1、20192020学年第二学期期末质量检测卷高二化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1至第4页，第II卷第4至第6页。全卷满分100分，考试时间100分钟。考生注意事项：1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答第II卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4.考试结束，务必将试题卷和答
2、题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 K39第I卷(选择题 共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)1.化学是人类进步的阶梯。下列有关说法不正确的是A.发展“低碳经济”，减少化石燃料的使用，能够减少温室效应B.大力发展铅、汞等蓄电池的生产，改变能源结构，有利于保护环境C.各种新型复合材料的使用，促进了我国高铁性能的提升D.研制开发高效催化剂，提高水光解的反应速率，有利于开发氢能源2.下列化学用语表示正确的是A.中子数为20的硫原子：S B.Na的结构示意图：C.Na2S的电子式： D.二
3、氧化碳的结构式：OCO3.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 molL1 NaHCO3溶液：Na、Ba2、NO3、OHB.0.l molL1 NaAlO2溶液：K、OH、Cl、NO3C.无色透明溶液中：Ca2、Cu2、Br、ClD.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、SO42、S2、Cl4.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的是A.1 mol Cl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目小于2NAB.120 g NaHSO4固体中含有的阳离子数为NAC.1 L pH3.0的草酸溶液含有H数目为0.001 NAD.22.4 L氨气完全溶于水中，所得溶液中
4、NH3H2O和NH4微粒数目之和为NA5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag4HNO3AgNO2H2OB.向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg22OHMg(OH)2C.NO2溶于水：3NO2H2O2H2NO3NOD.将Cu粉加入Fe2(SO4)3溶液中：2Fe33Cu2Fe3Cu26.在离子方程式xR2yHO2mR3nH2O中，下列判断错误的是A.m4 R2是还原剂 B.my R3是氧化产物C.m2 R2是还原剂 D.my H2O是还原产物7.下列实验现象和结论均正确，且有因果关系的是8.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是9.知识的迁移应用是高中
5、化学重要的思维方法，下列各有关说法中合理的是A.Cl、I位于同一主族，铁与氯气反应生成FeCl3，则与I2反应也生成FeI3B.锌能置换铜，则将钠置于硫酸铜溶液中可见红色固体析出C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.二糖在一定条件下能发生水解反应，则多糖在一定条件下也能水解10.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是11.如图为一氧化碳气体传感器工作原理示意图。图中电流方向已示。电极A、B外覆盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，可以让气体透过。下列相关叙述，正确的是A.该传感器运用了原电池原理，正极反应为CO2eH2OCO22H
6、B.当外电路中流过0.002 mol电子时，电池正极消耗0.001 mol氧气C.该传感器工作时，接触到的CO浓度增大，输出的电流强度也相应增大D.给传感器充电时，传感器内部H将由B极向A极迁移12.氧化还原反应在工农业生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是A.铜铸雕像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3，说明铜具有还原性B.SiO23CSiC2CO的反应中，C是还原剂，SiO2是氧化剂C.NaClO3和Na2SO3按物质的量比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体一定是Cl2D.由2S2Cl22H2O4HClSO23S，知氧化产物与还原产物物质的量之比为3：113.药物瑞德西韦对新型冠状病毒(COV
7、ID19)有明显抑制作用。有机物A是合成瑞德西韦的关键中间体，下列关于A的说法中正确的是A.A的分子式为C20H26NO6P B.在一定条件下，A可以发生加成和取代反应C.A中所有原子可能都在同一平面 D.A最多可以和8 mol H2加成14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，乙的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A.最简单氢化物的沸点：YW B.元素Y的最高化合价为6C.原子半径的大小顺序：WZXY D.X、Z、W与Y均能形成多种二元化合物15.我国科学家研制了一种新型催化剂，可在阳光作用
8、下将CO2转化为CO。下列叙述中不正确的是A.这一转化过程是将太阳能转化为化学能B.该研究成果将在一定程度上有利于降低温室效应C.该转变的总反应为2CO22COO2D.该新型催化剂可以改变CO2转化为CO反应的焓变；16.下列图示实验正确的是17.温度为T，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和l mol NO2，发生反应：2C(s)2NO2(g)N2(g)2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示(V1V2V3)。下列说法正确的是A.图中a点所示条件下v(正)v(逆)B.T时，a、b两点时反应的平衡常数Kav(正)18.25时，用0.l mol/L的
9、NaOH溶液，分别滴定20 mL，浓度均为0.1 mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A.酸性：HXHYB.溶液中水电离的程度：a点b点C.溶液b点溶液中，c(Na)c(H)c(Y)c(OH)D.两种溶液中加入20 mL NaOH溶液时，pH均为7第II卷(非选择题 共46分)二、填空题(共4小题，46分)19.(10分)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：(1)实验室可用稀硫酸和H2O2溶解铜片制取硫酸铜，该反应的化学方程式为 ；工业制备硫酸铜通常用空气将铜氧化为氧化铜，然后再用稀硫酸溶解，该法与铜与浓硫酸直接反
10、应制取硫酸铜相比，明显的优点是 。(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，该过程发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，配制的FeCl3溶液应保持 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。(3)将过量的铜片与一定量的浓HNO3反应，反应过程中后期反应的离子方程式为 ，反应终止后再滴加稀硫酸，又有气体生成，该气体为 (填化学式)。20.(12分)POCl3遇水强烈水解：POCl3H2OH3PO43HCl，是一种重要的化工原料。某兴趣小组准备在实验室中进行POCl3制备实验。(1)小组同学在如下装置中分别加入三氯化磷、氯气、二氧化硫来制备POCl3，产物中还有一种遇水强烈水解的物质SO
11、Cl2，写出制备反应的化学方程式 。(2)仪器甲的名称是 。(3)B中反应温度控制在6065，不能过高或过低的原因是 。(4)小组同学查阅资料后，用以下方法测定POCl3含量：准确称取4.00 g POCl3产品，配成20.00 mL溶液，置于锥形瓶中；加入20.00 mL 3.200 mol/L AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入指示剂，用0.2000 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去20.00 mL KSCN溶液。已知：Ksp(AgCl)3.21010，Ksp(AgSCN)21012滴定选用的指示剂是 (填字母代
12、号)；A.FeCl2 B.NH4Fe(SO4)2 C.淀粉 D.甲基橙滴定终点的现象为 。用硝基苯覆盖沉淀的目的是 。产品中POCl3的百分含量 (保留小数点后两位)。21.(10分)KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：(1)下列有关KIO3的说法错误的是 。a.既具有氧化性又具有还原性 b.属于强电解质c.难溶于四氯化碳 d.名称为高碘酸钾(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。该条件下，ClO3、IO3、I2三者氧化性由强到弱的顺序是 ，“滤液”中的溶质主要是 ，“逐Cl2”排出的
13、Cl2需用碱液吸收，该反应的离子方程式为 ，“调pH”中可选用的一种强碱为 (填化学式)。(3)KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。a电极应连接外接电源的 (填“正极”或“负极”)。电解过程中b电极区域溶液的pH将 (填“升高”、“降低”或“不变”)与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有 (写出一点)。22.(14分)化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂(如Fe2O3，FeO等)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：(1)用FeO作载氧剂，部分反应的lgKp与温度的关系如图所示。已知：
14、平衡常数Kp是用平衡分压(平衡分压总压物质的量分数)代替平衡浓度图中涉及的反应中，属于放热反应的是反应 (填字母a，b或c)。R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入1.5 mol CO，并加入足量的FeO，只发生反应a：CO(g)FeO(s)CO2(g)Fe(s)，则CO的平衡转化率为 。(2)在T下，向某恒容密闭容器中加入2 mol CH4(g)和8 mol FeO(s)进行反应b：CH4(g)4FeO(s)4Fe(s)2H2O(g)CO2(g)。反应起始时压强为P0，达到平衡状态时，容器的气体压强是起始压强的2倍。反应达平衡时，容器内气体的总物质的量为 mol；T下，该反应的Kp 。若起始
15、时向该容器中加入0.5 mol CH4(g)，2 mol FeO(s)，3 mol H2O(g)，1.5 molCO2(g)，此时反应向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。(3)一种微胶囊吸收剂，将煤燃烧排放的CO2以安全、高效的方式处理掉，胶囊内部充有Na2CO3溶液，其原理如下图所示。这种微胶囊吸收CO2的原理是 (用离子方程式表示)。将解吸后的CO2催化加氢可制取乙烯。已知：C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(g) H11323 kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(g) H2483.6 kJmol1则该过程的反应热为：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g) H3 。
