g)+Cl2(g)2C2NO(g)H(2分)(2)降低温度(1分)(3
8、)t2达到平衡,t2t3段温度升高，平衡逆向移动，NO转化率减小(2分)(4) 小于(2分)72(2分) 使用催化剂(1分)6MpaP6.75Mpa(2分) 28(1)减少氮的氧化物排放，提高硝酸的利用率(2分，任意一点均给分)(2)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(2分)(3)稀释溶液，提高温度使水解平衡正向移动(2分，每个要点各1分)(4)4Ag(NH3)2Cl+N2H4H2O=4Ag+4NH4Cl+N2+H2O+4NH3(2分，其它合理形式均给分)(5)0.01molL-1(2分)(6)Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+(2分)Pb2+2e-=Pb(1分)降低Pb2+的利用率(2分)35(1) (2分)(2)2-巯基烟酸的羧基可与水分子之间形成氢鍵，使其在水中溶解度增大(2分)(3)AD(2分)(4)sp2、sp3(2分)71(1分)(5)(，)(2分)156.5(2分)1010(2分)36(1) (1分)加成反应(2分)(2)(酚)羟基、酯基(2分)(3)碳酸氢钠(1分)(4) +3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O(2分)(5)12(2分)(2分)(6) (3分)
