1、2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题八电化学（9）1、在下图中的8个装置中,属于原电池的是()A.B.C.D.2、2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是( )A放电时，甲电极为正极，OH-移向乙电极B放电时，乙电极反应为Ni(OH)2 + OH- - e- NiO(OH)+H2OC充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连D电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)23、2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO
2、4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。原理如下：(1 x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。下列说法不正确的是( )A放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe =xLiFePO4B放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C充电时，阴极电极反应式：xLi+xe +nC=LixCnD充电时，Li+向左移动4、最近我国科学家发明“可充电钠一二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为。下列说法错误的是（ ）A.电池工作温度可能在200以上B.该装置可以将化学能转化为电能C.放电时，向正极移动D
3、.放电时，正极的电极反应为5、现有一种锂离子二次电池,其工作原理如图。放电时生 成的Li2CO3固体和碳储存于碳纳米管中。下列说法错误的是( )A. 该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢B. 充电时,Y为阳极,Li+向X电极移动C. 放电时,负极反应为2Li+ 2e-=Li2CO3D. 放电时,电池总反应为3CO2+4Li=2Li2CO3+C6、根据光合作用原理,设计如图所示原电池装置。下列说法正确的是( )A.a电极为原电池的正极B.外电路电流方向是abC.b电极的电极反应为O2+2e-+2H+=H2O2D.a电极上每生成1mol O2,通过质子交换膜的H+为2mol7、液体燃料电池相比于气
4、体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池以空气中的氧气为氧化剂,以KOH溶液为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是( )A.b极发生氧化反应B.a极的反应式为N2H4+4OH-e-=N2+4H2OC.放电时,电子从a极经过负载流向b极,再经溶液流回a极D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜8、如图为纳米二氧化锰燃料电池，其电解质溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合价为0价，有关该电池的说法正确的是（ ）A放电过程中左侧溶液的pH降低B当产生22g CO2时，理论上迁移质子的物质的量为4molC产生22g CO2时，膜左侧溶液的质量变化为：89
5、gD电子在外电路中流动方向为从a到b9、用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如图乙,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法不正确的是()A.电解过程中,a电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生B.b电极上发生的反应方程式为4OH-4e-=2H2O+O2C.曲线OP段表示H2的体积变化D.Q点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1:110、以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备Fe(OH)2,装置如右图所示,其中电解池两极材料分别为铁和石墨,通电一段时间后,右侧玻璃管中产生大量
6、的白色沉淀。则下列说法正确的是( )A.石墨电极处的电极反应式为O2+4e-=2O2-B.X是铁电极C.电解池中有1mol Fe溶解,石墨耗H2 22.4LD.若将电池两极所通气体互换,X、Y两极材料也要互换11、用如图所示装置进行实验,下列叙述不正确的是( )A. 与连接时,铁被腐蚀B. 与连接时,石墨电极产生气泡C. 与连接时,一段时间后溶液的增大D. 与连接时,石墨电极反应为12、下列说法正确的是（ ）A常温下，2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应H一定大于0B铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率C其他条件不变，向纯水中加
7、入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物13、亚硝酸(HNO2)在工业上用于有机合成,它既具有氧化性又具有还原性,而且氧化性比还原性突出得多。回答下列问题:1.常温下HNO2不稳定,容易发生分解反应生成硝酸和一种氮的氧化物,且该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为12,HNO2分解的化学方程式为_。2.HNO2及NaNO2均可将溶液中的I-氧化为I2,这个反应可用于分析测定。HNO2中,氮元素的化合价为_。在酸性条件下,NaNO2与KI按物质的量之比11恰好完全反应,含氮的产物为_(填化学式)。要得到稳定的HNO2溶液,可以往冷的浓NaNO2溶
8、液中加入或通入某种物质,下列物质中不适合使用的是_(填序号)。a.磷酸b.次氯酸c.稀硫酸d.二氧化硫3. 亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药。可采用电解法除去。电解含Ce3+、废水除去,其次是再生Ce4+,其原理如图所示。生成的Ce4+从电解槽的_(填字母序号)口流出。已知在阴极放电生成NO气体 ,写出阴极的电极反应式_。14、下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液,除a、b外,其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池,其工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K,发现g电极附近的溶液先变红,20min后,将K断开,此时c、d两
9、极上产生的气体体积相同;据此回答:1.a电极的电极材料是_(填“PbO2”或“Pb”)。2.丙装置中发生电解的总反应方程式为_。3.电解20min时,停止电解,此时要使乙中溶液恢复到原来的状态,需要加入的物质及其物质的量是_。4.20min后将乙装置与其他装置断开,然后在c、d两极间连接上灵敏电流计,发现电流计指针偏转,则此时c电极为_极,d电极上发生反应的电极反应式为_。5.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)电池正极的电极反应式为:_。6
10、.25时,H2TeO3(亚碲酸):Ka1=1.010-3、Ka2=2.010-8。在该温度下,0.1molL-1H2TeO3溶液的pH约为_(填代号)。A.0.7B.1C.2D.5NaHTeO3溶液中, -浓度大小的排序为_。15、碳是一种常见的元素,它以多种形式广泛存在于自然界之中。1.星际空间存在多种有机分子和无机分子,多数都含有碳元素,C2是一种星际分子,C2和C60互为_2.CO2是碳元素重要的氧化物,回答下列有关问题:利用CO2与Na2O2反应,可向呼吸面具中提供氧气,其反应方程式为_工业上可由CO2和NH3在一定条件下合成尿素,反应方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O当
11、n(NH3):n(CO2)=4时,CO2的转化率随时间的变化关系如图所示.A点的逆反应速率v逆(CO2)_B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于“小于”或“等于”),NH3的平衡转化率为_随着对环境问题认识的深入,CO2的转化捕获问题已成为科研热点之一,以附着纳米银的惰性电极作阴极,可电解CO2转化为CO,装置示意图如下:写出通CO2侧电极反应式_CO2可用于生产碳酸饮料。苯甲酸钠( 可写为C6H5COONa)也是某些饮料的添加剂,具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。在生产的某饮料的过程中,除了添加苯甲酸钠外,还需加压充入CO2气体。若忽略碳酸的
12、二级电离,试写出碳酸与苯甲酸钠反应的离子方程式_,经计算该反应的化学平衡常数为_,加压充入CO2后,该饮料的抑菌能力明显增强,结合上述离子方程式分析其原因_ 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：该装置只有一个电极材料,所以不能形成原电池,故错误.该装置只有一个电极材料,且石墨和电解质溶液不能自发的进行氧化还原反应,所以不能形成原电池,故错误.两电极材料相同,所以不能形成原电池,故错误.该装置符合原电池的构成条件,所以能形成原电池,故正确.酒精不是电解质,铁和酒精不能自发的进行氧化还原反应,所以不能形成原电池,故错误.该装置符合原电池的构成条件,所以能形成原电池,故正确.该装置符合原电池的构
13、成条件,所以能形成原电池,故正确.该装置两电极间不能构成闭合回路,所以不能形成原电池,故错误.故选C. 2答案及解析：答案：D解析：A. 放电时,该电池为原电池,电解质溶液中阴离子向负极移动,所以OH向负极甲电极移动，故A错误；B. 放电时,乙电极为正极得电子发生还原反应,电极反应为：NiO(OH)+H2O+eNi(OH)2+OH，故B错误；C. 放电时，氢气在碳电极发生氧化反应，碳电极作负极，充电时，碳电极发生还原反应作阴极，应与电源的负极相连，故C错误；D. 放电时,正极电极反应式为2NiO(OH)+2H2O+2e2Ni(OH)2+2OH,负极电极反应式为：H2+2OH2e2H2O,则两式
14、相加得总反应：H2+2NiOOH放电充电2Ni(OH)2，故D正确；故选D. 3答案及解析：答案：D解析：充电时，阳离子向阴极移动, 所以Li+向阴极移动，向右移动，故D错误。 4答案及解析：答案：A解析：二甲醚易挥发，所以温度不能过高，故A错误；放电时发生原电池反应，原电池是将化学能转化为电能的装置，故B正确；原电池中阳离子向正极移动，所以阳离子钠离子向正极移动，故C正确；放电时正极发生还原反应，二氧化碳中碳得电子生成单质碳，电极反应式为，故D正确。 5答案及解析：答案：C解析：A、锂是活泼金属，该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢，否则锂会与有机溶剂发生反应，故A正确；B、充电时阳极发生氧
15、化反应，Y为阳极，Li向阴极X电极移动，故B正确；C、放电时，碳酸根离子不能通过有机溶剂，负极反应为Lie-=Li+，故C错误；D、放电时，锂作还原剂，二氧化碳作氧化剂，电池总反应为3CO2+4Li=2Li2CO3+C，故D正确；故选C 6答案及解析：答案：C解析：根据题图信息,可知a电极的反应为2H2O-4e-=4H+O2,发生了氧化反应,a电极为原电池的负极,A项错误。外电路电流由正极流向负极,即ba,B项错误。根据题图信息,b电极的反应为O2+2e-+2H+=H2O2,C项正确。由a极的电极反应式可知,a电极上每生成1mol O2,通过质子交换膜的H+为4mol,D项错误。 7答案及解析
16、：答案：B解析：燃料电池中,通入氧气的一极是正极,因为氧气发生还原反应,所以b极发生还原反应,选项A错误;胼发生氧化反应,失去电子和氢氧根离子结合生成氮气和水,选项B正确;放电时,电子从a极经过负载流向b极,但电子不能通过溶液,选项C错误;该电池中的电解质溶液是碱溶液,所以离子交换膜是阴离子交换膜,选项D错误。 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：C解析：本题考查电解池,考查考生对电极反应的分析。A项,a为阴极,阳离子放电,开始溶液中Cu2+放电,后H+放电;B项,b为阳极,OH-放电产生O2;C项,开始阴极Cu2+放电,产生气体只有O2;D项,Q点转移电子0.4mol,生成O2
17、 0.1mol,从P到Q生成H2=0.1mol。 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：D解析：与连接时,构成原电池,发生析氢腐蚀,A、B正确; 与连接时,电极反应式为阳极: ,阴极: ,D项错误。 12答案及解析：答案：A解析：A、反应不能自发进行，说明：HTS0，该反应是一个气体体积增大的反应，所以熵增大，要使HTS0，则H一定大于0，故A正确；B、铜、铁、海水组成原电池，铜的金属活动性比铁弱，铁做负极，被腐蚀，故在海轮外壳上装若干铜块会加快船体的腐蚀速率；故B错误；C、水的离子积只受温度的影响，故C错误；D、能与酸反应的氧化物可以是两性氧化物如Al2O3，故D错误；故选A
18、 13答案及解析：答案：1.3HNO2=HNO3+2NO+H2O2.+3; NO; bd; 3.a +e-+2H+=NO+H2O解析： 14答案及解析：答案：1.PbO2; 2.2H2O2H2+ O23.0.1mol Cu(OH)2或0.1mol CuO、0.1mol H2O4.负,O2 +4H+4e-=2H2O5.2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-6.C解析： 15答案及解析：答案：1.同素异形体; 2.2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 小于; 30%CO2 + 2H+ + 2e-; = CO + H2OH2CO3 + C6H5COO-HCO3- + C6H5COOH;6.6710-3 (6.67210-3);加压充入二氧化碳后,碳酸浓度增大平衡向正向移动(反应向正向进行),C6H5COOH浓度增大(或生成了C6H5COOH),抑菌能力增强解析：
