1、化 学 试 题时间：90分钟 满分：100分注意事项：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 第卷 选择题（50分）一、选择题(本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共50分)1化学是以实验为基础的
2、科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是( ) A. 仪器可用于乙醇与水分离提纯 B仪器可用于称取5.85g氯化钠固体C.装置的烧瓶中应加沸石，以防暴沸 D.装置按a进b出，用排空气法可收集H22 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A常温常压下，2克氢气所含原子数目为NAB标准状况下，22.4L CCl4中分子数目为NA C4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NAD1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO43同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是( ) A密度比为1611 B密度比为1116 C体积比为1611 D摩尔体积比为
3、16114Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )A两者均有丁达尔效应 B两者均能透过半透膜C两者均加入盐酸先沉淀，随后溶解 D两者中的分散质粒子均可通过滤纸5往含有H、Fe2、Cu2、Ag四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是( )AH2 BFe CCu DAg6常温下，下列三个化学反应均能发生：X2+2W2+2X-+2W3+ Z2+2X-2Z-+X2 2W3+2Y-2W2+Y2则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是( )Y2+2X-2Y-+X2 Z2+2Y-2Z-+Y2 2W3+2Z-2W2+Z2A只有 B只有 C和 D和7用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针
4、刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（ ）AO2和H2的混合气体 B1.12L H2 C大于1.12L H2 D小于1.12L气体8向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（ ）9下列物质分类的正确组合是（ ）酸碱碱性氧化物盐A.H2CO3纯碱CaO明矾B.H2SO4烧碱Na2O小苏打C.HNO3氨水Al2O3石灰石D.NaHCO3熟石灰Al(OH)3食盐10如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确
5、的是( )A反应最多能产生0.05molO2B反应的离子方程式为Na+2H2O=Na+2OH-+H2C、都属于氧化还原反应D、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：11使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是( )ANH3H2O BHCl CH2SO4 DCO212硫代硫酸钠可做脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 mol/L Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mL Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化成( )AS2- BS C SO42- DSO32-13纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是()A先将两种样品配成
6、溶液，分别加入氢氧化钡溶液，无白色沉淀生成的是小苏打B先将两种样品配成溶液，分别加入氢氧化钠溶液，能观察并区分纯碱和小苏打C先将两种样品配成溶液，分别加入氯化钙溶液，无白色沉淀生成的是小苏打D先将两种样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打14下列说法中不正确的是( ) ANa2CO3比NaHCO3易溶于水，溶液都显碱性，且Na2CO3溶液的碱性更强BNa2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2C2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2gD与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质
7、量要少15将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )MgSO4溶液 Na2SO4溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液 CuSO4溶液 饱和NaCl溶液A B C D16金属及其合金的说法正确的是( ) A地壳中含量最多的金属元素是铁 B合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点 C生铁、普通钢和不锈钢中碳含量依次增加 D在化学反应中，金属失电子，被还原17下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水的是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 A B C D18下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )
8、 AFe(OH)3 Fe2O3 BFe2O3 Fe(OH)3 CAl Al3+ DAl3+ AlO2-19只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液，这种试剂是( ) AKSCN BH2SO4 CNaOH DAgNO320下列离子方程式中正确的是( )ANa 2O2溶于水：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2B用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H=CO2+H2OC氯化铝溶液中加入过量氨水：A13+4NH3H2OAlO2+2H2O+4NH4+DCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+HCO+2OH=CaCO3+CO+2H2O21下列各组中的两
9、物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是( ) ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 D木炭（C）和O222某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是( ) AFe2+、Cl-、Na+、NO3- BK+、Na+、NO3-、HCO3- CNa+、Ba2+、Cl-、NO3- DNa+、K+、AlO2-、SO42-23化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是( )实际应用化学原因A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝BFeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板铁比铜还原性强C铝制餐具不宜用来蒸
10、煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物酸、碱还有盐可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身D明矾、硫酸铁可作净水剂溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮物24向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液中，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现 血红色，那么由此得出的下列结论，错误的是( )A. 该晶体溶液中一定含有SCN B. Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C. Fe2+能被Br2氧化为Fe3+ D. Fe2+与SCN不能形成血红色的化合物25.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A. 加入KSCN溶液一定不变红 B. 溶液中一定有Cu2+C
11、. 溶液中一定有Fe2+ D. 剩余固体一定含Cu第卷 非选择题（本卷共5小题，50分）26(9分)（1）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。（2）除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用 试剂，离子方程式为 。（3）通常用 试剂除去CO2中的HCl气体，离子方程式为 。27（10分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240 mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 配制过程中玻璃棒所起的作用是 下列操作对实验结果的影响偏小的是 （填序号）a 加水定容时俯
12、视刻度线 b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（2）用上述酸性KMnO4溶液来制备氯气。2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2+8H2O 反应中的氧化剂是_，氧化产物是_，HCl表现_性和_性。 若有73HCl被氧化，则该反应转移的电子数目为_。28. （10分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、Cl-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：第个实验中，生
13、成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的相互关系。据此可知：（1）在原溶液中一定存在的离子有_。（2）写出第个实验中发生反应的离子方程式 。（3） 第个实验中加入Na2O2固体发生反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。29. (9分)工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：铝土矿沉淀A溶液乙Al(OH)3溶液B物质ZAl过量X操作操作过量CO2电解电解已知： 2Al2O3 =4Al+3O2(1)操作的名称 ，用到的玻璃仪器有 。(2)X是 ，操作通入过量CO2的离子方程式： 。 (3)沉淀A的主要成分是 ，在生活中有什么应用： 。30(12分
14、)某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题。（1）硬质试管中发生的化学方程式 。（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管中固体物质一定有 可能有 （填写“化学式”），若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是 （填写“化学式”）。（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是： （用离子方程式表示）。（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示
15、的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述白色沉淀变成红褐色的反应的化学方程式 。（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。化 学 参考答案1-5：CCADD6-10：BCABA11-15：ADCBD16-20：BDBCB21-25：CCBBB26.（1）加热 2NaHCO3=加热= Na2CO3+ CO2 +H2O(2) NaOH溶液 Al2O32OH= 2AlOH2O(3) 饱和NaHCO3溶液 HCO3-+ H+
16、= CO2 +H2O27.（1）250mL容量瓶 搅拌加速溶解、引流 cd(2) KMnO4 Cl2 酸性 还原性 2NA28. (1)Al3+、Mg2+、K+、SO42-(2)Mg2+ 3OH- = Mg (OH)2 Al3+ +3OH- =Al(OH)3 Al(OH)3 +OH-= AlO2H2O(3)1:129. (1)过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯(2) NaOH溶液 AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO3-(3) Fe2O3 涂料、油漆、也炼铁的原料30. (1) 3Fe+4H2O(g) =加热= Fe3O4+4H2(2) Fe3O4 Fe Fe3O4和Fe(3) Fe+2 Fe3+=3 Fe2+(4) 4 Fe (OH)2+ O2+2H2O=4 Fe (OH)3(5)还原 Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质 铁粉或铁屑
