1、题型检测(五) 物质结构 元素周期律1X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大。X与Z位于同一主族,Z的核外电子数是X的2倍,Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是()A原子半径:r(X)r(Y)r(Z)BY的氧化物能与氢氧化钠溶液反应CZ的氧化物对应的水化物均为强酸DZ的气态氢化物的稳定性比W的强解析:选B由题意可知,X为O、Y为Al、Z为S、W为Cl元素。A项,原子半径:r(O)r(S)r(Al),即r(X)r(Z)S,则Z(S)的气态氢化物的稳定性比W(Cl)的弱,错误。2A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:A的
2、一种原子不含中子;B原子最外层电子数是次外层的3倍;C与A处于同一主族;D的原子序数是B的2倍。下列叙述正确的是()A在B、D、E形成的简单离子中,E离子的还原性最强BB与C形成的化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键CD的简单气态氢化物的热稳定性比E的气态氢化物强D1 mol E的单质与C最高价氧化物对应水化物的溶液完全反应时,转移2 mol电子解析:选BA的一种原子不含中子,A为氢,B原子最外层电子数是次外层的3倍,B为氧,C与A处于同一主族,C为钠,D的原子序数为B的2倍,D为硫,E为氯。A项,B、D、E形成的简单离子分别为O2、S2、Cl,因三种元素中非金属性S最弱,则还原性最强应该
3、是S2,错误;B项,B与C形成的化合物同时含有共价键和离子键的物质是Na2O2,正确;C项,Cl元素的非金属性比S强,所以HCl比H2S的稳定性强,错误;D项,Cl2与NaOH溶液的反应是歧化反应,Cl2既是氧化剂又是还原剂,1 mol Cl2完全反应时转移1 mol电子,错误。3(2019重庆七校联考)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y(XW)Z2是一种新型净水剂,XW是一种10电子微粒,且对水的电离有抑制作用,X和Y能形成二元化合物R,工业上电解熔融的R可制取Y的单质。下列说法正确的是()A含有Y元素的离子水解一定显酸性B电解熔融R时,X的离子向阳极移动C简单离子半径:Z
4、YXD可用pH试纸测定Z单质水溶液的pH解析:选B短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,由“XW是一种10电子微粒,且对水的电离有抑制作用”,推出X为O,W为H;由“X和Y能形成二元化合物R,工业上电解熔融的R可制取Y的单质”及“Y(XW)Z2是一种新型净水剂”,可推出Y为Al,R为Al2O3;由Y(XW)Z2中各元素化合价代数和为0,推出Z为1价,从而推出Z为Cl。A项,KAlO2溶液因AlO水解而显碱性,错误;B项,电解熔融R(Al2O3)时,X的离子(O2)向阳极移动,正确;C项,电子层数多的离子半径大,具有相同核外电子排布的离子,原子序数小的离子半径大,则简单离子半径:Z(C
5、l)X(O2)Y(Al3),错误;D项,因氯水中含具有漂白作用的HClO,故不能用pH试纸测定氯水的pH,错误。4.(2019福州质测)有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q,它们的原子序数逐渐增大;在周期表中的相对位置如图所示,Z是组成叶绿素的金属元素。下列说法错误的是()XYZRQA工业上都用电解法制Z、R单质BX和Y的单质熔点:XZRDY和Q的最高价氧化物对应水化物的酸性:YQ解析:选B根据Z是组成叶绿素的金属元素,可知Z为Mg,则R为Al,Q为P,X为C,Y为N。A项,工业上用电解熔融氯化镁的方法制Mg,用电解熔融氧化铝的方法制Al,正确;B项,C的单质有金刚石、石墨等,N的单质为N2
6、,碳的单质熔点高于氮的单质熔点,错误;C项,Mg2、Al3、N3均有两个电子层,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:N3Mg2Al3,正确;D项,非金属性:NP,故最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3H3PO4,正确。5.(2019安徽五校第二次质量检测)R、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种主族元素,且原子序数均不超过20。R的一种氧化物在常温下能形成二聚物,使气体颜色变浅。X的氢化物的水溶液能刻蚀玻璃容器,Z的化合物做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃片可观察到紫色。向Y的含氧酸钠盐溶液中通入CO2,观察到沉淀质量(m)与CO2体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是()AY单质的熔
7、点一定高于Z单质BR的氧化物对应的水化物一定是强酸CX的简单气态氢化物的热稳定性比R的强D化合物ZX一定能破坏水的电离平衡解析:选B根据2NO2(红棕色)N2O4(无色),可知R的一种氧化物为NO2,R为N;根据氢氟酸能刻蚀玻璃,知X的氢化物为HF,X为F;Z的化合物的焰色为紫色,则Z为K;向Y的含氧酸钠盐溶液中通入CO2有沉淀产生,结合原子序数关系可知该盐可以为NaAlO2或Na2SiO3,则Y为Al或Si。A项,Y的单质可以为Al或Si,二者的熔点均高于K的熔点,正确;B项,N2O3对应的水化物HNO2为弱酸,错误;C项,非金属性FN,因此简单气态氢化物的热稳定性HFNH3,正确;D项,K
8、F由于F水解,可促进水的电离,正确。6(2019合肥调研检测)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的原子核内只有1个质子,Y原子最外层比W原子最外层多1个电子,Z的单质是空气中含量最高的气体,W的单质在常温下接触浓硫酸会钝化。下列说法正确的是()A原子半径:YZWCX、Y形成的化合物只含有极性键DY的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强解析:选BX原子的原子核内只有1个质子,则X为H;Z的单质是空气中含量最高的气体,则Z为N;W的单质在常温下接触浓硫酸会发生钝化且W为短周期主族元素,则W为Al;Y原子最外层比W原子最外层多1个电子,则Y为C。A项,原子半径:NCAl3,正确;C
9、项,H、C形成的化合物中H2C=CH2、CH3CH3等既含有极性键,又含有非极性键,错误;D项,非金属性:CN,最高价氧化物对应水化物的酸性:H2CO3WZYXC化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,在阳极区出现白色沉淀解析:选DX、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子,X是H元素;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Y是C元素;M是地壳中含量最高的金属元素,M是Al元素;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体且Y、Z、W、M的原子序数依次增大,故Z是N元素,W是O元素。A项,
10、X是H,Z是N,W是O,三元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物,错误;B项,五种元素原子半径从大到小的顺序是AlCNOH,即MYZWX,错误;C项,化合物YW2、ZW2分别为CO2、NO2,CO2是酸性氧化物,NO2不是酸性氧化物,错误;D项,用Al单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阳极区Al3和HCO相互促进水解会产生白色沉淀,正确。8短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如下图所示。下列说法正确的是()AX、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒BQ元素形成的可溶性盐的溶液不可能显酸性CX、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为RWZ
11、YXDY、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应解析:选A由图可知,短周期元素X、Y、Z、Q、W、R分别是O、Na、Al、P、S、Cl元素。A项,X、Y、R形成的NaClO可以用于漂白、消毒,正确;B项,NaH2PO4溶液显酸性,错误;C项,电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小,所以离子半径X、Y、Z、R、W的简单离子半径大小顺序为XYZ,WR,错误;D项,Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4,能两两相互反应,错误。9短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素
12、周期表A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径:r(W)r(Z)r(Y)B由X、Y组成的化合物中均不含共价键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强解析:选DX是地壳中含量最多的元素,X为O元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表A族,X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素,则Z为Al元素,Y为Na元素,W与X属于同一主族,则W为S元素。A项,Na、Al、S在同一周期,原子半径r(Na)r(Al)r(S),即r(Y)r(Z)r(W),错误;B项,X、Y组成的Na2O2中含有共价键,错误;C项,Y、Z最高价氧化物的水化物
13、分别为NaOH、Al(OH)3,NaOH的碱性强于Al(OH)3,错误。10.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是()RXYZAA气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为ZRXYB原子半径由小到大的顺序为ZAYXC最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为ZRADRY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构解析:选C由元素在周期表中的位置关系知,X位于第二周期,只有氧原子的最外层电子数等于其电子层数的3倍,则X为氧元素,由此推知R为氮元素,Y为氟元素,Z为磷元素,A为氯元素。A项,热稳定性:P
14、H3NH3H2Or(Cl)r(O)r(F),错误;C项,最高价氧化物对应的水化物酸性:H3PO4HNO3N,则H2O的热稳定性比NH3的强,正确;B项,O2和Na的电子层结构相同,正确;C项,硫化钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,能使红色石蕊试纸变蓝色,错误;D项,硫与氧位于同一主族,硫与钠同属于第三周期,正确。14(2019福建三明一中模拟)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点:WXB阴离子的还原性:WZC氧化物的水化物的酸性:YZDX与Y元素不能存在于同一离子化合物中
15、解析:选BW、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,则W是H元素,X是N元素,Y、Z均处于第三周期,四种元素原子的最外层电子数之和为18,故Y、Z最外层电子数之和是181512,最外层电子数只能为5、7,又因为Y的原子序数小于Z,则Y是P元素,Z是Cl元素,W、X、Y、Z分别是H、N、P、Cl元素。A项,H2、N2常温下都是气体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高,故单质的沸点WX,错误;B项,元素的非金属性HZ,正确;C项,元素的非金属性PCl,最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4YZXB丁是含有共价键的离子化合物C最简
16、单气态氢化物的热稳定性:YZDW的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离解析:选B由丁的物理性质及转化关系知丁是Na2O2,由己是红棕色气体知其是NO2,丙与单质乙反应得到NO2,故乙是氧气,丙是NO,化合物甲是NH3,故X、Y、Z、W依次为H、N、O、Na,戊是水。A项,Na半径比O2、N3的半径小,错误;B项,Na2O2中Na与O是通过离子键结合在一起的,O内氧原子间是靠共价键结合在一起的,正确;C项,非金属性:ON,则H2O(g)比NH3稳定,错误;D项,NaOH抑制水的电离,错误。16短周期主族元素a、b、c、d 的原子序数依次增大,这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q;x、y、z
17、是由这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一;25 时,0.01 molL1 w溶液中,1.01010。上述物质的转化关系如图所示,下列说法正确的是()A原子半径大小:abcdCy的电子式:Dy、w 含有的化学键类型完全相同解析:选B由题意知,a为H,b为O,c为Na,d为S,m、n、p、q分别是H2、O2、Na、S,x、y分别是H2O、Na2O2,w是NaOH,z是SO2。A项,原子半径大小:r(H)r(O)r(S)r(Na),即abdH2S,即bd,正确;C项,y是Na2O2,其电子式是,错误;D项,Na2O2中含有离子键和OO非极性键,w中含有离子键和OH极性共价键,错误
18、。17R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,a、b、c、d分别是这4种元素的单质。已知:Y是地壳中含量最高的金属元素。向甲的溶液中通入丙气体,产生白色沉淀,丙气体溶于水溶液呈碱性。它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A元素对应的简单离子的半径:YZXB元素非金属性:ZRXCY的最高价氧化物的水化物是强碱D元素最高化合价:ZXYR解析:选DY是地壳中含量最高的金属元素,Y是铝元素,c是金属Al,甲是含铝化合物,向甲的溶液中通入丙气体,产生白色沉淀,白色沉淀是Al(OH)3,丙气体溶于水溶液呈碱性,则丙为氨气。常见两种气体相遇产生白烟的有氨气与氯化氢、氨气与硝酸蒸气等。结合R、
19、X、Y、Z是短周期元素及框图信息可知,丁为NH4Cl,乙为HCl。则R为H、X为N、Y为Al、Z为Cl。A项,离子半径:r(Cl)r(N3)r(Al3),错误;B项,N的非金属性比H强,错误;C项,Al(OH)3是一种弱碱,错误;D项,Cl、N、Al、H元素的最高化合价分别为7、5、3、1,正确。18短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d为离子化合物,其结构中还含非极性共价键,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径:WXYWCa一定由W、X两种元素组成D图中转化过程d物质在作为反应物时均既为氧化剂又是还原剂解析:选D由转化关系图可知,W为H,X为C,Y为O,Z为Na;A项,原子半径大小关系应为CO,错误;B项,非金属性OH,阴离子还原性O2H,即YW,错误;C项,a燃烧生成水、二氧化碳,可为烃或烃的含氧衍生物,错误;D项,Na2O2与水或CO2反应时,均既是氧化剂,又是还原剂,正确。