1、考前仿真模拟卷(十三)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Cu 64Ag 108一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列物质属于正盐的是()ANaOH BKHSO4CNaNO3 DHCl2“”的名称是()A量筒B坩埚 C蒸发皿D分液漏斗32015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素方面做出的突出贡献。提取青蒿素通常可以用四氯化碳浸取，这种方法实际就是化学中的()A分液法 B过滤法C结晶法 D
2、萃取法4下列反应属于氧化还原反应的是()ACuO2HCl=CuCl2H2OB2Na2H2O=2NaOHH2CAgNO3NaCl=AgClNaNO3DSO3H2O=H2SO45下列物质对水的电离平衡无影响的是()AK BH2SO4CNa2CO3 DKNO36下列关于物质用途的叙述中，不正确的是()A氨可用作制冷剂B可用铝制容器盛装浓盐酸C硅是太阳能电池的常用材料D铁红常用于制红色油漆和涂料7下列表示物质结构的化学用语正确的是()AF原子结构示意图：BH2O2的电子式：CHClO的结构式：HClOD14C的原子结构示意图：8下列能够与氢氧化钠溶液反应的非金属氧化物是()AAlBCO CSO2DCl
3、29化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B由于氢气不易贮存和运输，因此无开发利用价值C农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能D氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理10已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157 升华，170 以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是()A草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的COB草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有COC草酸受
4、热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2DH2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O11下列有关说法中正确的是()A氧气和臭氧互为同位素BHCOOCH3能发生银镜反应CH、D、T互为同素异形体DC2H4和C3H6一定为同系物12在体积一定的密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1。达到平衡时，下列有关说法正确的是()ASO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为212 BSO3的消耗速率等于O2的消耗速率C
5、放出热量一定小于197 kJD加催化剂将放出更多热量13下列指定反应的离子方程式正确的是()A向Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO2H=SO2H2OB向FeCl3溶液中滴加足量的浓氨水：Fe33OH=Fe(OH)3C向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClOCO2H2O=2HClOCOD向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I214如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是()XYWZTA.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构CX、
6、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键又有共价键DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ415如图为有关甲苯的转化关系图： 以下说法中正确的是()A反应为取代反应，反应为加成反应B反应的现象是火焰明亮并带有浓烟C反应的产物所有原子在同一平面上D反应中1 mol甲苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为甲苯分子中含有三个碳碳双键16糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是()A蛋白质中至少含有四种元素B蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水C葡萄糖在银镜反应中发生还原反应D油脂在稀硫酸催化条件下的水解又叫皂化反应17某种熔融碳酸盐燃料电池以
7、Li2CO3和K2CO3为电解质，以CH4为燃料，该电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是()A电极a为负极，发生氧化反应B放电时，CO向正极移动C正极电极反应式为O22H2O4e=4OHD此电池在常温下也能工作18在10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Bc(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Cc(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)19标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。
8、已知HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol、 495 kJ/mol，下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJ/molBH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ/molD2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ/mol20下列说法正确的是()A碘升华时需要克服分子间作用力，不破坏共价键BNaCl和HCl溶于水都电离出Cl，故它们都存在离子键C干冰和水分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D离子化合物在任何状态下都能导电21O3在水中易
9、分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。pHt/minT/3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157已知：O3的起始浓度为0.021 6 molL1。下列说法正确的是()ApH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是HB在30 、pH4.0条件下，O3的分解速率为1.00104 mol(Ls)1C根据表中数据，可知O3的分解速率随温度升高而增大，随pH增大而减小D根据表中数据的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率的大小关系为40 、pH3.0H2SO3HClBHI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 molL1C通
10、入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl24H2SO32I4H2O=4SOI210Cl16HD若再通入0.05 mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化24亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是()A人体血液的pH在7.357.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是AsOBn(H3AsO3)n(H2AsO)11时，溶液显酸性C当pH调至11时发生反应的离子方程式是H3AsO3OH=H2AsOH2ODpH12时，溶液中c(H2AsO)2c(HAsO)3
11、c(AsO)c(OH)c(H)25某白色固体可能有Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4中的若干种组成。为了检验该固体的成分，取少量样品将其溶于水，分别取两份溶液进行如下实验：第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀酸a，白色沉淀部分溶解。则由此得出的结论正确的是()A若a是HCl，一定有Na2CO3和Na2SO4，NaHCO3和Na2SO3无法确定B若a是HCl，一定有Na2SO4，Na2CO3和Na2SO3至少含有一种C若a是HNO3，一定有Na2CO3、Na2SO4和Na2SO3D若a是HNO3，一定有
12、Na2CO3和Na2SO4，一定没有Na2SO3二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(6分)烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 gL1；B的分子式为C2H4O，不能发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：请回答：(1)B的结构简式：_。(2)AD的反应类型为_。(3)CEF的化学方程式：_。(4)下列说法不正确的是_。A有机物A在一定条件下能与氯化氢发生加成反应B有机物C和D是同系物C反应中浓硫酸主要起脱水作用27(6分)为探究固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答：(1)X的化学式为_，黄绿色气体的电子式为_。(2)固体Y与NaOH溶
13、液反应的离子方程式是_。28(4分)如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。(1)中反应的化学方程式是_。(2)加热一段时间后，中溶液依然澄清，中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是_。a上移铜丝，使其脱离硫酸b撤去酒精灯c拔去橡胶塞倒出硫酸(3)中棉花团的作用是_。29(4分)将一定量Cu投入到100 mL 18 molL1的浓硫酸中，加热使之充分反应，在标准状况下收集到4.48 L气体(假设气体全部逸出)。请计算：(1)收集到气体的物质的量为_mol。(2)若往反应后的溶液中加入NaOH溶液，并使得溶液中的Cu2完全沉淀，至少需要8 molL1NaOH_mL。30
14、(10分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能、高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应为.C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)K1；.CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K2；.CaO(s)CO2(g)CaCO3(s)K3；燃烧炉中涉及的反应为.C(s)O2(g)=CO2(g).CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)(1)该工艺制H2总反应可表示为C(s)2H2O(g)CaO(s)CaCO3(s)2H2(g)，其反应的平衡常数K_(用含K1、K2、K3的代数式表示
15、)。在2 L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)，下列能说明反应达到平衡的是_。 A混合气体的体积不再变化BH2与H2O(g)的物质的量之比不再变化C混合气体的密度不再变化D形成a mol HH键的同时断裂2a mol HO键(2)对于反应，不同温度和压强对H2产率影响如下表。压强/MPa温度/p1p250045.6%51.3%70067.8%71.6%下列图像正确的是_。 (3)已知反应的H41.1 kJ mol1，C=O、OH、HH的键能分别为803 kJ mol1，464 kJ mol1、436 kJ mol1，则CO中碳氧键的键能为_kJ mol1。 (4)对于
16、反应，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为_；当重新平衡后，CO2浓度_(填“变大”“变小”或“不变”)。 (5)氢镍电池具有无记忆、无污染、免维护等特点，被称为绿色电池。该电池的总反应为MHNiOOHMNi(OH)2，其中M为贮氢合金材料，则充电过程中的阴极反应式为_。 31(10分)醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O，深红色晶体是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：Zn(s)2HCl(aq)=ZnCl2(aq)H2(g)；2CrCl3(aq)Zn(s
17、)=2CrCl2(aq)ZnCl2(aq)；2Cr2(aq)4CH3COO(aq)2H2O(l)=Cr(CH3COO)222H2O(s)请回答下列问题：(1)检查虚框内装置气密性的方法是_。(2)醋酸钠溶液应放在装置_中(填写装置编号，下同)；盐酸应放在装置_中；装置4的作用是_。(3)本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是。(4)将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是_阀门A、_阀门B。(填“打开”或“关闭”)(5)本实验中锌粒须过量，其原因是_。(6)为洗涤Cr(CH3COO)222H2O产品，下列方法中最适合的是_。A先用盐酸洗，后用冷水洗B先用冷水洗，后用乙醇洗C
18、先用冷水洗，后用乙醚洗D先用乙醇洗，后用乙醚洗32(10分)某研究小组按下列路线合成某药物X()：已知：请回答：(1)E中官能团名称是_。(2)下列说法不正确的是_。 A化合物A能发生银镜反应B化合物B能与 FeCl3发生显色反应C化合物X的分子式为 C17H21NO3D化合物F中含有两种含氧官能团(3)化合物D的结构简式是_。 (4)写出 BC的化学方程式：_。 (5)利用题中有关信息及物质，设计以为原料制备E的合成路线：_(用流程图表示，无机试剂任选)。(6)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：_。 分子中含有两个苯环，且苯环上都只有对位取代基；IR谱显示存在CONH和结构
19、，1HNMR 谱显示分子中有7种氢原子。考前仿真模拟卷(十三)1C2.B3.D4.B5.D6.B7A解析 A氟原子的核电荷数、核外电子数都是9，其原子结构示意图为92,7,，故A正确；B.双氧水为共价化合物，分子中存在两个OH键和一个OO键，双氧水的电子式为故B错误；C.次氯酸分子中存在1个OH键和1个OCl键，HClO的结构式为HOCl，故C错误；D.碳原子的核电荷数核外电子数6，其正确的结构示意图为，故D错误。8C9.C10D解析 草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后， CO中还混有水蒸气，A项错误；草酸易升华，且草酸会与灼热的氧化铜反应，出现黑色变红色现象，B项错误；草酸受
20、热产生的气体中，也会混有草酸蒸气，它也能与澄清石灰水反应，产生白色浑浊现象，C项错误；根据氧化还原反应规律，草酸被氧化生成二氧化碳，所以对应离子方程式为5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O，D项正确。11B解析 A项中互为同素异形体；C项中互为同位素；D项中不一定为同系物。12C解析 SO2和O2的初始投料之比与其化学计量数之比相等，故达到平衡时，SO2与O2的物质的量浓度之比仍为21，但二者与SO3的物质的量浓度之比不能确定，A项错误；反应达到平衡时，SO3的消耗速率是O2的消耗速率的2倍，B项错误；该反应为可逆反应，不能进行到底，故达到平衡时，反应放出的热量小于197 k
21、J，C项正确；添加催化剂，平衡不移动，故反应不会放出更多热量，D项错误。13A解析 亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，A项正确；NH3H2O为弱电解质，不能拆开写，B项错误；次氯酸钙与少量二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀，C项错误；Fe(NO3)3与过量HI反应，硝酸根离子、铁离子均被还原，离子方程式为Fe33NO12H10I=Fe25I23NO6H2O，D项错误。14A解析 设X的最外层电子数为x，则W、Y、Z的最外层电子数分别是x1、x1、x2，根据题意可得4x222，x5，X、Y、W、Z、T分别是氮、氧、硅、氯、锗。X、Y、Z三种元素最低价氢化物氨、水、氯化氢的沸点按氯化氢、氨、
22、水的顺序依次升高，A项错误；物质W3X4即Si3N4中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，B项正确；X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键又有共价键，如NH4NO3，C项正确；T元素的单质锗具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4即GeCl4，D项正确。15B解析 反应均为取代反应，A项错误；反应的产物为甲基环己烷，所有原子并不在同一平面上，C项错误；甲苯分子中不含碳碳双键，甲苯分子中苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键，D项错误。16A17A解析 燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向可知，电极a是负极、电极b是正极，所以c是CH4，d
23、为空气，负极发生氧化反应，A项正确；原电池放电时，阴离子向负极移动，B项错误；正极上氧气得电子，与二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O22CO24e=2CO，C项错误；电解质为熔融碳酸盐，电池工作需要高温条件，D项错误。18C19D解析 1 mol气态水分解产生1 mol氢气和1/2 mol氧气，则能量变化是2 mol463 kJ/mol436 kJ/mol1 mol1/2 mol495 kJ/mol242.5 kJ，因此热化学方程式为H2O(g)=H2(g)O2(g)H242.5 kJ/mol，A、B错误；若是2 mol气态水分解产生2 mol氢气和1 mol氧气，则能量变化是242.
24、5 kJ/mol2 mol485 kJ，物质分解吸收的热量与产物燃烧放出的热量数值相等，符号相反，即氢气燃烧的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ/mol，C错误，D正确。20A21D解析 pH增大，O3的分解速率加快，故起催化作用的是OH，A项错误；30 、pH4.0时，O3的浓度减少一半所需的时间t108 min，故v(O3)0.021 6 molL12108 min1.00104 mol(Lmin)1，B项错误；根据题表中数据可知，O3的分解速率随pH增大而增大，C项错误；根据题表中数据的递变规律可知，40 、pH3.0时，31 mint158 min，而3
25、0 、pH7.0时，tHI，A项错误；根据选项A的分析，氯气先氧化H2SO3，再氧化HI，根据得失电子守恒，0.1 mol2c(H2SO3)100103 L2c(HI)100103 L1/2，解得c(H2SO3)c(HI)0.8 molL1，B项错误；根据选项B的分析，反应的离子方程式为5Cl24H2SO32I4H2O=4SOI210Cl16H，C项正确；根据选项B的分析，Cl22I=I22Cl，有一半HI被氧化，还剩下0.04 mol，要完全氧化I，还需要 0.02 mol Cl2，D项错误。24C解析 由题图可知pH在7.357.45之间时含砷元素主要微粒为亚砷酸，A项错误；n(H3AsO
26、3)n(H2AsO)11时，溶液显碱性，B项错误；调节pH至11时，由图像可知离子方程式为H3AsO3OH=H2AsOH2O，C项正确；pH12时溶液显碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，正确的电荷守恒式为c(H2AsO)2c(HAsO)3c(AsO)c(OH)c(H)c(K)，D项错误。25B解析 由现象“加入足量的稀酸a，白色沉淀部分溶解”可判断，若a是HCl，部分沉淀不溶解，则说明原固体中一定有Na2SO4，而部分溶解则可能是Na2SO3、Na2CO3与BaCl2溶液反应生成的亚硫酸钡、碳酸钡沉淀被盐酸溶解所致，故Na2CO3和Na2SO3至少含有一种即可符合题意，NaHCO3存在与否无
27、法判断。若a是HNO3，沉淀部分溶解，说明原固体中一定有Na2CO3，而不溶部分则分两种情况考虑：若有Na2SO4，显然能符合题意；若有Na2SO3，其与BaCl2溶液反应生成亚硫酸钡，后被稀硝酸氧化为硫酸钡，也符合题意，故Na2SO3和Na2SO4至少含有一种，NaHCO3存在与否则无法判断。26(1) (2)加成反应(3)HOCH2CH2OH2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH32H2O(4)BC27(1)CuCl2 (2)2CuCl2OH=Cu2O2ClH2O28(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)a(3)吸收SO2尾气29解析 (1)标准状况下Vm2
28、2.4 Lmol1，4.48 L二氧化硫的物质的量n0.2 mol。(2)设生成0.2 mol SO2时消耗硫酸的物质的量为x，生成CuSO4的物质的量为y，则Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O 21 1 xy 0.2 mol，解得x0.4 mol，y0.2 mol，剩余硫酸的物质的量为0.1 L18 molL10.4 mol1.4 mol，H2SO42NaOH=Na2SO42H2O14 mol 2.8 molCuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)202 mol 0.4 mol共需要NaOH的物质的量为2.8 mol0.4 mol3.2 mol，所以至少需要8 molL1的
29、NaOH的体积：V400 mL。答案 (1)0.2(2)40030解析 (1)C(s)2H2O(g)CaO(s)CaCO3(s)2H2(g)等于、反应相加，则平衡常数KK1K2K3。混合气体的体积始终不变，A项错误。H2与H2O(g)的物质的量之比不再变化，变量不变，反应达到平衡，B项正确。体积一定，混合气体质量不确定，密度不变，反应达到平衡，C项正确。形成a mol HH键的同时断裂2a mol HO键，代表同一反应方向，不能说明反应是否达到平衡，D项错误。(2)对于可逆反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，温度不变，增大压强平衡逆向移动，则H2的产率降低，则p1p2，压强不变时，升
30、高温度，H2的产率增大，说明正反应为吸热反应；由p1到p2降低压强，反应速率降低，平衡正向移动，A项错误。图像符合升高温度平衡正向移动，且H2的产率增大，B项正确。恒压下，升高温度平衡正向移动，H2O的含量降低，但恒温下，增大压强平衡逆向移动，H2O的含量增加，C项错误。温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，D项正确。(3)设CO中碳氧键的键能为x kJ mol1，则反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的H(x2464) kJ mol1(2803436) kJ mol141.1 kJ mol1，解得：x1 072.9，即CO中碳氧键的键能为1 072.9 kJ mol1。(4)对于
31、反应CaO(s)CO2(g)CaCO3(s)，若平衡时再充入CO2，增大反应物的浓度，则平衡移动方向为正向移动；当重新平衡后，因温度不变，平衡常数不变，则平衡时CO2浓度不变。(5)阴极上H2O得电子生成MH，则充电过程中阴极的电极反应式：H2OMe=MHOH。答案 (1)K1K2K3BC(2)BD(3)1 072.9(4)正向移动(或向右移动)不变(5)MH2Oe=MHOH31解析 (1)虚框内为三颈烧瓶和分液漏斗以及导管，加水检验装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好。反之，则气密性不好。(2)
32、根据本实验的原理可知，先用锌与盐酸反应生成氢气排除装置中的空气，再利用氢气把CrCl2溶液压入醋酸钠溶液中生成醋酸亚铬水合物，所以醋酸钠溶液应放在装置3中，盐酸应放在装置1中，装置4是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3。(3)本实验中所有配制溶液用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是二价铬不稳定，极易被氧气氧化，故煮沸以除去水中溶解的氧，防止Cr2被氧化。(4)实验开始生成H2后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开阀门A、关闭阀门B，把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应。(5)锌的作用有两个，一是和盐酸反应生成氢气，增大仪器中的压强将生成的CrCl2溶液压入装置3中；
33、二是与CrCl3充分反应得到CrCl2，所以锌要过量。(6)醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，所以可以选用冷水和乙醚洗涤Cr(CH3COO)222H2O产品，故答案为C。答案 (1)将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好。反之，则气密性不好(2)31保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3(3)除去水中溶解的氧，防止Cr2被氧化(4)打开关闭(5)产生足够的H2增大仪器中的压强，将生成的CrCl2溶液压入装置中3中；与CrCl3充分反应得到CrCl2(6)C32解析 根据产物X的结构简式，结合已知信息以及转化关系可推知A的结构简式为，B的结构简式为，C的结构简式为，所以D的结构简式为，E的结构简式为，F发生信息中的反应转化为X。(2)根据以上分析，A分子中含有CHO，因此A能发生银镜反应，A项正确；A分子中酚羟基与发生了取代反应，所以B不能与FeCl3发生显色反应，B项错误；化合物X的分子式为C17H21NO3，C项正确；化合物F中只有醚键是含氧的官能团，D项错误。答案 (1)醚键、醛基(2)BD
