1、长春市希望高中2020-2021学年高二下学期期末考试化学注意事项：1.试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生必须将自己的姓名、准考证号填写清楚，并将准考证号准确的填涂在答题卡上。3.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字迹工整、笔迹清楚。4.请按照题号顺序在各题目的区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、不准使用涂改液、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5第卷（选择题，共42分）
2、一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，将正确选项填涂在答题卡上）1化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法正确的是( )A屠呦呦团队用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素的过程，属于化学变化B我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料C新冠病毒颗粒直径在80120nm之间，在空气中能形成气溶胶，可较远距离传播D新修本草中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃，烧之赤色”，这里的赤色物质是Fe3O42下列说法错误的是( )A糖类化合物也可称为碳水化合物B维生素D可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由
3、碳、氢、氧元素组成的物质D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多3下列关于有机物的说法正确的是( )A米酒变酸的过程涉及了氧化反应B汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物C含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键D蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程4磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36-55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的( )A所得的分散系属于悬浊液B用一束光照射该分散系，能产生丁达尔效应C所得的分散系中分散质为Fe2O3，不能透过滤纸D所得的分散系为胶
4、体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径大小5油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置使面团产生气体形成孔洞。放置过程中的反应为2KAl(SO4)212H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3+3Na2SO4+K2SO4+3CO2+21H2O。下列判断正确的是( )A从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐B反应的离子方程式为2Al3+3 CO32 =2Al(OH)3+3CO2C放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D放置过程发生的反应为氧化还原反应6草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动
5、物和真菌体中。下列有关判断不正确的是( )A草酸的摩尔质量是90 gmol-1B1 mol草酸中约含有6.02 1023个分子C45 g草酸中约含有1.204 1024 个氧原子D1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A1mol Na与足量O2充分反应后，转移电子数目为NA B1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中含有的阴离子数目为0.1NAC常温常压下，17g H2O2中含有的氢原子数目和氧原子数目均为NAD标准状况下，11.2L N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为1.5NA8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
6、确的是( )A39 g Na2O2中含有的阴、阳离子总数为2NAB标准状况下，33.6 L CH3Cl中含有的共价键数目为6NAC将标准状况下6.72L的Cl2溶于水中，转移的电子数为0.3NAD向FeI2溶液中通入Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，转移电子数目为NA9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A由水电离的c(H+)=1012 molL1的溶液中：Na+、NH4+、Cl、K+B某无色溶液中：Na+、K+、Cr2O72、NO3C含有I的溶液中：H+、Na+、Cl、NO3DpH=14的溶液中：K+、ClO、CO32、Cl10下列反应的离子方程式书写正确的是(
7、)A将铜加入含Fe3的溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B将磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe3O48H=3Fe34H2OC向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2OD向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+HCO3 +OH =CaCO3+H2O11下列有关物质的实验操作、现象及结论描述不正确的是( )选项操作现象结论A某铁的氧化物用足量稀硫酸溶解后，再滴入少量酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去该氧化物中一定含+2价铁B向某溶液中通入过量CO2气体产生白色沉淀该溶液中可能含有SiO32C向紫色石蕊溶液中通入某气体溶液褪色该气体可以是Cl2D向某溶液中滴加NaOH溶
8、液，然后将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝该溶液中无NH4+12科学家指出多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，但吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出一个公式：“大量海鲜+大量维生素C砒霜(As2O3，剧毒)”。下列有关解释错误的是( )A维生素C具有还原性B维生素C能将+5价砷还原成+3价C+5价砷生成的砒霜是该反应的氧化产物D青菜中含有维生素C，维生素C在反应中失电子 13已知如下反应：K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O；Cr+2HCl(稀)=CrCl2+H2；2KMnO4+16HC
9、l(稀)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。下列说法错误的是( )A氧化性：KMnO4K2Cr2O7 Cl2B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为15C向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应D向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：10Cr3+6MnO4 +11H2O=5Cr2O72 +6Mn2+22H+14实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其流程如图。已知在酸性、中性或弱碱性环境下，MnO42会发生自身氧化还原(歧化)反应生成MnO4和MnO2。下列说法正确的是( )A“共熔”时的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+K
10、Cl+3H2OB“歧化”过程中加入CH3COOH的目的是调节溶液的pH，故可以用盐酸代替C“歧化”步骤所得的氧化产物与还原产物的物质的量之比为12D将滤液直接加热蒸干得到KMnO4晶体第卷（非选择题，共58分）二、非选择题（本大题包括4小题，共58分。将答案写在答题卡上）15. (14分)实验室常用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.20 g/cm3。(1)此盐酸的物质的量浓度为_mol/L。(2)现需要240 mL 3.00 molL-1的盐酸，配制时需要以上浓盐酸的体积为_mL。(3)上述实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒以及_和_。(4)用浓盐酸配制3.00 molL-1稀盐
11、酸时，下列操作步骤的正确顺序是_(填字母代号)。a. 计算需要浓盐酸的体积b. 用量筒量取浓盐酸c. 将烧杯中的溶液注入所需容积的仪器中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入该仪器中d. 把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却e. 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀f. 继续向该仪器中加蒸馏水至刻度线下12 cm处，改用某仪器小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平(5)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是_(填字母代号，下同)，无影响的是_。A. 定容时俯视刻度线 B. 容量瓶洗净后未经干燥处理C. 溶液未冷却至室温就转移定容D. 摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴
12、蒸馏水至刻度线16. (15分)现有一瓶澄清溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I、NO3、CO32、SO42、AlO2等。取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除_的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，充分振荡后CCl4层呈紫色，可以排除_的存在，用离子方程式说明原因_。(3)另取出部分溶液，逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，又可排除_的存在。(4)取出部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_的存在，又可以排除_的存在。(5)根据上述实验事实，还不能确定是否
13、存在的离子是_。17. (14分)回答下列问题：I. 双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是_(填序号)，可作为证据的实验现象是_(填字母序号)。序号实验实验现象1向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a. 溶液紫色褪去；b. 有大量气泡产生2向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c. 溶液变蓝(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_H2O2 (填“”或“ 0.2(3) 2，5，3，2，1，1（共2分，有错不给分） (4) SbCl3 (5) 3SbCl5 + 2Sb = 5SbCl318. (15分，方程式3分，其他每空2分) (1) 羟基、醛基（各1分）(2) 2-甲基丙烯（或2-甲基-1-丙烯） (3) 取代反应（或水解反应）
