1、课时作业单独成册：对应学生用书第311页1已知4NH35O2=4NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(molL1min1)表示，则正确的关系是()A.v(NH3)v(O2)B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O)D.v(O2)v(NO)答案：D2下列说法正确的是()A活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子C反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率解析：活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应，A项错误；增加固体或纯液体的量，反应速率不变，C项错误
2、；催化剂能降低反应的活化能，使原来不是活化分子的分子变成活化分子，提高了活化分子的百分数，加快了化学反应速率。答案：B3(2018福建厦门质检)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJmol1，在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5SO2=2VO2SO3(快)，4VO2O2=2V2O5(慢)。下列说法中正确的是()A反应速率主要取决于V2O5的质量BVO2是该反应的催化剂C逆反应的活化能大于198 kJmol1D增大SO2的浓度可显著提高反应速率解析：由反应机理可知，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V2O5的表面积，A、B项
3、错误；H正反应的活化能逆反应的活化能198 kJmol1，所以逆反应的活化能大于198 kJmol1，C项正确；反应速率主要由慢反应决定，故增大SO2的浓度，不能显著提高反应速率，D项错误。答案：C4在C(s)CO2(g)2CO(g)H0反应中，可使反应速率增大的措施是()升高温度增加碳的量恒容通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2恒容通入CO降低温度恒压下充入CO2ABCD解析：升高温度，反应速率增大；碳单质是固体，固体的量的变化对反应速率无影响；恒容通入CO2，CO2浓度增大，正反应速率增大；体积增大，反应物及生成物浓度都减小，正、逆反应速率降低；体积不变，反应物及生成物的浓度不变，正、逆
4、反应速率不变；恒容通入CO，CO浓度增大，逆反应速率增大；降低温度，正、逆反应速率都减小；恒压下充入CO2，CO2浓度不变，正反应速率不变，CO浓度减小，逆反应速率减小。答案：C510 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()AK2SO4BH2SO4CCuSO4DNa2CO3解析：锌与稀盐酸反应过程中，若加入物质使反应速率减小，则溶液中的氢离子浓度减小，但由于不影响氢气的生成量，故氢离子的总物质的量不变。A项，硫酸钾为强酸强碱盐，不发生水解，若加入其溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H物质的量不变，正确；B项，
5、加入H2SO4，使溶液中的H的浓度和物质的量均增大，导致反应速率增大，生成氢气的量增大，错误；C项，加入硫酸铜溶液，Cu2会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，错误；D项，加入碳酸钠溶液，会与盐酸反应，使溶液中的氢离子的物质的量减少，导致反应速率减小，生成氢气的量减少，错误。答案：A6.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由如图表示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl的浓度。影响反应速率的因素是()ABCD解析：镁条和盐酸反应产生H2的离子方程式为Mg2H=Mg2H2，是镁与H间的置换反应，与Cl无关。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，
6、随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，c(H)不断减小，反应速率会逐渐减慢。答案：C7为了研究一定浓度Fe2的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是()ApH越小氧化率越大B温度越高氧化率越小CFe2的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2的氧化率解析：由可知，温度相同时pH越小，氧化率越大，由可知，pH相同时，温度越高，氧化率越大；C项，Fe2的氧化率除受pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。答
7、案：D8某探究小组利用反应CH3COCH3(丙酮)Br2CH3COCH2Br(1溴丙酮)HBr来研究反应浓度对反应速率v(Br2)的影响，速率快慢通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/(molL1)溴单质颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580根据实验数据分析，欲使v(Br2)增大，下列措施中不可行的是()A增大c(CH3COCH3)B增大c(Br2)C增大c(HCl)D同时增大c(CH3COCH3
8、)和c(HCl)解析：对比两组数据可知，增大c(CH3COCH3)，溴单质颜色消失所需时间缩短，即v(Br2)增大，故A项可行；对比和两组数据可知，当Br2的浓度变为原来的2倍时，溴全部反应所需时间变为原来的2倍，根据化学反应速率的公式v(Br2)可知，增大溴的浓度，化学反应速率不变，故B项不可行；对比两组数据，当HCl浓度增大时，溴颜色消失所需时间缩短，即v(Br2)增大，故C项可行；根据上述分析知D项显然是可行的。答案：B9(2018福建龙岩教学质量检查)某温度下，镍和镁分别在O2中发生反应，两种金属表面形成氧化膜厚度的实验记录如下：反应时间t/h1491625MgO层厚Y/nm0.05a
9、0.20a0.45a0.80a1.25aNiO层厚Y/nmb2b3b4b5b表中a和b均为与温度有关的常数。下列判断错误的是()A可用氧化膜生成速率表示金属氧化速率B相同条件下，镁比镍耐氧化腐蚀C温度越高，a、b的值越大D金属氧化的本质为Mne=Mn解析：结合数据可知，氧化膜的厚度随时间延长而增加，A项正确；因a、b关系不确定，无法比较，B项错误；温度升高，反应速率加快，C项正确；金属氧化的本质是金属失电子发生氧化反应，D项正确。答案：B10一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化
10、学方程式为3B(g)4D(g)6A(g)2C(g)B反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等解析：该反应中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(A)n(B)n(C)：n(D)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，又因为各物质的浓度最终不变，应为可逆反应，所以化学方程式为3B(g)4C(g)6A(g)2D(g)，A项错误；任意时刻，用各物质表示的反应速率之比都等于化学计量数之比，B、D错误。答案：C11(2018江西百所名
11、校第一次联考)已知反应2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为vkcx(NO)cy(H2)，k为速率常数。在800 时测得的相关数据如下表所示。实验数据初始浓度生成N2的初始速率/(molL1s1)c(NO)/(molL1)c(H2)/(molL1)12.001036.001031.9210321.001036.001034.8010432.001033.001039.60104下列说法中不正确的是()A关系式中x1、y2B800 时，k的值为8104C若800 时，初始浓度c(NO)c(H2)4.00103 molL1，则生成N2的初
12、始速率为5.12103 molL1s1D当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大解析：由实验数据1和2可知，c(H2)不变，c(NO)扩大1倍，反应速率扩大为原来的4倍，则x2，由实验数据1和3可知，c(NO)不变，c(H2)扩大1倍，反应速率扩大为原来的2倍，则y1，A项错误；根据数据1可知800 时，k的值为8104，B项正确；若800 时，初始浓度c(NO)c(H2)4.00103 molL1，则生成N2的初始速率vkc2(NO)c(H2)8104(4.00103)2(4.00103) molL1s15.12103 mol1L1s1，C项正确；温度升高，反应速率加快，则当浓度和其他条件
13、不变时，升高温度，速率常数一定是增大的，D项正确。答案：A12根据反应4FeS211O22Fe2O38SO2，试回答下列问题。(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率_。(2)当生成SO2的速率为0.64molL1s1时，则氧气减少的速率为_。(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 molL1，此时间内SO2的生成速率为0.4 molL1s1，则开始时氧气的浓度为_。解析：(1)一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用O2和SO2来表示该反应的反应速率。(2)不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计量数成正比，所以氧气减少的速率为0.64 molL1s10.88 molL1s1。(
14、3)此时间内SO2的生成速率为0.4 molL1s1，则用O2表示的速率为0.4 molL1s10.55 molL1s1，O2的变化浓度为0.55 molL1s14 s2.2 molL1，开始时O2的浓度为2.8 molL12.2 molL15.0 molL1。答案：(1)SO2或O2(2)0.88 molL1s1(3)5.0 molL113在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)bB(g)pC(g)H？反应情况记录如下表：时间c(A)/(molL1)c(B)/(molL1)c(C)/(molL1)0 min130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6
15、 min0.41.81.2第8 min0.12.01.8第9 min0.051.90.3请根据表中数据，回答下列问题：(1)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)_ molL1min1。(2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：第2 min_或_；第6 min_；第8 min_。解析：(1)v(A)0.2 molL1min1。(2)从24 min来看，A、B、C的浓度变化量比前2 min大，说明反应速率加快了，故第2 min时改变的条件可能为使用催化剂或升高温度
16、。第6 min改变条件后，A的浓度减少而B的浓度增加，可知改变的条件为增加B的浓度。从02 min来看，A、B、C的浓度变化量分别为0.2 molL1、0.4 molL1、0.4 molL1可知a、b、p分别为1、2、2，从第9 min的数据来看，C的浓度大幅度减小，而A、B浓度也减小，可知第8 min改变的条件为减小C的浓度。答案：(1)0.2(2)使用催化剂升高温度增加B的浓度减小C的浓度14可逆反应N23H22NH3是工业合成氨的重要反应。图1(图中表示生成1 mol物质时的能量变化)(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式_(热量用E1、E2或E3表示)。(2)图1中虚线部分是通过改变
17、化学反应中的_条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同_(用“t1”“t6”表示)。(3)图2中t3时刻改变的条件是_，t5时刻改变的条件是_。答案：(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(E3E1)kJmol1(2)催化剂t2t3(3)减小压强升高温度15利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的表中。实验编号T/NO初始浓度/( molL1)CO初始浓度/( molL1)催化剂的
18、比表面积/(m2g1)2801.21035.8103821.210312435082(1)请填全表中的各空格。(2)实验中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。请在给出的坐标图中画出实验、中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。解析：(1)在其他量相同的情况下，才能判断变量对反应速率的影响，要验证温度对速率的影响，催化剂的比表面积、反应物的初始浓度要相同；同理，要验证催化剂的比表面积对反应速率的影响，温度、反应物的初始浓度要相同。(2)、的区别是催化剂的比表面积不同，因此的反应速率较快，但催化剂不影响平衡的移动。、的区别是温度变化，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短，NO转化率降低，故最终中c(NO)较、中c(NO)大。答案：(1)实验编号T/NO初始浓度/( molL1)CO初始浓度/( molL1)催化剂的比表面积/(m2g1)2805.81031.21035.8103(2)
