1、2018届6月假期练习1化学命题人：张辰贝 审题人：郭宏强1下列实验装置与叙述正确的是A.用图所示装置做碳酸氢钠固体受热分解实验B.用装置蒸干氯化镁溶液制MgCl26H2OC.锥形瓶可用作加热的反应器，滴定时不得用待测溶液润洗D.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低2下列对于溶液中的问题叙述正确的是A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小B.在稀溶液中：H+(aq) + OH-(aq) H2O(l) H57.3kJ/mol，则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJC.常温时，pH2的CH3COOH溶液和HCl
2、溶液、pH12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等D.常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH7，且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)的情况3若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应4下列事实能说明某一元酸(HA)为弱电解质的是25 时NaA溶液的pH大于7用HA溶液做导电实验,灯泡很暗HA溶液不与Na2SO4溶液反应0.1 molL-1HA溶液的pH=2.1A.B.C.D.5高铁酸钾(K2Fe
3、O4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠(离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- = 2FeO42-+3Cl-+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是A.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降B.工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子C.高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌D.高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等6下列说法不正确的是A.二氧化硫不可可用作食品的杀菌剂B.明矾KAl(SO4)212H2O既可用做净水剂，也可用作消毒剂C.浓硫酸、浓
4、硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放D.NH4HCO3受热易分解放出NH3和CO2，可用作制作糕点时的发酵剂、膨松剂7化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.65%的酒精用于消毒B.Al(OH)3可用于治疗胃酸过多C.明矾用于水的杀菌消毒D.从海水中提取可燃冰8在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是A.c(A)c(K+)B.c(H+)c(OH)c(K+)c(A)C.V总20mLD.V总=20mL925时，pH2的HCl溶液中，由水电离出的H的浓度是A.110-7molL-1
5、B.110-12molL-1 C.110-2molL-1 D.110-14molL-110有关下列图象的说法正确的是A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H 0B.若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C.图丙表示该反应为放热反应且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变D.图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化11下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是操 作现 象结 论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4 溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCB将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝
6、箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点低于AlC向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有或D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质12醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq) H(aq) + CH3COO(aq) H 0。 25时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H) 减小B.向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动C.该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka D.将四份溶液稀释相
7、同倍数后，溶液的pH：20氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25时：HF(aq) + OH(aq) F(aq) + H2O(l) H=67.7 kJ/molH+(aq) + OH(aq) H2O(l) H=57.3kJ/mol在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是A.当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度增大(不考虑挥发)B.水电离的热化学方程式为：H2O(1) H+(aq)+OH(aq)；H= +57.3kJ/molC.当c 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F)D.若混合后溶液中：c(Na+)c(OH
8、) c(F)c(H+)，则c一定小于0.121锂被誉为 “金属味精”， 以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以-锂辉矿 (主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质) 为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如图：已知： 部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH2.73.79.6完全沉淀的pH3.74.711Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：温度010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728请回答下列问题：(1
9、)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：_。(2)反应加入碳酸钙的作用是_。(3)写出反应中生成沉淀A的离子方程式： _。(4)洗涤所得Li2CO3沉淀要使用_ (填 “热水” 或 “冷水”)， 你选择的理由是_。(5)电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气， 原因是_。22已知水在25 和100 时,其电离平衡曲线如图所示:(1)100 时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”),理由是。(2)25 时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比为。(3)100 时,若100体积pH1=a的某
10、强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH 与强碱的pH 之间应满足的关系式为。(4)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。原因是。23(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示) ;实验室在配制AgNO3溶液时,常先将AgNO3固体溶于较浓的硝酸中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度,以(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)明矾可用于净水,原因是(用离子方程式表示),把FeCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是。(3)泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表
11、示) 。(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是(用离子方程式表示) 。第一套参考答案1.C【解析】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质制备、性质以及实验操作等等，侧重实验基本操作和实验原理的考查。A.试管口应向下倾斜，防止冷凝水回流试管炸裂，错误；B.蒸干氯化镁溶液得到氢氧化镁，错误；C.锥形瓶不能润洗，否则会使结果偏大，正确；D.定容时俯视，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，错误。故选C【备注】无2.C【解析】本题考查中和热、弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性、酸碱中和的判断、水的电离。A.弱电解质溶液中，电离程度随浓度的减小而增大，向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的
12、浓度先增大后逐渐减小，错误；B.HClO是弱电解质，含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应过程中，HClO电离吸热，放出的热量小于57.3 kJ，错误；C.常温时，pH2的CH3COOH溶液和HCl溶液，氢离子浓度相等，pH12的氨水和NaOH溶液氢氧根离子浓度相等，四种溶液对水电离的抑制作用相等，由水电离的c(H+)相等，正确；D.常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，如果pH7，c(Na+)c(OH-)，错误。故选C。【备注】无3.B【解析】本题考查了酸碱中和后溶液酸碱性的判断。混合后溶液呈酸性，有两种可能，一是酸过量，二是生成强碱弱酸盐水解显酸性
13、。故A错。B中酸是弱酸，酸过量，故B正确；C中说明碱是弱碱，则碱一定是过量的，溶液显碱性，故C错；一元强酸溶液和一元强碱溶液反应显中性，故D不正确。答案选B。【备注】无4.C【解析】25 时NaA溶液的pH7,说明A-发生水解,则HA为弱酸,符合。溶液导电性差,有可能是HA的浓度小,不能说明HA是弱电解质。HA不与Na2SO4反应,只能说明HA的酸性弱于H2SO4,不能说明HA是弱酸。说明HA未完全电离,故HA是弱电解质。【备注】无5.B【解析】本题考查氧化还原反应、盐类的水解。高铁酸钾的还原产物是Fe3+，能水解生成氢氧化铁胶体，使水中悬浮物凝聚沉降，A对；发生还原反应的过程为；ClO-+2
14、e-+H2OCl-+2OH-，每生成1mol还原产物，转移2mol电子，B错；根据K2FeO4中元素化合价代数和为零，判断Fe为+6价，元素处于高价时有氧化性，+6价的铁有强氧化性，C对；高铁酸钾具有强氧化性，H2S有强还原性，高铁酸钾能氧化水中溶解的H2S将H2S除去，D对；选B。【备注】无6.B【解析】本题考查化合物的性质和用途。A、二氧化硫有毒，不可作为食品的消毒剂，正确；B、明矾水解生成的氢氧化铝能吸附水中的悬浮物，用作净水剂，但不具有杀菌消毒的作用，不能用作消毒剂，错误；C、冷的浓硫酸、浓硝酸能使铝、铁钝化，所以常温下均可用铝制容器盛放，正确；D、NH4HCO3受热易分解放出NH3和
15、CO2气体，可用作制作糕点时的发酵剂、膨松剂正确。答案选B。【备注】无7.B【解析】本题考查化学与社会、生产、生活的联系。A、用于消毒的酒精是75%，错误；B、胃酸中含有盐酸，与氢氧化铝发生中和反应，可治疗胃酸过多，正确；C、明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成的氢氧化铝具有吸附作用，可净化水，但不能杀菌消毒，错误；D、可燃冰是甲烷水合物，埋藏在海底的沉积物和陆地冻土的岩石中，海水中不含可燃冰，错误，答案选B。【备注】无8.无【解析】pH10的KOH有c(KOH)10-4molL-1，pH4的一元酸，因不清楚是强酸还是弱酸，故有c(HA)10-4molL-1，根据电荷守恒，无论是强酸或是弱酸，都
16、有下列关系：c(H+)c(K+)c(OH-)c(H+)，因pH=7，c(H+)c(OH-)，故c(A-)c(K+)，A选项正确，B错；当HA为强酸时，加入10mL KOH与HA刚好中和，pH=7，此时总为20mL，当HA为弱酸时，有两种方法可以分析：(1)假设两考等体积混合则，则电离出来的n(H+)和n(OH-)恰好反应完全，但此时还有酸(pH=4时，酸的浓度大于110-4mol/L)pH 0.1时，此时为HF和NaF的混合溶液，当HF的电离程度和NaF的水解程度相等时，溶液呈中性，由电荷守恒可知，c(Na+) = c(F)，C错。当c0.1时， c(F) c(OH) ，c(Na+)c(OH)
17、 c(F)c(H+)，则c一定小于0.1，D正确。【备注】无21.(1)Li2OAl2O34SiO2(2)除去反应中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3、Al3完全沉淀(3)Mg22OHMg(OH)2、Ca2CaCO3(4)过滤；热水；Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗(5)加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2【解析】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，盐类的水解。(1)硅酸盐既可以用盐的形式表示也可以用氧化物的形式表示。在用氧化物形式表示时要符合质量守恒定律。且一般情况下，金属氧化物写在前面，
18、非金属氧化物写在后面。LiAlSi2O6的氧化物的形式表示为Li2OAl2O34SiO2。(2)反应加入碳酸钙是为了除去反应中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3、Al3完全沉淀。(3)根据框图中物质之间的转化关系可知反应中生成沉淀A的离子方程式为Mg22OHMg(OH)2、Ca2CO32CaCO3。(4)反应中由于Li2CO3溶解度小，所以生成Li2CO3沉淀，在实验室中从溶液中分离得到Li2CO3沉淀的操作是过滤。因为Li2CO3的溶解度随温度的升高而降低，所以洗涤所得Li2CO3沉淀要使用热水。(5)电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气是因为在加热蒸干LiCl溶液时，L
19、iCl有少量发生水解反应生成LiOH，它受热分解生成Li2O，电解时产生O2。因此制取的氯气中常含有少量的O2。【备注】无22.(1)B水的电离是吸热过程,温度高时,电离程度大,H+、OH-大(2)101(3)a+b=14或pH1+pH2=14(4)曲线B对应100 时水的电离平衡曲线,此时水的离子积为10-12,HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+,使溶液pH=5【解析】(1)当温度升高时,促进水的电离,水的离子积也增大,水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大,水的pH减小,但溶液仍呈中性。结合图像中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以
20、判断100 时水的电离平衡曲线为B,理由为水的电离是吸热过程,升高温度,水的电离程度增大,H+、OH-均增大。(2)25 时所得混合溶液的pH=7,溶液呈中性,即酸碱恰好中和,即H+=OH-, V(NaOH)10-5 molL-1=V(H2SO4)10-4 molL-1,得V(NaOH)V(H2SO4)=101。(3)要注意100 时,水的离子积为10-12 mol2L-2,即H+OH-=10-12 mol2L-2。根据100 时混合后溶液呈中性知,10010-a=110b-12,即10-a+2=10b-12,得以下关系:a+b=14或pH1+pH2=14。(4)在曲线B对应温度下,因pH1+
21、pH2=2+10=12,可得酸、碱两溶液中H+=OH-,如果是强酸、强碱,两溶液等体积混合后溶液呈中性;现pH=5,即等体积混合后溶液显酸性,说明酸过量,所以HA是弱酸。【备注】无23.(1)酸Ag+H2O AgOH+H+抑制(2)Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+Fe2O3(3)Al3+3HC3CO2+Al(OH)3(4)C+H2O HC+OH-【解析】(1)AgNO3溶液中,Ag+发生水解:Ag+H2O AgOH+H+,所以溶液呈酸性,为抑制Ag+的水解,配制时通常在酸性环境中进行。(2)利用Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质从而达到净水目的;FeCl3溶液中,Fe3+发生水解:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加热时HCl挥发,蒸干时得到Fe(OH)3,再灼烧得到Fe2O3。(3)泡沫灭火器的原理是HC与Al3+发生双水解反应,离子方程式为Al3+3HCAl(OH)3+3CO2。(4)Na2CO3是强碱弱酸盐,C水解使水溶液呈碱性,可以去污。【备注】无
