1、广东省揭阳市揭西县河婆中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32第卷（选择题 共44分）一、单项选择题（共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1美国总统就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不正确的是()ACO2、甲烷都属于温室气体B用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温
2、室气体C太阳能、风能和生物能源属于新能源D太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2.下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 （ ） A B C D 3化学家格哈德埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下。下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是()A该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂C过程需吸收能量，过程则放出能量D常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成4. 用纯净的CaCO3与稀HCl反应制取CO2，实验过程记录如图所示。
3、下列判断正确的是()AOE段表示反应速率最快BEF段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO2最多CFG段表示收集的CO2最多DOG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快5沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H890kJmol1BCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1CCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1D1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l）
4、H890kJmol16已知：2Zn(s) + O2(g)2ZnO(s) H1701.0kJmol-1 2Hg(l)+ O2(g)2HgO(s) H2181.6kJmol-1则反应Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l) 的H为( )A、+519.4kJmol-1 B、+259.7 kJmol-1 C、259.7 kJmol-1 D、519.4kJmol-1 7有关下列图象的叙述不正确的是()A图(1)表示的热化学方程式为CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1B图(2)表示的热化学方程式为CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmo
5、l1C由图可知正逆反应的热效应的数值相同D两个图象表示的含义不同8下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 ( )A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，增大压强，反应速率加快9.在2A(g)+B(g) = 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） Av（A）=0.5mol/(Ls) Bv（B）=0.3mol/(Ls)Cv（C）=0.8mo
6、l/(Ls) Dv（D）=1.0mol/(Ls)10.在C(s)+CO2(g) = 2CO(g)反应中,可使化学反应速率增大的措施是( )增大压强升高温度通入CO2增加C的质量降低压强A. B. C. D.二、单项选择题（共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）11.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1，反应物总能量生成物总能量B相同条件下，如果1 mol H所具有能量为E1,1 mol H2的能量为E2，则2E1E2C25 、101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H
7、571.6 kJmol1，则H2的燃烧热：H285.8 kJmol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠稀溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量12.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体已知：S（单斜，s）+O2（g）SO2（g）H1=-297.16kJmol-1 S（正交，s）+O2（g）SO2（g）H2=-296.83kJmol-1 S（单斜，s）S（正交，s）H3 下列说法正确的是（） A.H3 = 0.33kJmol-1 B.单斜硫的能量比正交硫的能量低 C.S（单斜，s）S（正交，s
8、）H30，正交硫比单斜硫稳定 D.S（单斜，s）S（正交，s）H30，单斜硫比正交硫稳定13.热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 molCO气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ14.在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol有关此反应的
9、说法正确的是 （）A. 在2min内的反应速率，用C表示是0.4mol/（Lmin）B. 分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3：2：1C. 达到化学反应限度时，B物质转化率为100%D. 向容器中增加A的投量，可以加快该反应的速率15.对于反应：N2(g)O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是()A增大体积使压强减小 B体积不变，充入N2使压强增大C体积不变，充入氦气使压强增大 D使总压强不变，充入氖气16在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中加入MnO2催化，不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是()第卷（非选
10、择题 共56分）17.（12分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视 （1）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：C（s）+O2（g）=CO2（g）H10 途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H20 再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H30 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H40 则途径I放出的热量 _ （填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；H1、H2、H3、H4的数学关系式是 （2）在25、101kP
11、a下，1克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式 （3）已知 CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1=283.0 kJ/molH2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2=285.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H3=1370 kJ/mol试计算 2CO(g)4 H2(g) = H2O(l)C2H5OH(l) 的H=_。（4）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）H=
12、-235.8kJmol-1 已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）H=+62.2kJmol-1；则O3转化为O2的热化学方程式为 。18.（13分）用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如右下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ；（2）实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 （填“相等”或“不相等
13、”）；（3）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol 水时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为： 。 (4)倒入NaOH溶液的正确操作是 。（填字母）A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（5）某同学利用实验数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_。(填字母)a实验装置保温、隔热效果差；b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度；c量取NaOH溶液的体积时仰视读数；d倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液。19(18分)I、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间
14、变化的曲线如右图：（1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_，X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。（2）该反应的化学方程式为_。II、KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：实验编号温度/3040506070显色时间/s16080402010（1）该反应的离子方程式为_。（2）该实验的目的是探究_。（3）实验试剂除了1 molL1 KI溶液、0.1 molL1H2SO4溶液外，还需要的试剂是_；（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是_（填字母）。A温度 B试剂的浓度C试剂的用量（体积） D试剂添加的顺序20（13分）某小组拟用酸
15、性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。物理量编号V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/乙2.004.00502.004.00251.5a4.00252.004.00.125已知：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4= K2S
16、O4+ 2MnSO4+ 10CO2 + 8H2O,回答下列问题： (1) KMnO4溶液用_酸化（填名称）；写出上述反应的离子方程式：_；(2) 上述实验是探究_对化学反应速率的影响；上述实验是探究_对化学反应速率的影响。(3)若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是_。揭西县河婆中学2020-2021学年度第一学期月考1高二化学参考答案一、单项选择题（共10小题，每小题2分，共20分）12345678910BCDBCCBDBC二、单项选择题（共6小题，每小题4分，共24分）111213141516CACBBA17、（12分）（1）等于 (2分)
17、； H1=H2+ （H3+H4）；(2分)（2）CH3OH(l)+ O2（g）=CO2(g)+2H2O(l) H= -725.76kJmol-1；(3分)（3）-339.2KJ/mol； (2分)（4）2O3（g）=3O2（g）H= -285kJ/mol (3分)18.（13分）（1）减少热量损失 （2分）（2）不相等 （2分） 相等 （2分）（3）NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+ H2O (l) H=-57.3 kJ/mol （3分）（4） C （2分）（5）abc （2分）19、（18分）I、（1）0.079 molL1s1（2分）；0.395 molL1（2分）；79.0%（2分）（2）X(g)Y(g)2Z(g)（3分）II、（1）4H4IO2=2I22H2O（3分）（2）温度对反应速率的影响（2分）（3）淀粉溶液（2分）（4）CD（2分）20.（13分）（1）硫酸 (2分)（2） 2MnO4-5H2C2O46H+ =2Mn+10CO28H2O(3分)温度 (2分) 催化剂 (2分) （3） 0.5 (2分) 酸性KMnO4溶液褪色的时间 (2分)
