1、综合检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括24小题，共48分)1我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该作()A正极 B负极 C阳极 D阴极2下列关于催化剂的说法正确的是()A使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B使用催化剂可以使化学平衡正向移动C使用催化剂可以降低反应的活化能D使用催化剂可以改变反应的平衡常数3现有下列各组溶液：10 时10 mL 0.1 molL1的Na2S2O3溶液和50 mL 0.05 molL1的H2SO4溶液；10 时10 mL 0.05 molL1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.
2、1 molL1的H2SO4溶液；30 时10 mL 0.05 molL1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 molL1的H2SO4溶液。若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，则出现浑浊的先后顺序是()A B C D4在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 451.52 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g
3、)4H2O(l)H725.76 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 451.52 kJmol15已知反应A(g)3B(g)=2C(g)D(g)，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A0.5 molL1min1 B1 molL1min1C2 molL1min1 D3 molL1min16如图的装置，左为铁电极，右为石墨电极，a为水或某种溶液。若两电极直接连接或外接电源，石墨上可能发生的反应是()2H2e=H2O24e2H2O=4OH2Cl2e=Cl2A B C D7正常
4、人胃液的pH在0.31.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明()A碳酸、酒石酸都不是强酸B对人而言，酒石酸是必需的营养品CMgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D酒石酸钠水解显酸性8下列对化学反应的认识正确的是()A化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行C化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快9下列说法正确的是()A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B钢铁
5、吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2OO24e=4OHC在铁上镀锌时应让锌作阴极，铁作阳极D铝制品不需要特殊的防腐措施的原因是铝易于被氧气氧化，形成致密的氧化物保护膜10对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体11将两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1103 mol的OH放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是()A阳极上放出11.2 mL O2(标准状况)B阴极上析出32 mg CuC阴极上放出11.2 mL H2(标准状况)D阳极和阴极质量都无变化12常温下，pH12的氨
6、水中存在以下电离平衡：NH3H2O,NHOH。向其中加入少量0.01 molL1NaOH溶液，保持不变的是()AOH BNHCNH3H2O DNHOH13今有如下3个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H2b kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3c kJmol1关于它们在下列表述中原因和结论都正确的是()选项原因结论AH2的燃烧是放热反应a、b、c均大于零B方程式和的物质种类和计量数均相同abC方程式和中H2O的状态不同，计量数不同a、c不会有任何关系D方程式的计量数是的2倍H2H314.已知：pH2的高碘酸(
7、H5IO6)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 molL1的碘酸(HIO3)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对高碘酸和碘酸酸性强弱判断正确的是()A高碘酸和碘酸都是强酸B高碘酸和碘酸都是弱酸C高碘酸是弱酸、碘酸是强酸D高碘酸是强酸、碘酸是弱酸15电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是()A铁电极上的电极反应式为Fe2e=Fe2B溶液中Na由石墨电极向铁电极移动C通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红D通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝16将0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，
8、都会引起()A溶液的pH增大BCH3COOH电离度增大C溶液的导电能力减弱D溶液中OH减小17在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 molL1的盐酸时，下列说法正确的是()AAgCl沉淀溶解平衡正向移动BAgCl溶解度增大C溶液中Ag增大D溶液中Cl增大18已知：锂离子电池的总反应为LixCLi1xCoO2CLiCoO2锂硫电池的总反应为2LiSLi2S有关上述两种电池说法正确的是()A锂离子电池放电时，Li向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同D下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电19一定条件下，在2 L的密闭容器中发生化学反应：2
9、NO(g) 2CO(g),2CO2(g) N2(g)H746.4 kJmol1 。起始反应时NO和CO各为4 mol,10秒后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是()A反应前5秒内，用NO表示的平均反应速率为0.1 molL1s1B达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)2v逆(N2)D保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变20下列离子方程式的书写正确的是()A碳酸氢根离子的水解：HCOH2O,COH3OB硫离子的水解：S22H2O,H2S2OHC用铜电极电解氯化铜溶液
10、：Cu22Cl通电,CuCl2D钢铁吸氧腐蚀时的正极反应：2H2OO24e=4OH21汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A温度T下，该反应的平衡常数KB温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H。4B甲醇燃烧是放热反应，所以反应热H应小于0，A、D不正确；2 mol甲醇的质量是64
11、 g，完全燃烧放出的热量是22.68 kJ641 451.52 kJ，所以答案选B。5C根据速率之比等于化学计量数之比可知：v(C)2v(A)2 molL1min1。6D若两电极直接连接，则该装置是原电池，铁作负极，石墨作正极；若电解质为酸性溶液，则正极石墨上发生：2H2e=H2；若电解质为中性溶液，则正极石墨上发生：O24e2H2O=4OH。若两电极外接电源，则该装置为电解池，石墨电极若与正极相连，则为阳极，如果电解氯化钠溶液，则电解反应为2Cl2e=Cl2，所以、都有可能发生。7A用酒石酸钠治疗胃酸过多，说明酒石酸钠能与H反应，说明酒石酸不是强酸；C选项由于生成大量CO2，胃有膨胀的感觉，
12、会不舒服。8CA项中分子数目不一定变化，如气体等体积的反应；B项中若H和S均小于0，反应可能能自发进行，和温度有关；D项中决定反应速率的主要因素是自身的性质，和吸放热无关。9DA项金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程；B项写的是正极反应式；铁上镀锌铁作阴极，锌作阳极。10B本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热使铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热使醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵
13、固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。11B用惰性电极电解CuSO4溶液时，电极反应为阴极：2Cu24e=2Cu，阳极：4OH4e=O22H2O。当有1103 mol的OH放电时，生成标准状况下的O2为5.6 mL，此时转移电子为1103 mol，则在阴极上析出的Cu为32 mg。12A在pH12的氨水中加入pH12的NaOH溶液，由于两者的OH相等，则混合后OH不变，溶液的体积变大，则NH和NH3H2O减小。13A同一物质的能量高低为E(s)E(l)H2，即ba；若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则H的数值也加倍，因此c2b，H2
14、H3；B、C、D均错。14C说明酸过量，高碘酸为弱酸，正好反应生成强酸强碱盐，说明碘酸是强酸。15A电解时，电解质溶液中的Na(阳离子)由阳极(石墨)向阴极(铁)移动；阳极反应式为2Cl2e=Cl2，产生的Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝；阴极反应式为2H2O2e=2OHH2，产生的OH能使酚酞变红。16A本题考查外加物质对电离平衡的影响。CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡，加水稀释使平衡向正反应方向移动，电离度增大，溶液中的H减小，OH增大，pH增大；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，H减小，OH增大，pH增大。17D加入0.1 molL1的盐酸，
15、溶液中Cl浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，生成氯化银沉淀，Ag减小，由Ksp不变得Cl增大。18B锂离子电池放电时，为原电池，阳离子Li移向正极，A错误；锂硫电池充电时，为电解池，锂电极发生还原反应生成Li，B正确；电池的比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的多少，两种电池材料不同，显然其比能量不同，C错误；由图可知，锂离子电池的电极材料为C和LiCoO2，应为该电池放电完全所得产物，而锂硫电池的电极材料为Li和S，应为该电池充电完全所得产物，故此时应为锂硫电池给锂离子电池充电的过程，D错误。19C由题意可得前10 s内v(N2)0.05 molL1s1，则前10s内v(NO)0
16、.1 molL1s1，随着反应进行，NO浓度降低，所以反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率大于0.1 molL1s1；B项中升高温度正、逆反应速率均加快；D项中通入O2，会与NO反应，反应物浓度降低，正反应速率减慢。20DA项表示HCO的电离；B项中S2分步水解；C项中为电镀铜。21AA项，在温度T下，由曲线a可知，达到平衡后N2、O2、NO的浓度分别为c1 molL1、c1 molL1 、2(c0c1) molL1，所以该反应的平衡常数K ，正确；B项，反应前后，混合气体的体积与质量都没有发生改变，所以混合气体的密度不变，错误；C项，加入催化剂只改变反应速率而不改变反应的转化率，若加入催
17、化剂达到平衡后，N2应与曲线a对应的平衡浓度相同，错误；D项，若曲线b对应的条件改变是温度，由于曲线b相对于曲线a先达到了平衡，故应该为升温，升高温度，N2的平衡浓度减小，说明平衡向正向移动，该反应为吸热反应，H0，错误。22Ca点即是1.000 molL1的氨水，NH3H2O是弱电解质，未完全电离，OH1.01014 molL1，A项错误；b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B项错误；c点溶液显中性，即OHH，结合电荷守恒关系：OHClHNH，有ClNH，C项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误。23D24D随着反应的进行，V(H2)只可能增大而不可
18、能减小，错误；当两溶液等pH时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁粉反应时，不仅产生的氢气体积更大，反应速率更快，而且反应的时间更长，错误；等物质的量浓度时，醋酸中c(H)在反应完成之前都比盐酸中的小，因此醋酸中的反应速率应该比盐酸中的反应速率小，完全反应时产生相同体积的氢气，盐酸所用时间比醋酸短，错误。25(1)HCNB(2)中性水电离出的H和OH的浓度相等，CH3COONH4溶于水后，根据电离平衡常数，CH3COO结合H和NH结合OH生成弱电解质的程度一样，导致溶液中的H和OH浓度仍相等，呈中性NHCH3COOOHH(3)NaCNOHH(4)0.26解析(1)四种酸中电离常数最小
19、的是HCN，其酸性最弱。电离常数只受温度的影响，温度升高，电离常数增大；加入醋酸钠固体可以使醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸电离度减小；加入冰醋酸可以使醋酸的电离度减小；只有加水符合题目的要求，故B项正确。(2)醋酸的电离常数与一水合氨的电离常数相等，故醋酸铵溶液呈中性，溶液中各离子浓度的大小关系是NHCH3COOOHH。(3)根据题目信息，在NaCN和HCN混合溶液中是以NaCN的水解为主，故溶液中离子浓度由大到小的顺序是NaCNOHH。(4)根据Ksp(BaSO4)1.01010 mol2L2和SO0.01 molL1可以算出溶液中Ba21.0108molL1；再根据Ksp(BaCO3)2.6
20、109 mol2L2，可以算出CO0.26 molL1。26(1)不能，MgCO3的溶解度比CaCO3的大，直接加贝壳粉末得不到MgCO3沉淀(2)Mg(OH)2的溶解度更小，易于生成沉淀研磨、煅烧、加水制成石灰乳(3)能烧碱电离产生的OH能结合MgCO3溶解产生的Mg2生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀(4)HCl盐酸溶解Mg(OH)2沉淀生成MgCl2和H2O，不引入新的杂质解析(1)CaCO3和MgCO3的化学式组成中阴、阳离子个数之比相同，从Ksp看，CaCO3的溶解度比MgCO3的小，所以不能直接加贝壳粉末使Mg2转化为MgCO3沉淀。(2)设MgCO3饱和溶液中，MgCO3x mo
21、lL1，则x26.8106，x103；同理，设Mg(OH)2饱和溶液中Mg(OH2)y molL1，则y(2y)21.81011，y104，说明应把Mg2转化为Mg(OH)2沉淀。应把贝壳研磨、煅烧、加水制成石灰乳Ca(OH)2。(3)根据沉淀的转化，烧碱电离产生的OH能结合MgCO3溶解产生的Mg2，使MgCO3沉淀转化为溶解度更小的Mg(OH)2沉淀。(4)盐酸与Mg(OH)2沉淀反应后生成MgCl2和H2O，不引入新的杂质。27(1)0.3 molL1min1升高温度(或充入水蒸气)(2)AD(3)61解析(1)根据图像先计算CH4的平均反应速率v(CH4)0.1 molL1min1，可
22、知H2的生成速率为0.3 molL1min1。10 min时，改变的条件不可能是增大容器体积，否则改变条件的瞬间CH4浓度应减小。改变的条件可能是升高温度(或充入水蒸气)。(2)根据题给信息，一次转化过程中该反应是吸热反应，A正确；选项B中等式在任何时刻都成立，B错；一次转化过程中，增大压强，化学平衡逆向移动，CH4的转化率降低，C错；增加廉价原料水蒸气的量，可提高另一原料甲烷的利用率，D正确。(3)根据题意得如下关系式36n2(CH4)216n1(CH4)，解得n2n1 61。28(1)原电池电解池负阳(2)2H2e=H2Cu22e=Cu(3)6.4 g2.24 L(4)无变化(5)增大增大
23、(6)100%解析(1)Zn、Cu和稀硫酸可构成原电池，其中Zn是负极，Cu是正极；乙装置是电解池，石墨棒为阴极，Pt为阳极。(2)Cu极上发生还原反应：2H2e=H2；石墨棒上也发生还原反应：Cu22e=Cu。(3)通过甲、乙装置中电子的物质的量相等，当甲中产生0.1 mol H2时，电路中通过0.2 mol电子，乙中析出0.1 mol Cu和放出0.1 mol Cl2。(4)若将乙中两个电极都换成铜，则乙装置相当于电解精炼铜的装置，阳极溶解的铜和阴极析出的铜一样多，溶液中Cu2的浓度基本不变，溶液的颜色基本不变。(5)若将乙中溶液换成NaCl溶液，则乙装置就是电解饱和食盐水的装置，因反应生
24、成了NaOH，故电解后溶液的pH增大。反应时甲溶液中消耗了H，溶液酸性减弱，pH也增大。(6)电解Na2SO4溶液的本质是电解水，阴极上析出的a mol气体是H2，则反应中有a mol H2O被电解，此a mol H2O和析出的w g Na2SO410H2O构成饱和溶液，该饱和溶液与剩余饱和溶液的溶质质量分数相同。则剩余溶液中溶质的质量分数100%100%。29(1)2abSiO 2NaOH=Na2SiO3 H2(2)SiHCl3(3)Si 4H4e=SiH4解析(1)用上式乘2加下式，即得所求反应，所以H2ab。由元素守恒，可判断出产物除了硅酸钠外，还有H2。(2)两种反应物，增加其中一种，另一种物质的转化率增大，自身的转化率反而减小。横坐标表示H2的量增多，所以纵坐标表示的转化率提高应为SiHCl3。向x轴作一垂线分析，当n(H2)/n(SiHCl3)一定时，温度越高，SiHCl3的转化率高，即反应进行的程度大，所以高温时的化学平衡常数大。(3)此题类似于电解精炼铜的原理，用粗硅作为阳极，从图示知，H离子移向阳极，生成SiH4。
