1、四川省彭州中学2011届高三2010年9月半月考化学试题可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Br80 Cl36.5 Mg24 S32 一、选择题：（51分）1、节能减排，走一条可持续发展的道路，是我国社会经济保持长期稳定、健康发展的必然选择。下列举措中有背于这一指导思想的是( )(A)加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用(B)研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例的乙醇)技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放 (C)生产、生活中，努力实现资源的循环利用 (D)利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求2、氯水中存在多种微粒，下列有关粒子
2、的表示方法正确的是( )(A)氯气的电子式：Cl:Cl(B)次氯酸分子的结构式：HOCl (C)氢氧根的电子式：(D)水分子的比例模型：3、双氧水属于危险化学品及有毒有害物质，以前也曾作为漂白剂、杀菌剂、防腐剂广泛用于食品中。下列有关H2O2的叙述中正确的是( )(A)H2O2是二元弱酸，将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失，一定是因为发生酸碱中和反应(B)H2O2分子中只含有极性键，因此H2O2是极性分子(C)H2O2的自然分解过程非常缓慢，一般不易察觉，但正因为如此，一般药用的双氧水在贮存期间也会逐渐失效 (D)人体中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶可以使H2O2分解，因此人体即
3、使吸收多量的H2O2也没有关系，可以被过氧化氢酶分解为无毒物质 4、张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表示中首次采用我国测定的相对原子质量值。下列关于In的说法中错误的是( )(A)原子核外有49个电子(B)原子核内有49个中子(C)原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115(D)是In元素的一种核素5、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )(A)常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高(B)Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
4、(C)W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高(D)Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 6、接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是( )尾气用氨水处理 污水用石灰乳处理 废渣用来造水泥、炼铁 设置“废热”锅炉生产蒸气，供热或发电(A)只有 (B)只有 (C)只有 (D)全部7、下列说法正确的是( )(A)在101 kPa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol (B)在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2的燃烧热为-285.8kJ/mol (C)测定
5、HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸始起温度、NaOH起始温度和反应终止后温度(D)在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；DH= -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ 8、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )(A)在含4mol SiO键的SiO2晶体中，氧原子的数目为2NA (B)中和热57.3kJ/mol表示反应生成NA个水分子时一定放出57.3kJ热量 (C)12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数约为0.1NA (D)常
6、温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积约为22.4L 9、下列离子方程式书写正确的是( )(A)NaClO溶液中通入少量的SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO(B)铜跟浓硝酸反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O(C)向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O (D)MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4 10、实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样。已知固体M只可能是Na2S、N
7、a2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成溶液进行有关实验，下列说法中不正确的是( )(A)向溶液中加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4 (B)向溶液中通入CO2，若产生白色沉淀，则固体M为Na2SiO3 (C)用pH试纸检验，若溶液pH=7则固体M一定是Na2SO4 (D)只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分 11、亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液会发生分解：5HClO2=4ClO2+H+Cl-+2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率较
8、快，速率变化的原因是( )(A)逸出ClO2使生成物浓度降低(B)酸使亚氯酸的氧化性增强(C)溶液中的H+起催化作用 (D)溶液中的Cl-起催化作用 12、目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是( )(A)它是由两种单质组成的混合物 (B)它是一种硅酸盐(C)它是一种新型化合物 (D)它是一种高聚物 13、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是( )生成物的质量分数一定增加 生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低
9、正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 (A) (B) (C) (D)14、在含有1mol HNO3和4mol H2SO4的混合稀溶液中，加入1.5mol 铜粉，充分反应后(假设全部为NO)在标准状况下的体积约为( )(A)5.6L (B)22.4L (C)4.48L (D)无法计算 15、在下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )(A)AlCl3溶液：Na+、K+、SO42-、AlO2- (B)KW/C(OH-)=0.1mol/L的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、S2- (C)无色溶液：Na+、Ca2+、I-、NO3- (D)能使pH试纸呈红色的溶液：H+、ClO-、Fe2+、A
10、g+ 16、已知铋酸钠(NaBiO3)固体几乎不溶于水，Bi3+和Mn2+几乎无色；向酸性的MnSO4溶液中加入NaBiO3固体，结果固体溶解了，溶液由无色变为紫红色。下列说法正确的是( )(A)上述变化中肯定有氧化还原反应发生且MnSO4是氧化剂 (B)上述变化中NaBiO3发生了还原反应，还原产物为Mn2+ (C)从上述变化中判断出了NaBiO3的氧化性比酸性高锰酸钾的强(D)上述变化的离子反应方程式为：5BiO3-+2Mn2+14H+=2MnO4-+5Bi3+7H2O 17、高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，以下是工业上用钦锰矿(MnO2)制备的高锰酸钾的转化关系图： 分离、提纯、
11、回收、利用下列说法正确的是( )(A)反应中的MnO2是氧化剂，反应中的MnO2是还原产物 (B)3 mol K2MnO4完全反应，则反应中转移的电子为4mol (C)不考虑过程损失，则1mol MnO2可以制得1mol KMnO4 (D)反应与反应转移的电子数相等 第II卷 (非选择题，共52分)二、非选择题：18、(15分)下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。(1)人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是 （写元素符号），其原因是 。(2
12、)e是周期表中的 族，元素原子结构示意图为 。(3)a的阴离子半径 b的阳离子半径（填大于、等于、小于）。(4)在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同） ； 。(5)f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为 。(6)元素周期表中第六周期中的镧系元素共有 种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。 (7)元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲（化学式X3Y2）与水剧烈反应而生成。甲与水反应的化学反
13、应方程式为： 。甲属于 晶体（类型）。19、（12分）镁、铝是同周期金属元素，工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。(1)以MgCl2为原料用熔融电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物。MgCl2、KCl、CaCl2晶体的熔点由低到高的顺序为 。加入NaCl、KCl或CaCl2的作用除了降低熔点外还有 。(2)请参考上表中有关数据，回答下列问题：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/C28522072712190(加压)沸点/C360029801418180工业上用电解熔融Al2O3的方法生产铝，为何不用电解AlCl3的方法生产铝？
14、设计一个方案证明MgCl2和AlCl3的晶体类型，其实验方法是 。(3)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示：请改正图中错误： 。与O2-等距紧邻的Mg2+有 个，构成 形。20、（11分）A、B、C、D、E属于短周期主族元素。其中A元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻；A、B、C三种元素可组成化合物X，C、E可组成化合物Y。(1)写出下列元素的元素符号：A ，D ；(2)
15、AE所形成的简单离子中，与Mg2+具有相同电子层结构的是 (用离子符号表示)；(3)化合物Y与X的水溶液反应的离子方程式为 ；(4)A和C可在一定条件下相互作用可生成一种用于航天员在太空舱中的供氧剂，写出该反应的化学方程式： ；C、D组成的化合物Z的化学式为 ，Z在信息技术上的一种重要用途是 。21、（11分）已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2 2BrO3-+10I-+12H+=5I2+Br2+6H2O 6BrO3-+5I-+6H+=5IO3-+3Br2+3H2O Br2能将I-氧化为I2 Br2+2I-=2Br-+I2 KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O (1)在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是 。(2)在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为 ，还原产物为 。(3)向含有1mol KI的硫酸溶液中加入KBrO3溶液，反应后碘元素只存在于I2中，溴元素只存在于Br-中，则加入KBrO3的物质的量为 。(4)将6mL 0.4molL-1 KBrO3溶液和10 mL 0.4molL-1 KI溶液在稀H2SO4中混合。写出发生反应的离子方程式为 。
