1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年山东省莱芜十七中高一（下）期末化学模拟试卷一选择题（每题3分，共42分）1下列关叙述正确的是（）A橡胶一定属于合成材料B豆油、花生油、牛油都属于酯类C区别植物油、矿物油可以加水后振荡，观察其是否分层D1 mol乙醇与足量的钠反应可以生成3 mol的氢气2下列四组物质中互为同分异构体的是（）A金刚石与石墨B35Cl和37ClCD纯碱与苏打3某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层电子数之和，则该元素的核电荷数为（）A30B20C12D174对于反应A2+3B22C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）Av
2、（B2）=0.8 molL1s1Bv（A2）=0.4 molL1s1Cv（C）=0.6 molL1s1Dv（B2）=1.8 molL1s15下列化学用语的书写，正确的是（）A氮气的电子式：B溴化钠的电子式：C乙醛的结构简式：CH2COHD次氯酸的化学式：HClO6下列有关电池的说法不正确的是（）A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极7下列有关有机化合物的性质、结构或用途的说法正确的是（）A蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解B乙烯的性质与聚乙烯相同C乙醇既可以作燃料，也可以
3、在日常生活中使用，如75%的乙醇经常用于医疗上杀菌、消毒D蛋白质溶液中分别加入（NH4）2SO4稀溶液和CuSO4溶液，均有沉淀，原理不相同8有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）AabcdBbcdaCdabcDabdc9下列化学反应中属于取代反应的是（）AC2H5OH+3O22CO2+3H2OBCH3OH+HClCH3Cl+H2OC（NH4）2SO4+BaCl2BaSO4+2NH4ClDCH3CH2OHC
4、H2CH2+H2O10下列伴随的能量变化中，属于反应热的是（）A形成1molHCl键放出的能量B石墨转变成金刚石吸收的能量CNa变成Na+吸收的能量D水蒸气变成液态水放出的能量11元素单质及其化合物有广泛用途，对于元素周期表中第3周期的元素来说，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是（）A原子半径和离子半径均减小B金属性减弱，非金属性增强C氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D单质的熔点降低12化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等下列有关示意图表现的内容一定不正确的是（）A橡皮管能使液体顺利流下B分离乙醇和乙酸C检查装置气密性D收集氨气13丁腈橡胶（
5、）具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（）CH2CHCHCH2 CH3CHCHCH3 CH2CHCN CH3CHCH2ABCD14某有机物ng，跟足量金属钠反应生成vLH2，另取ng该有机物与足量碳酸氢钠作用生成vLCO2（同一状况），该有机物分子中含有的官能团为（）A含一个羧基和一个羟基B含两个羧基C只含一个羧基D含两个羟基15金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是（）A金刚石与石墨互为同分异构体B石墨转化为金刚石没有破坏化学键属于物理变化C等质量的石墨与金刚石完全燃烧，放出的能量相同D金
6、刚石不如石墨稳定16在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3 ，平衡时，下列叙述正确的是（）NO和SO3 的物质的量一定相等 NO2和SO2的物质的量一定相等体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量 SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等A和B和C和D和二.（共58分）17硫酸铜溶液常用于农业上制波尔多液下图是用废铜料（铁、铜混合物）来生产硫酸铜的过程，请根据图1回答下列问题（1）试剂X的化学式为，操作的名称为（2）甲同学认为途径比途径更为合理，其理由是（填编号）a对环境污染少 b反应速率快c铜的利用率高 d硫酸的利用率高（3
7、）实验室用浓硫酸与铜反应，采用下列装置（图2）制备并收集干燥的SO2气体A装置的名称连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：a接，接，接，接h18已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的化学式：A D（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为：根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）19甲醇（CH3OH）是一种重要的有机物，有重要的应用（1）甲醇作燃料燃烧的化学方程式为2CH
8、3OH+3O22CO2+4H2O，该反应中化学能主要转化为，该反应的氧化剂是（2）将甲醇和氧气分别通入如图装置中形成原电池，负极通入的是（填写化学式）溶液中的OH移向（填写“正”或“负”）极，若有2mol甲醇参加反应，转移电子的个数为（3）已知甲醇燃料电池每生成1mol的液态水放出a kJ热量，又知该电池每发1kWh电能生成b g水，则该电池的能量转化率为20已知A是乙烯，B、C、D、E均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图所示的转化关系请回答：（1）C的结构简式是（2）能与金属钠反应放出氢气的物质有（填字母）（3）在图示转化关系中，属于氧化反应的有（填序号）（4）A、B、C三种物质的摩尔
9、质量由大到小的顺序是（5）反应的化学方程式是（有机物用结构简式表示）2015-2016学年山东省莱芜十七中高一（下）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一选择题（每题3分，共42分）1下列关叙述正确的是（）A橡胶一定属于合成材料B豆油、花生油、牛油都属于酯类C区别植物油、矿物油可以加水后振荡，观察其是否分层D1 mol乙醇与足量的钠反应可以生成3 mol的氢气【考点】有机物的结构和性质；乙醇的化学性质；油脂的性质、组成与结构；合成材料；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】A橡胶有天热橡胶、合成橡胶之分；B豆油、花生油、牛油均属于油脂；C植物油、矿物油均不溶于水；D乙醇中含1个OH，2OH
10、H2【解答】解：A橡胶有天热橡胶、合成橡胶之分，则橡胶不一定属于合成材料，故A错误；B豆油、花生油、牛油均属于油脂，均含COOC，则豆油、花生油、牛油都属于酯类，故B正确；C植物油、矿物油均不溶于水，均分层，且现象相同，不能鉴别，故C错误；D乙醇中含1个OH，2OHH2，则1 mol乙醇与足量的钠反应可以生成0.5mol的氢气，故D错误；故选B2下列四组物质中互为同分异构体的是（）A金刚石与石墨B35Cl和37ClCD纯碱与苏打【考点】有机化合物的异构现象【分析】根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物来分析；【解答】解：A、金刚石与石墨都是由碳元素组成不同的单质，互称同素异形体，故A
11、错误；B、35Cl和37Cl是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，故B错误；C、是分子式相同，结构不同的化合物，属于同分异构体，故C正确；D、碳酸钠，又称纯碱或苏打，所以纯碱与苏打是指同种物质，故D错误；故选：C；3某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层电子数之和，则该元素的核电荷数为（）A30B20C12D17【考点】原子结构与元素的性质【分析】由于该元素原子含有M、N电子层，故K层、L层已经排满，K电子层和L电子层的电子数之和为10，所以M电子层和N电子层的电子数之和也为10电中性原子核电荷数=质子数=核外电子数，以此解答该题【解答】解：由于该
12、元素原子含有M、N电子层，故K层、L层已经排满，K电子层和L电子层的电子数之和为10，所以M电子层和N电子层的电子数之和也为10，故该元素原子核外电子数为10+10=20，所以该元素核电荷数为20故选B4对于反应A2+3B22C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）Av（B2）=0.8 molL1s1Bv（A2）=0.4 molL1s1Cv（C）=0.6 molL1s1Dv（B2）=1.8 molL1s1【考点】反应速率的定量表示方法【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致【解答】解：不同物质表示的速
13、率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快A. =0.27mol/（Ls）；B. =0.4mol/（Ls）；C. =0.3mol/（Ls）；D =0.6mol/（Ls）；故D选项表示的反应速率最快，故选D5下列化学用语的书写，正确的是（）A氮气的电子式：B溴化钠的电子式：C乙醛的结构简式：CH2COHD次氯酸的化学式：HClO【考点】电子式；结构简式【分析】A氮气分子中存在氮氮三键，两个氮原子各有1对未参与成键的电子对；B溴化钠为离子化合物，溴离子与钠离子通过离子键结合；C乙醛的结构简式含有官能团醛基：CHO，醛基的书写不规范；D次氯酸中心元素
14、为氧元素，化学式为HClO【解答】解：A氮气分子中存在氮氮三键，氮气正确的电子式为：，故A错误；B溴化钠为离子化合物，由钠离子和溴离子构成，电子式为，故B错误；C乙醛的结构简式：CH3CHO，故C错误；D次氯酸中心元素为氧元素，化学式为HClO，故D正确；故选：D6下列有关电池的说法不正确的是（）A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极【考点】常见化学电源的种类及其工作原理【分析】A锂离子电池属于二次电池；B铜锌原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；C氢氧燃料电池属于原电池；D锌锰干电池
15、中，锌易失电子而作负极【解答】解：A锂离子电池中能循环使用，属于二次电池，故A正确；B铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，故B错误；C燃料电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，故C正确；D锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故D正确；故选B7下列有关有机化合物的性质、结构或用途的说法正确的是（）A蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解B乙烯的性质与聚乙烯相同C乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如75%的乙醇经常用于医疗上杀菌、消毒D蛋白质溶液中分别加入（NH4）2SO4稀溶液和CuSO4溶液，均有沉淀，原理不相同【考点】有机
16、物的结构和性质；乙醇的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【分析】A油脂的相对分子质量在10000以下，油脂含COOC，蛋白质含CONH；B乙烯中含碳碳双键，而聚乙烯中为单键；C乙醇能燃烧，能使蛋白质发生变性；D蛋白质溶液中分别加入（NH4）2SO4稀溶液和CuSO4溶液，分别发生盐析、变性【解答】解：A油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而蛋白质为高分子，油脂含COOC，蛋白质含CONH，二者均可发生水解反应，故A错误；B乙烯中含碳碳双键，而聚乙烯中为单键，则乙烯可发生加成反应，而聚乙烯不能，性质不同，故B错误；C乙醇能燃烧，可以作燃料；能使蛋白质发生变性，75%的乙醇经常用
17、于医疗上杀菌、消毒，故C正确；D蛋白质溶液中分别加入（NH4）2SO4稀溶液和CuSO4溶液，分别发生盐析、变性，均有沉淀，原理不相同，前者为物理变化、后者为化学变化，故D正确；故选CD8有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）AabcdBbcdaCdabcDabdc【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用【分析】根据中发生化学腐蚀，活泼金属与酸反应放出氢气，不活泼金属与酸不反应；根据、
18、中发生电化学腐蚀，活泼金属作负极，不活泼金属作正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，电流和电子分析相反，据此来回答判断【解答】解：中发生化学腐蚀，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序bc；中发生电化学腐蚀，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序ab；中发生电化学腐蚀，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序da；中发生电化学腐蚀，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序dc；所以这四种金属的活动性顺序dabc，故选：C9下列化学反应中属于取代反应的是（）AC2
19、H5OH+3O22CO2+3H2OBCH3OH+HClCH3Cl+H2OC（NH4）2SO4+BaCl2BaSO4+2NH4ClDCH3CH2OHCH2CH2+H2O【考点】有机物的结构和性质【分析】有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，结合官能团的变化解答该题【解答】解：A乙醇生成二氧化碳和水，属于氧化反应，故A不选；BOH被Cl替代，属于取代反应，故B选；C为复分解反应，故C不选；DCC生成C=C键，属于消去反应，故D不选故选B10下列伴随的能量变化中，属于反应热的是（）A形成1molHCl键放出的能量B石墨转变成金刚石吸收的能量CNa变成Na+吸收的能量D水蒸
20、气变成液态水放出的能量【考点】反应热和焓变【分析】反应热是化学反应过程中的热效应，反应的焓变=反应物拆化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量【解答】解：A、形成1molHCl键放出的能量是形成化学键放出能量，是反应热效应的一个方面，不是反应的能量变化，故A错误；B、石墨转变成金刚石吸收的能量符合反应热效应的概念，故B正确；C、Na变成Na+吸收的能量是拆化学键吸收的能量，是反应热效应的一个方面，不是反应的能量变化，故C错误；D、水蒸气变成液态水放出的能量是物质状态改变的能量变化，不是化学反应，不是反应热，故D错误；故选B11元素单质及其化合物有广泛用途，对于元素周期表中第3周期的元素来说，
21、按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是（）A原子半径和离子半径均减小B金属性减弱，非金属性增强C氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D单质的熔点降低【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A、同周期元素原子半径从左到右减小，离子半径阳离子小于阴离子；B、同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强；C、最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强；D、同一周期元素，其单质的熔点先增大后减小【解答】解：A、第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐
22、渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，从阳离子到阴离子，半径在增大，故A错误；B、同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故B正确；C、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以其最高价氧化物的水化物碱性减弱、酸性增强，故C错误；D、同一周期元素，其单质的熔点先增大后减小，Si的熔点最高，故D错误；故选B12化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等下列有关示意图表现的内容一定不正确的是（）A橡皮管能使液体顺利流下B分离乙醇和乙酸C检查装置气密性D收集氨气【考点】化学实验方
23、案的评价；实验装置综合【分析】A橡皮管能使下方气体的转移到上方，利用压强使液体顺利流下；B乙醇和乙酸互溶；C关闭止水夹，利用液差法可检验气密性；D氨气的密度比空气的密度小，可利用向下排空气法收集【解答】解：A打开活塞和塞子，液体流下，橡皮管能使下方气体的转移到上方，利用压强使液体顺利流下，图中装置合理，故A正确；B乙醇和乙酸互溶，不能利用图中分液装置分离，应选蒸馏装置，故B错误；C关闭止水夹，打开分液漏斗的活塞，使圆底烧瓶与漏斗下端导管内形成液面差，一段时间内液差高度不变，则气密性良好，故C正确；D氨气的密度比空气的密度小，可利用向下排空气法收集，则图中气体从短导管进可收集氨气，故D正确；故选
24、B13丁腈橡胶（）具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（）CH2CHCHCH2 CH3CHCHCH3 CH2CHCN CH3CHCH2ABCD【考点】聚合反应与酯化反应；有机高分子化合物的结构和性质【分析】解答此类题目，首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断；丁腈橡胶为加聚反应产物，加聚产物的单体推断方法为：（1）凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；（2）凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；（3
25、）凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换【解答】解：该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有6个碳原子，其单体必为两种，按如图所示断开，在将双键中的1个CC打开，然后将半键闭合即可的该高聚物单体为：CH2=CHCH=CH2、CH2=CHCN，故选C14某有机物ng，跟足量金属钠反应生成vLH2，另取ng该有机物与足量碳酸氢钠作用生成vLCO2（同一状况），该有机物分子中含有的官能团为（）A含一个羧基和一个羟基B含两个羧基C只含一个羧基D含两个羟基【考点】有关
26、有机物分子式确定的计算【分析】根据n=可知，相同条件下氢气与二氧化碳的物质的量之比为为1：1；该有机物能够与金属钠反应生成氢气，说明分子中含有羟基或者羧基；也能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明分子中含有羧基，根据生成氢气与二氧化碳的物质的量之比为1：1可知，该有机物中含有羧基、羟基的总物质的量为羧基的2倍，即该有机物中含有一个羟基和一个羧基【解答】解：相同质量的该有机物生成相同条件下的H2和CO2的体积相等，根据n=可知，生成H2和CO2的物质的量相等；根据反应关系式2OHH2、2COOHH2、HCO3COOH可知，该有机物分子中含有羟基和羧基的数目是羧基的2倍，即该有机物分子中含有相同数目
27、羧基和羟基，故选A15金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是（）A金刚石与石墨互为同分异构体B石墨转化为金刚石没有破坏化学键属于物理变化C等质量的石墨与金刚石完全燃烧，放出的能量相同D金刚石不如石墨稳定【考点】反应热和焓变【分析】12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，金刚石的能量高，等质量石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，据此结合同素异形体、同分异构体的概念进行解答【解答】解：A金刚石与石墨是由碳元素组成的物理性质不同的单质，互为同
28、素异形体，故A错误；B石墨转化为金刚石破坏了化学键，属于化学变化，故B错误；D金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，石墨放出的能量少，故C错误；D石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故D正确；故选D16在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3 ，平衡时，下列叙述正确的是（）NO和SO3 的物质的量一定相等 NO2和SO2的物质的量一定相等体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量 SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等A和B和C和D和【考点】化学平衡状态的判断【分析】
29、根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：根据方程式，因为NO和SO3 的物质的量之比为1：1，所以NO和SO3 的物质的量一直相等，正确；平衡时NO2和SO2的物质的量不变，不一定相等，与起始投料量有关，故错误；两边气体的计量数相等，所以体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量，故正确；SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量不变，但不一定相等，故错误；故选C二.（共58分）17硫酸
30、铜溶液常用于农业上制波尔多液下图是用废铜料（铁、铜混合物）来生产硫酸铜的过程，请根据图1回答下列问题（1）试剂X的化学式为H2SO4，操作的名称为过滤（2）甲同学认为途径比途径更为合理，其理由是ad（填编号）a对环境污染少 b反应速率快c铜的利用率高 d硫酸的利用率高（3）实验室用浓硫酸与铜反应，采用下列装置（图2）制备并收集干燥的SO2气体A装置的名称分液漏斗连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：a接d，e接b（f），c（g）接g（b），f（c）接h【考点】制备实验方案的设计【分析】加入的X需将铁除去，且不能与铜反应选择稀硫酸，反应为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+
31、H2SO4 FeSO4+H2，过滤后铜与氧气反应为：2Cu+O22CuO，转化为氧化铜，反应CuO+H2SO4CuSO4+H2O；途径，在加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（1）加入的X需将铁除去，且不能与铜反应选择稀硫酸，固液分离用过滤操作；（2）途径：2Cu+O22CuO，转化为氧化铜，CuO+H2SO4CuSO4+H2O没有二氧化硫产生，硫酸的利用率高，无污染；（3）A装置为分液漏斗，在该装置中滴加浓硫酸；若要收集满干燥的SO2气体，装置排列顺序为：气体发生装置、干燥装置、收集装置、检验
32、装置、尾气处理装置；【解答】解：（1）废铜料中有铁和铜，要生产硫酸铜，需将铁除去，因此可加入足量稀硫酸将铁除去，铜与硫酸不反应，过滤后得到固体铜，故答案为：H2SO4；过滤；（2）途径是铜与浓硫酸反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫为有毒气体，且浪费硫酸，因此对比途径I、，途径没有二氧化硫产生，硫酸的利用率高，无污染，故答案为：ad；（3）装置A、a，用浓硫酸与铜反应制取二氧化硫，装置A为分液漏斗，用于滴加浓硫酸，故答案为：分液漏斗； 制取干燥的SO2气体，装置排列顺序为：气体发生装置、干燥装置、收集装置、检验装置、尾气处理装置，A、a 为
33、气体发生装置、b、c（f、g）为收集装置、d、e用浓硫酸是干燥装置、f、g（b、c）是防倒吸装置、h是尾气处理装置，所以排列顺序是debcgfh或defgbch，故答案为：debcgf或defgbc；18已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的化学式：ANH4+ DH2O（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为：HS+OHS2+H2O根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）OHS
34、2【考点】无机物的推断【分析】（1）10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是铵根离子与氢氧根离子反应得到氨气与水，而C、B都能与氢离子反应，可推知A为NH4+，B为OH，C为NH3，D为H2O；（2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D是10电子粒子，结合转化关系，可推断：A为H2S（或HS），B为OH，C为HS或S2，D为H2O【解答】解：（1）10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是铵根离子与氢氧根离子反应得到氨气与水，而C、B都能与氢离子反应，可推知A为NH4+，B为OH，C为NH3，D为H2O，故答案为：NH4+；H2O；（2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D是10
35、电子粒子，结合转化关系，可推断：A为H2S（或HS），B为OH，C为HS或S2，D为H2O，A与B在溶液中反应的离子方程式为：HS+OHS2+H2O等，根据离子方程式，可以判断结合质子的能力大小是OHS2，故答案为：HS+OHS2+H2O；OHS219甲醇（CH3OH）是一种重要的有机物，有重要的应用（1）甲醇作燃料燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，该反应中化学能主要转化为化学能转化为热能，该反应的氧化剂是O2（2）将甲醇和氧气分别通入如图装置中形成原电池，负极通入的是CH3OH（填写化学式）溶液中的OH移向负（填写“正”或“负”）极，若有2mol甲醇参加反应，转移电子
36、的个数为12NA（3）已知甲醇燃料电池每生成1mol的液态水放出a kJ热量，又知该电池每发1kWh电能生成b g水，则该电池的能量转化率为【考点】原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应【分析】（1）燃料燃烧时化学能转化为热能，反应中得电子的物质为氧化剂；（2）燃料电池中燃料在负极失电子，电解质溶液中阴离子向负极移动，根据甲醇与电子之间的关系计算；（3）1kWh=3600kJ，n（H2O）=mol，则放出的热量为akJ=kJ，据此分析【解答】解：（1）甲醇作燃料燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，甲醇在燃烧时化学能转化为热能，反应中氧气得电子作氧化剂；故答案为：化学能转化
37、为热能；O2；（2）燃料电池中燃料在负极失电子，则负极通入的是CH3OH，电解质溶液中阴离子向负极移动，即溶液中的OH移向负极移动；负极电极反应式为CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O，则2mol甲醇转移电子为12mol，即转移电子数为12NA；故答案为：CH3OH；负；12NA；（3）1kWh=3600kJ，n（H2O）=mol，则放出的热量为akJ=kJ，该电池的能量转化率为=；故答案为：20已知A是乙烯，B、C、D、E均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图所示的转化关系请回答：（1）C的结构简式是CH3COOH（2）能与金属钠反应放出氢气的物质有BC（填字母）（3）在图示转化关
38、系中，属于氧化反应的有（填序号）（4）A、B、C三种物质的摩尔质量由大到小的顺序是乙烯乙醇乙酸（5）反应的化学方程式是CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH（有机物用结构简式表示）【考点】有机物的推断【分析】A是乙烯，B、C、D、E均为常见的有机物，由转化关系可知，B为CH3CH2OH，C为CH3COOH，D为CH3COOCH2CH3，E为CH3COONa【解答】解：A是乙烯，B、C、D、E均为常见的有机物，由转化关系可知，B为CH3CH2OH，C为CH3COOH，D为CH3COOCH2CH3，E为CH3COONa（1）C的结构简式是：CH3COOH，故答案为：CH3COOH；（2）乙醇、乙酸能与金属钠反应放出氢气，故答案为：BC；（3）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸发生水解反应，故答案为：；（4）A、B、C三种物质的摩尔质量由大到小的顺序是：乙烯乙醇乙酸，故答案为：乙烯乙醇乙酸；（5）反应的化学方程式是：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH，故答案为：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH2016年11月27日高考资源网版权所有，侵权必究！
