1、高考模拟调研卷化学（二）第 1 页 共 4 页 重庆市高2022届20212022学年度高三（上）高考模拟调研卷化学（二）化学测试卷共 4 页，满分 100 分。考试时间 75 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Zn65 Cd112 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，
2、共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1 古诗词是我国灿烂的文化瑰宝，下列古诗句中不涉及化学变化的是 A绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B何意百炼钢，化为绕指柔 C火树银花合，星桥铁锁开 D好雨知时节，当春乃发生 2 下列说法错误的是 A小苏打可用作食品疏松剂 B石英能用于制造光导纤维 C二氧化硫能用于漂白草帽 D“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同 3 下列事实不能用元素周期律解释的是 A酸性：HClO4H2SO4 B沸点：HFHCl C还原性：IBrCl D氢化物稳定性：H2OH2S 4 下列反应的产物与反应物的浓度或用量无关的是 A铜与硝酸反应 B木炭在氧气中燃烧
3、 C氧气与二氧化硫反应 DAlCl3溶液与 NaOH 溶液反应 5 为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法不正确的是 ACO(CO2)通入足量石灰水中，再用无水 CaCl2干燥 BCl2(HCl)通入足量饱和食盐水中，再用浓硫酸干燥 CFeCl2溶液(FeCl3)加入过量铁粉，再过滤 DNaHCO3溶液(Na2CO3)加入适量氯化钙溶液，再过滤 6 关于有机化合物 的下列说法正确的是 A分子中所有原子均处于同一平面 B一氯代物有 5 种（不考虑立体异构）C与 互为同分异构体 D1mol 该物质与 H2反应，最多消耗 6mol H2 7 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A小苏打溶液
4、中：Cl、NO 3、Na、K B滴入 KSCN 溶液显血红色的溶液中：NH 4、Mg2、SO2 4、I CpH1 的溶液中：Cl、Mg2、Ca2、ClO Dc(OH)/c(H)1012的溶液中：NH 4、Al3、NO 3、CO2 3 8 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，76g 3H2O2中含有 6NA 共价键 B质量为 12g 的12C 含有的中子数为 12NA C100g 质量分数为 46%的 C2H5OH 溶液中所含氧原子数目约为 7NA D0.1molL1 MgCl2溶液中含有的 Mg2数目一定小于 0.1NA 9 煤空气燃料电池原理如图所示，下列说法正确的
5、是 A电极 X 是负极，发生还原反应 B电极 Y 为正极，O2向 Y 极迁移 C电池的总反应为：CO2CO2 D正极的电极反应式为 C2CO2 3 4e3CO2 固态碳 碳酸盐 电极 X 氧化物电解质 电极 Y O2 O2 O2 O2 e O2 CO2 3 O2 CO2 C 电能 高考模拟调研卷化学（二）第 2 页 共 4 页 10以 Cu 作为催化剂将 CO2转化为甲酸的反应历程如下，下列有关说法正确的是 A过程中形成 C-H 键的同时放出了热量 B铜在反应过程中没有参加反应，质量也不变 CO2 He He HCOOH O O C OH O C CCO2在整个反应过程中断裂一个碳氧双键D1m
6、ol CO2完全转化为甲酸需失去 2mol e 11向某密闭容器中充入 1mol A 与 2mol B 发生反应：A(g)2B(g)a C(g)H0，达到平衡后，改变某一条件（温度或容器体积），A 的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中不正确的是 Aa2 BT2T1 CX 点的反应速率：3v 正(A)v 逆(C)DX、Y 两点的反应速率：v(Y)v(X)12一种有抗癌作用的有机物的结构简式如下，下列有关叙述正确的是 A分子式为 C13H18O3 B该有机物中所有双键都能发生加成反应 C1mol 该物质与足量 Na 反应可产生 22.4L H2 D该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故有漂白性 1
7、3下列实验操作、实验现象和实验结论对应不正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 等体积 pH3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA 反应放出的氢气多且反应速率快 HB 酸性比 HA 强 B 向酸性 KMnO4溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有还原性 C 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag与 NH3H2O 能大量共存 D 分别向盛有 0.1mol/L 醋酸和饱和硼酸溶液的试管中加入等浓度的 Na2CO3溶液 前者产生无色气体，后者无明显现象 酸性：醋酸碳酸硼酸 14已知 298K 时，Ksp(NiS)1.01021，Ksp(NiCO
8、3)1.0107；p(Ni)lgc(Ni2)，p(B)lgc(S2)或 lgc(CO23)。在含物质的量浓度相同的 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中滴加 Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是 A 的平衡转化率 X Y T1 T2 压强 OH O OH CH2 H3C p(Ni)c b a d O P p(B)P AP 为 3.5 且对应的阴离子浓度为 3.5mol/L B对于曲线，在 b 点加热，b 点向 a 点移动 C向 b 点对应的溶液中增加对应阴离子的浓度，b 点向 d 点移动 D根据 Ksp 的大小，不能确定常温下 NiCO3和
9、 NiS 的溶解度大小 二、非选择题（共58分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1819题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（共 43 分）15（15 分）镉主要应用在电池行业，常用在镍镉电池上。一种以镉废渣（含 CdO 及少量 ZnO、CuO、MnO、FeO 杂质）为原料制备镉的工艺流程如下图：回答下列问题：镉废渣 溶解 调 pH5 氧化 置换 海绵镉 熔炼 Cd Na2ZnO2 H2SO4 石灰乳 KMnO4 Zn NaOH 滤渣 1 滤渣 2 滤液 高考模拟调研卷化学（二）第 3 页 共 4 页 放电 充电（1）要加快镉废渣的溶解速度所采取的措施是 （写一条即可）。
10、（2）加入石灰乳的作用是 ，流程中滤液所含溶质的主要成分是 （填化学式）。（3）“氧化”时 KMnO4的还原产物是 MnO2，该步骤除锰的离子方程式为 。（4）“熔炼”时有明显气泡产生，写出“熔炼”时发生反应的化学方程式 。（5）“置换”中镉置换率与量用论理的量用际实的nn(Zn)(Zn)的关系如图所示，其中 Zn 的理论用量以溶液中 Cd2的量为依据。实际生产中量用论理的量用际实的nn(Zn)(Zn)比值最佳为 。若需置换出44.8kg Cd，且使镉置换率达到98%，实际 加入的Zn应为 kg。（保留一位小数）（6）镍镉（NiCd）可充电电池工作原理为：Cd2NiO(OH)2H2O Cd(O
11、H)22Ni(OH)2，电解质溶液为 KOH 溶液。该电池放电时负极材料是 ；充电时，阳极上的电极反应式为 。100 95 90 85 80 0.9 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 量用论理的量用际实的nn(Zn)(Zn)镉置换率/%(1.3,98)16（14 分）已知反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H。请回答下列问题：（1）lmol H2(g)、I2(g)、HI(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ、299kJ 的能量，则 H 。（2）某密闭容器中，H2(g)和 I2(g)按物质的量之比 11 投料发生上述反应，测得温度为 T1和 T2(T1T2)
12、时 I2(g)的转化率随时间变化的关系曲线如图所示。已知反应速率 vv 正v 逆k 正x(H2)x(I2)k 逆x2(HI)（k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数，x 为各组分的物质的量分数）。曲线 A 对应的温度是 （填“T1”或“T2”），理由是 。a、b、c、d 四点中，v 逆最大的是 点；在曲线 A、B 中，k 逆k 正值小的曲线是 。在容器的体积不变时，既要增大正反应速率，又要提高 I2的平衡 转化率的措施是 。T2时，该反应的平衡常数 K 。17（14 分）亚硝酸钠外观与食盐相似，具有较强毒性，但在工业上具有广泛应用。我校“橙子辅导”实验小组在实验室制取亚硝酸钠装置如图所示（部分
13、夹持装置已略去）。已知：酸性条件下，NO 或 NO2 都能与 MnO4 反应生成 NO3 和 Mn2。请回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是 。（2）实验开始前先向装置中通入 N2，其目的是 。（3）B 中观察到的现象是 。（4）该装置的缺点是 ，应如何改进该装置 。（5）测定产品纯度：若称取 8.0g 样品溶于水配成 250mL 溶液，取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，用 0.1000molL1酸性 KMnO4溶液进行滴定，消耗 KMnO4溶液的体积为 40.00mL。滴定反应的离子方程式为。产品纯度为。100 200 300 400 30 25 20 15 10 5 0 转化率/%t/
14、min曲线 A 曲线 B a b c d A B C D 酸性 KMnO4溶液 Na2O2 水 Cu 木炭 a 浓 HNO3 高考模拟调研卷化学（二）第 4 页 共 4 页（5）2MnO 4 5NO 2 6H2Mn25NO 3 3H2O86.25%（二）选考题（共 15 分。请考生从 18、19 题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分）18选修 3：物质结构与性质（15 分）我校“橙子辅导”实验小组发现磷和硼的单质及其化合物在工农业生产等领域都有重要用途。请回答下列有关问题：（1）第二周期中，第一电离能介于 B 元素和 N 元素之间的元素为 （填元素符号）。（2）基态 P 原子核外电
15、子排布式为 。（3）LiBH4由 Li和 BH4 构成，BH4 的空间构型是 ，B 原子杂化轨道类型是 ，BH4 的一种阳离子等电子体为 。（4）PH3和 NH3的键角分别为 93.6 和 107，NH3的键角大于 PH3的原因是 。（5）磷化硼是一种超硬材料，其晶胞结构如右图。晶胞中磷原子的配位数为 。P 与 B 原子间最近距离为 r cm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则磷化硼晶体密度为 g/cm3（相对原子质量：B11 P31）。19选修 5：有机化学基础（15 分）有机物 Q 是合成某药物的中间体，Q 的合成路线如下图所示。已知：碳碳双键容易被氧化；E 的分子结构中含有两个醛基。请回答下
16、列问题：（1）A 的名称是 。（2）P 中官能团名称是 、。（3）反应的试剂和条件是 ，反应的反应类型是 。（4）Q 的结构简式为 。（5）E 与新制的 Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 。PBCH2CHCHCH2 B C D EC4H5O2Br FC4H5O4Br Br2 NaOH溶液 G H 浓硫酸O C C H2C CH OH M 试剂 XAlCl3 COOH O OH Zn-Hg/H 还原反应COOH OH P QC12H16O3 O O 浓硫酸乙醇N A（6）P 有多种同分异构体，符合下列条件的结构有 种（不含立体异构），写出其中一种结构简式 。a遇 FeCl3溶液显紫色 b既
17、能发生水解反应又能发生银镜反应 c苯环上的一氯代物只有一种 d核磁共振氢谱有 5 组峰 高考模拟调研卷化学（二）第 1 页 共 4 页 重庆市高2022届20212022学年度高三（上）高考模拟调研卷化学（二）参考答案化学测试卷共 4 页，满分 100 分。考试时间 75 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N
18、14 O16 Na23 Zn65 Cd112 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1 古诗词是我国灿烂的文化瑰宝，下列古诗句中不涉及化学变化的是 A绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B何意百炼钢，化为绕指柔 C火树银花合，星桥铁锁开 D好雨知时节，当春乃发生【答案】D。2 下列说法错误的是 A小苏打可用作食品疏松剂 B石英能用于制造光导纤维 C二氧化硫能用于漂白草帽 D“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同【答案】D。【解析】宣纸的主要成分是纤维素，丝绸的主要成分是蛋白质。3 下列事实不能用元素周期律解释的是 A酸性：HC
19、lO4H2SO4 B沸点：HFHCl C还原性：IBrCl D氢化物稳定性：H2OH2S【答案】B。【解析】HF 沸点高于 HCl 是因 HF 分子间存在氢键。4 下列反应的产物与反应物的浓度或用量无关的是 A铜与硝酸反应 B木炭在氧气中燃烧 C氧气与二氧化硫反应 DAlCl3溶液与 NaOH 溶液反应【答案】C。【解析】SO2与 O2在催化剂作用下反应时只能生成 SO3。5 为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法不正确的是 ACO(CO2)通入足量石灰水中，再用无水 CaCl2干燥 BCl2(HCl)通入足量饱和食盐水中，再用浓硫酸干燥 CFeCl2溶液(FeCl3)加入过量铁粉，再过滤 D
20、NaHCO3溶液(Na2CO3)加入适量氯化钙溶液，再过滤【答案】D。【解析】D 选项在 NaHCO3溶液中加入氯化钙，可将 Na2CO3转化为 CaCO3，但引入新杂质 NaCl。高考模拟调研卷化学（二）第 2 页 共 4 页 6 关于有机化合物 的下列说法正确的是 A分子中所有原子均处于同一平面 B一氯代物有 5 种（不考虑立体异构）C与 互为同分异构体 D1mol 该物质与 H2反应，最多消耗 6mol H2【答案】C。【解析】分子中存在CH2，不可能所有原子处于同一平面，A 错误；一氯代物有 4 种，B 错误；分子式为 C10H10，与 C 项物质互为同分异构体，C 正确；最多与 4m
21、ol H2加成，D 错误。7 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A小苏打溶液中：Cl、NO 3、Na、K B滴入 KSCN 溶液显血红色的溶液中：NH 4、Mg2、SO2 4、I CpH1 的溶液中：Cl、Mg2、Ca2、ClO Dc(OH)/c(H)1012的溶液中：NH 4、Al3、NO 3、CO2 3 【答案】A。【解析】A 项离子组能大量共存；B 项溶液中含 Fe3，与 I能发生氧化还原反应，不能大量共存；C 项酸性溶液中 ClO不能大量共存；D 项碱性溶液中 NH 4、Al3不能大量共存，且 Al3和 CO2 3 会发生双水解反应，不能大量共存。8 NA 表示阿伏加德罗常
22、数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，76g 3H2O2中含有 6NA 共价键 B质量为 12g 的12C 含有的中子数为 12NA C100g 质量分数为 46%的 C2H5OH 溶液中所含氧原子数目约为 7NA D0.1molL1 MgCl2溶液中含有的 Mg2数目一定小于 0.1NA【答案】A。【解析】76g H2O2为 2mol，含有共价键为 6 NA，A 正确；质量为 12g 的12C 含有中子数 6NA，B 错误；100g 质量分数为 46%的 C2H5OH 溶液含有氧原子数目 4 NA，C 错误；0.1mol/L MgCl2溶液未告知体积，Mg2数目可能大于0.1NA，D 错误
23、。9 煤空气燃料电池原理如图所示，下列说法正确的是 A电极 X 是负极，发生还原反应 B电极 Y 为正极，O2向 Y 极迁移 C电池的总反应为：CO2CO2 D正极的电极反应式为 C2CO2 3 4e3CO2【答案】C。【解析】根据原理图可知电极 Y 上 O2得到电子转化为 O2，作正极，O2向 X 极迁移，电极 X 上 CO2 3 与 C 反应失去电子作负极，发生氧化反应，A、B 错误；电池总反应式为 CO2CO2，C 正确；正极反应式为 O22eO2，D 错误。10以 Cu 作为催化剂将 CO2转化为甲酸的反应历程如下，下列有关说法正确的是 A过程中形成 C-H 键的同时放出了热量 B铜在
24、反应过程中没有参加反应，质量也不变 CO2 He He HCOOH O O C OH O C 固态碳碳酸盐电极 X氧化物电解质电极 YO2O2O2O2eO2CO2 3O2CO2C电能高考模拟调研卷化学（二）第 3 页 共 4 页 CCO2在整个反应过程中断裂一个碳氧双键【答案】A。D1mol CO2完全转化为甲酸需失去 2mol e【解析】过程形成了 CH，同时放出热量，A 正确；铜作催化剂，在反应过程中参加了反应，B 错误；CO2在反应过程中两个碳氧键都发生断裂，C 错误；1mol CO2完全转化为甲酸需得到 2mol e，D 错误。11向某密闭容器中充入 1mol A 与 2mol B 发
25、生反应：A(g)2B(g)a C(g)H0，达到平衡后，改变某一条件（温度或容器体积），A 的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中不正确的是 Aa2 BT2T1 CX 点的反应速率：3v 正(A)v 逆(C)DX、Y 两点的反应速率：v(Y)v(X)【答案】A。【解析】由图可知改变容器体积增大压强，A 的平衡转化率不变，则 a3，A 错误；反应放热，升高温度，A 的平衡转化率降低，故 T2T1，B 正确；X 点达平衡，反应速率 3v 正(A)v 逆(C)，C 正确；Y 点压强大，温度高，故反应速率更高，D 正确。12一种有抗癌作用的有机物的结构简式如下，下列有关叙述正确的是 A分子式为 C13
26、H18O3 B该有机物中所有双键都能发生加成反应 C1mol 该物质与足量 Na 反应可产生 22.4L H2 D该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故有漂白性【答案】A。【解析】该有机物分子式为 C13H18O3，A 正确；羧基中的碳氧双键不能发生加成反应，B 错误；1mol 该物质与足量 Na反应生成标准状况下 22.4L H2，C 错误；该有机物能使高锰酸钾溶液褪色，具有还原性，不是漂白性，D 错误。13下列实验操作、实验现象和实验结论对应不正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 等体积 pH3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA 反应放出的氢气多
27、且反应速率快 HB 酸性比 HA 强 B 向酸性 KMnO4溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有还原性 C 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag与 NH3H2O 能大量共存 D 分别向盛有 0.1mol/L 醋酸和饱和硼酸溶液的试管中加入等浓度的 Na2CO3溶液 前者产生无色气体，后者无明显现象 酸性：醋酸碳酸硼酸【答案】C。【解析】pH 相等的强酸和弱酸，弱酸能提供的 H更多，与锌反应放出的氢气多且速率更快，A 正确；乙二酸使酸性高锰酸钾溶液褪色说明乙二酸具有还原性，B 正确；Ag与过量氨水反应会生成配合物 Ag(NH3)2OH，C 错误；醋酸可与 CO2 3 反应放出
28、CO2而硼酸不能说明醋酸酸性更强，而硼酸比碳酸弱，D 正确。14已知 298K 时，Ksp(NiS)1.01021，Ksp(NiCO3)1.0107；p(Ni)lgc(Ni2)，p(B)lgc(S2)或 lgc(CO23)。在含物质的量浓度相同的 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中滴加 Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是 A 的平衡转化率 X Y T1 T2 压强 OHOOHCH2H3Cp(Ni)c b a d O P p(B)P 高考模拟调研卷化学（二）第 4 页 共 4 页 放电 充电 AP 为 3.5 且对应的阴离子浓度为 3.5
29、mol/L B对于曲线，在 b 点加热，b 点向 a 点移动 C向 b 点对应的溶液中增加对应阴离子的浓度，b 点向 d 点移动 D根据 Ksp 的大小，不能确定常温下 NiCO3和 NiS 的溶解度大小【答案】B。【解析】根据题意分析为 NiCO3的沉淀溶解平衡曲线，P3.5，对应阴离子浓度为 103.5mol/L，A 错误；曲线上的 b 点加热，沉淀溶解平衡常数变大，阴阳离子浓度均增大，b 点向 a 点移动，B 正确；向 b 点溶液中增加阴离子浓度，溶解平衡逆向移动，阴离子浓度增大，阳离子浓度减小，b 点向曲线左上方移动，C 错误；根据Ksp 大小判断常温下 NiS 的溶解度小于 NiCO
30、3，D 错误。二、非选择题（共58分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1819题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（共 43 分）15（15 分）镉主要应用在电池行业，常用在镍镉电池上。一种以镉废渣（含 CdO 及少量 ZnO、CuO、MnO、FeO 杂质）为原料制备镉的工艺流程如下图：回答下列问题：（1）要加快镉废渣的溶解速度所采取的措施是 （写一条即可）。（2）加入石灰乳的作用是 ，流程中滤液所含溶质的主要成分是 （填化学式）。（3）“氧化”时 KMnO4的还原产物是 MnO2，该步骤除锰的离子方程式为 。（4）“熔炼”时有明显气泡产生，写出“熔炼”时发生反应的化学方
31、程式 。（5）“置换”中镉置换率与量用论理的量用际实的nn(Zn)(Zn)的关系如图所示，其中 Zn 的理论用量以溶液中 Cd2的量为依据。实际生产中量用论理的量用际实的nn(Zn)(Zn)比值最佳为 。若需置换出44.8kg Cd，且使镉置换率达到98%，实际 加入的Zn应为 kg。（保留一位小数）（6）镍镉（NiCd）可充电电池工作原理为：Cd2NiO(OH)2H2O Cd(OH)22Ni(OH)2，电解质溶液为 KOH 溶液。该电池放电时负极材料是 ；充电时，阳极上的电极反应式为 。【答案】（1）适当增大硫酸浓度或升高温度（2）除去 Cu2（2 分）；ZnSO4（3）3Mn22MnO42
32、H2O5MnO24H（4）Zn2NaOH Na2ZnO2H2（5）1.3 34.5（6）Cd Ni(OH)2OHeNiO(OH)H2O 镉废渣 溶解 调 pH5 氧化 置换 海绵镉 熔炼 CdNa2ZnO2H2SO4石灰乳KMnO4ZnNaOH滤渣 1滤渣 2滤液100 95 90 85 80 0.9 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 量用论理的量用际实的nn(Zn)(Zn)镉置换率/%(1.3,98)高考模拟调研卷化学（二）第 5 页 共 4 页 16（14 分）已知反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H。请回答下列问题：（1）lmol H2(g)、I2(g)、HI(g)分子
33、中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ、299kJ 的能量，则 H 。（2）某密闭容器中，H2(g)和 I2(g)按物质的量之比 11 投料发生上述反应，测得温度为 T1和 T2(T1T2)时 I2(g)的转化率随时间变化的关系曲线如图所示。已知反应速率 vv 正v 逆k 正x(H2)x(I2)k 逆x2(HI)（k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数，x 为各组分的物质的量分数）。曲线 A 对应的温度是 （填“T1”或“T2”），理由是 。a、b、c、d 四点中，v 逆最大的是 点；在曲线 A、B 中，k 逆k 正值小的曲线是 。在容器的体积不变时，既要增大正反应速率，又要提高
34、I2的平衡 转化率的措施是 。T2时，该反应的平衡常数 K 。【答案】（1）11kJmol1（2）T1；该反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，I2(g)转化率增大 a；曲线 A 增加氢气的量 0.25 17（14 分）亚硝酸钠外观与食盐相似，具有较强毒性，但在工业上具有广泛应用。我校“橙子辅导”实验小组在实验室制取亚硝酸钠装置如图所示（部分夹持装置已略去）。已知：酸性条件下，NO 或 NO2 都能与 MnO4 反应生成 NO3 和 Mn2。请回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是 。（2）实验开始前先向装置中通入 N2，其目的是 。（3）B 中观察到的现象是 。（4）该装置的缺点是 ，应如何
35、改进该装置 。（5）测定产品纯度：若称取 8.0g 样品溶于水配成 250mL 溶液，取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，用 0.1000molL1酸性 KMnO4溶液进行滴定，消耗 KMnO4溶液的体积为 40.00mL。滴定反应的离子方程式为。产品纯度为。【答案】（1）分液漏斗（2）排除装置内的空气（3）溶液和铜片表面均有气泡，铜片减小，溶液变蓝（4）C 中除生成 NaNO2外，还会生成 Na2CO3和 NaOH；在 B 装置和 C 装置之间增加一个盛有碱石灰的干燥管 100 200 300 400 30 25 20 15 10 5 0 转化率/%t/min曲线 A 曲线 B a b c
36、d A B C D 酸性 KMnO4溶液 Na2O2 水 Cu 木炭 a 浓 HNO3 高考模拟调研卷化学（二）第 6 页 共 4 页（5）2MnO 4 5NO 2 6H2Mn25NO 3 3H2O86.25%（二）选考题（共 15 分。请考生从 18、19 题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分）18选修 3：物质结构与性质（15 分）我校“橙子辅导”实验小组发现磷和硼的单质及其化合物在工农业生产等领域都有重要用途。请回答下列有关问题：（1）第二周期中，第一电离能介于 B 元素和 N 元素之间的元素为 （填元素符号）。（2）基态 P 原子核外电子排布式为 。（3）LiBH4由 Li
37、和 BH4 构成，BH4 的空间构型是 ，B 原子杂化轨道类型是 ，BH4 的一种阳离子等电子体为 。（4）PH3和 NH3的键角分别为 93.6 和 107，NH3的键角大于 PH3的原因是 。（5）磷化硼是一种超硬材料，其晶胞结构如右图。晶胞中磷原子的配位数为 。P 与 B 原子间最近距离为 r cm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则磷化硼晶体密度为 g/cm3（相对原子质量：B11 P31）。【答案】（1）Be、C、O（2）1s22s22p63s23p3（3）正四面体，sp3，NH4（4）电负性 NP，中心原子电负性越大，成键电子离中心原子越近，与成键电子对之间的距离越小，排斥力越大，键角
38、越大（2 分）（5）4 N8r63 3A3 19选修 5：有机化学基础（15 分）有机物 Q 是合成某药物的中间体，Q 的合成路线如下图所示。已知：碳碳双键容易被氧化；E 的分子结构中含有两个醛基。请回答下列问题：（1）A 的名称是 。（2）P 中官能团名称是 、。（3）反应的试剂和条件是 ，反应的反应类型是 。（4）Q 的结构简式为 。（5）E 与新制的 Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 。PBCH2CHCHCH2 B C D EC4H5O2Br FC4H5O4Br Br2 NaOH溶液 G H 浓硫酸O C C H2C CH OH M 试剂 XAlCl3 COOH O OH Zn-H
39、g/H 还原反应COOH OH P QC12H16O3 O O 浓硫酸乙醇N A 高考模拟调研卷化学（二）第 7 页 共 4 页（6）P 有多种同分异构体，符合下列条件的结构有 种（不含立体异构），写出其中一种结构简式 。a遇 FeCl3溶液显紫色 b既能发生水解反应又能发生银镜反应 c苯环上的一氯代物只有一种 d核磁共振氢谱有 5 组峰【答案】（1）1，3-丁二烯（2）羟基、羧基（3）NaOH 水溶液、加热 加成反应（4）（5）（6）2 或 COOCH2CH3 OH HCCH2CHCH4Cu(OH)23NaOH NaOOCCH2CHCOONaNaBr2Cu2O6H2O OOBrOHCH2OOCH H3C CH3 OH CH3 CH2OOCH H3C OH
