1、1对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A恒容通入一定量的O2B增大体系容积C恒容移去部分SO3 D降低体系温度解析：选A。恒容，通入一定量的O2，浓度增大，反应速率增大。2NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO2CO=N22CO2。对此反应，下列叙述正确的是()A使用催化剂能加快反应速率B压强增大不影响化学反应速率C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害减小D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响解析：选A。使用(正)催化剂能加快反应速率，A正确；增大压强反应速率增大，B错误；冬天气温低，反应速率降
2、低，对人类危害较大，因为NO、CO都有毒，C错；改变温度、压强等外界条件，化学反应速率会改变，D错。3一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HIH2I2。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1，需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1时，所需的反应时间为()A等于5 s B大于10 sC等于10 s D小于10 s解析：选B。v(HI)0.002 molL1s1，若反应仍以该速率进行，则t10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间大于10 s。4反应ABC的反应速率方程为：vkc(A)c(B)，v为反应速率，k
3、为反应速率常数。当c(A)c(B)1 molL1时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是()A只增大c(A)时，v值增大B只升高温度时，k值不变C只增大c(A)时，v值不变D只升高温度时，k值变小解析：选A。只增大c(A)，c(B)不变，k不变，v增大；升高温度时，k增大。5用铝粉和碘甲烷制(CH3)3Al时，于100 搅拌6 h，产率约为10%，若用超声波，则室温下反应2.5 h，产率可达96%。有关叙述中正确的是(双选)()A超声波加快反应速率的作用大于搅拌B超声波使Al溶于CH3I中乳化成为胶体C超声波使化学反应局部急骤升温D超声波使CH3I分解为碘和甲烷的速度加快解析：选AB
4、。由题意知，用超声波化学反应速率明显加快，故A正确；前者温度高于后者，可见温度变化对该反应速率影响不大，故C不正确，而乳化作用，增大Al(s)接触面积，反应速率增大，D中的反应与题给反应无关。6.(2012阜阳高二质检)对于一个气态反应体系，如图所示，表示的是反应速率和时间的关系，其中t1达到平衡，t2t3是改变条件后出现的情况情况，则该条件可能是(双选)()A加压B增大反应物浓度C减压D加入催化剂解析：选AD。t1时达到平衡，t2时改变条件，v正、v逆均增大，且仍相等，即化学平衡不移动，因此，可能是加入催化剂，也可能是反应前后气体体积不变的反应增大压强。7(2012潍坊高二统考)下列有关化学
5、反应速率的说法中，正确的是()A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢解析：选D。选项A中，加入氯化钠溶液，相当于对盐酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C中，升温，化学反应速率加快；D项对有气体参与的反应，减小压强，反应速率减慢。8(2011济南
6、高二统考)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲在500 时，SO2和O2各10 mol反应乙在500 时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：选C。催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大，其中催化剂为最大，浓度、压强影响程度相对较小，同温时乙中速率最快，同时无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，故甲丁，丙温度最低，速
7、率最慢，故C正确。9.如图为反应A(s)D(g) E(g)H”、“”、“(4)吸热温度升高，平衡向右移动12(2011高考广东卷改编题)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(，)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。在030小时内，CH4的平均生成速率v、v、v从大到小的顺序为_；反应开始后的12小时内，在第_种催化剂作用下，收集的CH4最多。解析：分析v、v、v的大小，可从图像中三线的斜率直接得出，斜率大的速率大，显然是vvv；在012小时内，得到的CH4最多。答案：vvv13在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)
8、O2(g) 2SO3(g)(1)降低温度，化学反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)600 时，在一个容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率变化趋势是_(填“增大”、“减小”或“不变”)。前15 min平均反应速率用SO3浓度变化可表示为_。(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_。(4)据图判断：10 min时改变的反应条件可能是_(填写编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是_。a加了催化剂 b
9、缩小容器体积c降低温度 d增加O2的物质的量解析：(1)降低温度，化学反应速率减小；(2)前10 min随着反应的不断进行，因反应物SO2、O2的浓度不断减小，正反应速率减小；(3)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即1520 min和2530 min，反应处于平衡状态；(4)反应进行至10 min到15 min三条曲线的斜率突然地大，说明反应的速率突然加快，其原因可能是加了催化剂或缩小容器体积。20 min时，曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化。答案：(1)减小(2)减小 molL1min1(3)1520 min,2530 min(4)abd 高考资源网%
