1、课题3 海水“制碱”第1课时氨碱法制纯碱第三单元海水中的化学CDD1234提示:点击进入讲评答案呈现5CC67C8910BC111213DB141【中考南京】碳酸钠的俗称是()A烧碱B消石灰C纯碱D小苏打C2【中考贺州】联合制碱法(又称侯氏制碱法)的发明者是()A杨振宁B屠呦呦C张青莲D侯德榜D3联合制碱法制纯碱所得到的最终产物是()A碳酸氢钠B纯碱C氯化铵D纯碱和氯化铵 D4侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应:NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O,下列说法中,错误的是()ANaHCO3受热易分解BCO2中碳元素的化合价是2价C侯氏制碱法所
2、制的“碱”是指Na2CO3D用食盐制纯碱还需要含碳、氧元素的物质B5【2020广州】将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水中,发生反应:NH3CO2H2O=NH4HCO3;NaClNH4HCO3=NaHCO3NH4Cl。下列说法正确的是()A总的化学方程式为NH3CO2NaCl=NaHCO3NH4ClB上述反应过程中观察不到明显现象C反应是有沉淀生成的复分解反应D上述反应中有元素化合价发生变化C【点拨】总的化学方程式为NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl,A错误;反应可看到白色沉淀生成,B错误;反应是有沉淀生成的复分解反应,C正确;根据两个化学方程式可以看出,各元素化合价未发生变
3、化,D错误。6下面属于同一种物质的一组是()A碳酸氢钠、小苏打、发酵粉B石灰石、熟石灰、生石灰C碳酸钠、纯碱、苏打D烧碱、火碱、纯碱C【点拨】碳酸氢钠俗称小苏打,属于纯净物,发酵粉的主要成分是碳酸氢钠,属于混合物,A错;石灰石的主要成分是碳酸钙,熟石灰是氢氧化钙,生石灰是氧化钙,B错;碳酸钠俗称纯碱或苏打,C正确;烧碱、火碱是氢氧化钠的俗称,纯碱是碳酸钠的俗称,D错。部分同学因把主要成分和俗称混淆而错选A,或因记不清俗称和化学名称的对应关系而错选B、D。7下列说法错误的是()A高温条件下小苏打比纯碱不稳定B纯碱和小苏打的水溶液都显碱性C纯碱是治疗胃酸过多的药剂之一D侯氏制碱法可生产纯碱和化肥C
4、8.【2020济宁】家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时,常在面粉中加入膨松剂(如碳酸氢钠),蒸制或烘焙食品时产生大量气体,使面团疏松、多孔,制作的食品松软或酥脆,易于消化吸收。阅读上面信息后,回答:(1)信息中提供的膨松剂是_(填化学式)。(2)碳酸氢钠是一种_(填“可溶”或“不溶”)性的化合物。(3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔,原理是_(用化学方程式解释)。NaHCO3可溶2NaHCO3=Na2CO3H2OCO29【中考青岛】“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是()ANaHCO3是纯碱B析出晶体后剩余溶液中
5、溶质只有NH4ClC配制饱和食盐水时,可通过搅拌来提高食盐的溶解度D向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收D【点拨】NaHCO3是小苏打,A错误;析出晶体后剩余溶液中溶质至少有NaHCO3、NH4Cl,B错误;配制饱和食盐水时,通过搅拌不能提高食盐的溶解度,C错误;二氧化碳与水反应呈酸性,向饱和食盐水中先通入氨气(溶解度大)使溶液呈碱性,能使溶液更好地吸收二氧化碳,故先通入氨气的作用是促进二氧化碳的吸收,D正确。10氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下:(1)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl(2)2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O对上述信息的有关理
6、解不正确的是()A用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B(1)中析出晶体后只剩一种溶质C氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳D碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解B【点拨】纯碱是由Na、C、O三种元素组成的,而食盐中只含Na、Cl元素,用食盐制纯碱需要含C、O元素的物质,故A正确;(1)中析出晶体后的溶液是NaHCO3的饱和溶液,因此溶液中一定含NaHCO3和NH4Cl,故B错;氨盐水比食盐水更易吸收CO2,故C正确;NaHCO3受热易分解,而Na2CO3受热不易分解,故D正确。11氨碱法制纯碱的工业流程如下:请回答下列问题:(1)最终所得“纯碱”主要成分的化学式是_,它属于_(填“酸”“碱”或“盐”),该产
7、品易溶于水,溶液显_性;Na2CO3盐碱(2)由步骤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途,在医疗上,它是治疗_过多的药剂之一;(3)试写出步骤中发生反应的化学方程式_。胃酸2NaHCO3=Na2CO3H2OCO212【2020枣庄模拟】现有生石灰、碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钙,选择适当的物质进行填空(填序号)。(1)常用作干燥剂的氧化物是_。(2)常用于改良酸性土壤的是_。(3)用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是_。(4)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_。13我国科学家侯德榜创立侯氏制碱法,为纯碱和化肥工业的发展作出了杰出贡献,图1是侯氏制碱法的反应原理,图2是相关物质的溶解度曲线
8、,下列说法不正确的是()A该过程中除水外,能够循环利用的物质是二氧化碳和NaCl溶液B制碱过程中首先析出的是碳酸氢钠,因为相同条件下,它的溶解度小于氯化铵C50 时,向100 g水中加入55 g氯化铵,充分搅拌,所得溶液质量为155 gD侯氏制碱法保留了氨碱法的优点,减少了环境污染,提高了原料利用率C【点拨】由工艺流程图可知,该过程中除水外,能够循环利用的物质是二氧化碳和NaCl溶液,A正确;因为相同条件下,碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵,所以制碱过程中首先析出的是碳酸氢钠,B正确;由溶解度曲线可知,50 时,氯化铵的溶解度为50 g,所以在该温度下,向100 g水中加入55 g氯化铵,充分搅拌,
9、最多只能溶解50 g氯化铵,得到饱和溶液的质量为150 g,C错误;由工艺流程图可知,侯氏制碱法保留了氨碱法的优点,减少了环境污染,提高了原料利用率,D正确。14【2020邵阳】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下:已知:20 时,将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成 NaHCO3晶体和NH4Cl溶液;20 时,几种物质在水中的溶解度(单位:g)。请根据上述题中有关信息,回答下列问题:NaClNH4ClNaHCO336.037.29.6(1)步骤中加入的试剂A的溶质的化学式是_。(2)步骤中加入过量Na2CO3溶液的目
10、的是_。BaCl2将溶液中的钙离子和钡离子全部转化为沉淀除去(3)在步骤的反应中,有 NaHCO3晶体析出,而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是_。在20 时NaHCO3的溶解度较小,NH4Cl和NaCl的溶解度较大,所以只有NaHCO3晶体析出(4)步骤中 NaHCO3转化为纯碱的化学方程式是2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O,该化学反应属于_(填基本反应类型)反应。分解【点拨】(1)粗盐提纯主要除去钙离子、镁离子、硫酸根离子,步骤加入氢氧化钠溶液是为了除去镁离子,步骤加入的试剂A是为了除去硫酸根离子,同时不能引入新的杂质离子,故加入的试剂A是BaCl2溶液。(2)步骤中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的钙离子以及步骤中过量的钡离子。