1、周周练（1）班级 姓名 学号 1、关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是 A都属于油脂 B都无固定的沸点 C都能浮在水面上 D只有花生油能与氢氧化钠溶液反应2、在非室温条件下可以使用的仪器是A漏斗 B量筒 C容量瓶 D滴定管3、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是ACH2BrCH2Br 二溴乙烷 BCH3OOCCH3 甲酸乙酯 C 硬脂酸甘油脂 D 3,3-二甲基-2-丁醇 4、关于碘及其化合物的说法正确的是A“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素 B为了补碘，要多食用含高碘酸的食物CI- 与IO3- 可以大量共存于溶液中 D通过“取样灼烧溶解过滤萃取”可从海带中提取单质碘5、铝的某种超原子结构（
2、Al13）具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为A-1 B +2 C0 D +36、通常情况下，前者无法决定后者的是A原子的核外电子排布-元素的金属性强弱 B化合物的内在结构-电解质的相对强弱 C反应温度的高低-化学平衡的移动程度 D反应物的化学性质-化学反应速率的快慢7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离 的组合是AY3+、W- BZ2-、X+ CX+、Y3+ DX+、Z2-8、将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是AK+ 、AlO2-、 Cl-、 NO3- BNa+ 、CH3COO-、C6H5O-、HCO3
3、- CNa+ 、ClO-、SO42-、Cl- DNH4+、 Al3+、SO42-、H+ 9、物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是选项目的实验方法A除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液10、银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛 有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是铝质容器银器食盐水A该处理
4、过程中电能转化为化学能 B银器为正极，Ag2S还原为单质银 CAg2S溶解于食盐水生成了AgCl D铝质容器为阳极，其质量变轻11、相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ 实验测得有关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量 / mol达到平衡时体系能量的变化/KJSO2O2SO3甲210放出热量：Q1乙1.80.90.2放出热量：Q2 下列判断中不正确的是A197 Q1 Q2 B达到平衡时SO2的体积分数：甲乙C两容器中反应的平衡常数相等 D生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ12、对于
5、同温同压条件下的气体12C18O与14N2，判断正确的是A体积相等时密度相等 B原子数相等时中子数相等C体积相等时电子数相等 D质量相等时质子数相等13、把200mL NH4HCO3和Na2CO3 的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为A（l0b - 5a）)mol/L B（2b-a）mol/L C（）mol/L D（5b-）mol/L14、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：有关上述反应物和产物的叙述不正确的是A上述三种有机物中共有四种含氧官能团B贝诺酯分子
6、中有9种不同化学环境的氢原子C贝诺酯与足量NaOH(aq)共热，最多消耗NaOH 4mol D可用FeCl3(aq) 区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚15、六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知Aa、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物Bb、c、d分别与a形成的化合物，沸点由高到低依次为：dcbC原子半径由大到小的顺序是 efbcaD元素的非金属性由强到弱的顺序是 dcfb16、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解
7、质。它们所含的离子如下表所示：阳离子NH、 Na、 Mg2阴离子OH、 NO、 SO若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)c(乙)c(丙)，则乙物质A可能是NaOH B可能是NH4NO3 C不可能有SO D一定不是(NH4)2SO417、运用电离常数判断可以发生的反应是酸电离常数(25oC)碳酸Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11次溴酸Ki=2.410-9AHBrONa2CO3NaBrONaHCO3B2HBrONa2CO32NaBrOH2OCO2CHBrONaHCO3NaBrOH2OCO2DNaHCO3HBrONaBrOCO2H2O班级 姓名 学
8、号18、已知2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NAB有2.7 g Al参加反应时，被还原的OH-数目为0.1NAC有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NAD溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na的数目就增加0.1NA19、给定条件下，加点物质能完全消耗于化学反应中的是 A用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B向100mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6g铁粉C常温下，将1g铝片投入20mL 18.4 mo
9、l/L的硫酸中D在5107Pa、500和铁触媒条件下，1mol氮气和6mol氢气反应20、工业上常利用反应 3Cl2 + 6KOH(热) KClO3 + 5KCl + 3H2O 制取KClO3（混有KClO）。实验室模拟上述制备：在含溶质14mol的KOH(aq，热)中通入一定量Cl2，充分反应后，测得溶液中n(Cl-) = 11mol；将此溶液低温蒸干，得到的固体中KClO3的物质的量可能为A2.20 B2.33 C2.00 D0.50题号12345678910答案题号11121314151617181920答案21（10分）（） 从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水综合利用的示意
10、图。海水粗盐滤液结晶过滤精制NaCl饱和溶液电解烧碱和盐酸石灰水Mg(OH)2盐酸浓缩结晶MgCl26H2O脱水MgCl2电解MgCl2试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时需用四种试剂，使上述离子逐一沉淀，加入试剂的顺序是：NaOH溶液 盐酸。（2）由MgCl26H2O晶体脱水制无水MgCl2时，需要控制的条件是_；若对该晶体直接加热，将发生反应的化学方程式为 。（）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则
11、反应的化学方程式是 。（2）若A、D、F都是单质，且A为金属，F为黄绿色气体，则反应的离子方程式是 。 22（8分）以淀粉为原料可以发生以下转化， 葡萄糖淀粉A(C3H6O3)C(C3H4O2)E(C3H4O2)nD(C6H8O4)乳酸乙酯B(C3H4O2)n浓硫酸/加热一定条件已知： A能与NaHCO3溶液放出CO2，1mol的A能和足量的Na反应生成1mol H2。 聚合物B和聚合物E不是同种物质 C能使溴的四氯化碳溶液褪色 D分子中含有六元环回答以下问题：（1）写出淀粉生成葡萄糖的化学方程式 。（2）有机物C中官能团的名称为 。（3）写出D的结构简式 。（4）写出生成B的化学方程式 。2
12、3.（9分）下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：请回答：反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。(2)写出反应的平衡常数K3的表达式 。(3)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 (填写字母序号)。A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积 C升高温度 D使用合适的催化剂 E设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2
13、时 ； t8时 。 若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。24（8分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 （填编号字母）上称量 （A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上（2）滴定时，用0.2000molL-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 （填编号字母）作指示剂。 （A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞（3）根据你所选择的指示剂，正确判断滴定终点的现象是： 。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 molL
14、-1，烧碱样品的纯度是 。滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果 。25（6分）往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如右图。试回答：(1)起始时，混酸中H2SO4的物质的量浓度为多少？(2)起始时，混酸中盐酸的物
15、质的量浓度为多少？(3)B点时溶液的pH是多少？题号12345678910答案题号11121314151617181920答案21（10分） （）（1）BaCl2溶液 Na2CO3溶液。 一个1分，顺序错0分（2）HCl 2分，MgCl26H2O= Mg(OH)2 + 2HCl +4 H2O。2分，其他合理答案也给分高温 （）（1） 2C + SiO2 = Si + 2CO。2分，高温未写扣1分，未配平扣1分（2） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl。2分，其他合理答案也给分22（8分）每空2分（1） (C6H10O5)n + n H2O n C6H12O6。 （2）碳碳双键、羧基 对一个1分（3）或均正确（4）23. （9分）（除所标分数外每空1分）（1）吸热 （2）（3）K2 （4）CE（错选不得分，漏选得1分） （2分）（5）升高温度或增大CO2的浓度（增大H2的浓度） 使用催化剂或加压(减小容器的体积) （2分）25、（共8分）（除所标分数外每空1分）（1）A （2）B （3）滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红（或由黄色变为橙色），且半分钟内不变色（没有答半分钟不得分） （2分）（4）0.4000 molL-1 97.56 % （5）偏高 偏高 27 、（6分，每空2分）（1）0.05mol/L （2）0.2mol/L （3）1
