1、专题专项训练(六) 溶液中粒子浓度大小的比较1下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)c(K)c(Ba2)B将10 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 molL1盐酸中：c(Na)c(Cl)c(HCO)c(CO)C向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH7：c(NH)c(Na)c(HCO)c(CO)D0.2 molL1的某一元弱酸HA溶液和0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)解析：选D等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)c(
2、K)2c(Ba2)，A错误；将10 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 molL1盐酸中，开始盐酸过量产生CO2，最终所得溶液是氯化钠和碳酸钠的混合溶液，则溶液中c(Na)c(Cl)c(CO)c(HCO)，B错误；向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH7，根据电荷守恒可知c(NH)c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，则溶液中c(NH)c(Na)c(HCO)2c(CO)，C错误；0.2 molL1的某一元弱酸HA溶液和0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后的溶液是由HA和NaA组成的，且二者的浓度相等，因此根据电荷守恒c(Na)c(H
3、)c(OH)c(A)和物料守恒2c(Na)c(HA)c(A)可知溶液中2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)，D正确。2(2016张掖模拟)25 时，某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子。下列说法正确的是()A对于该溶液一定存在：pH7B若c(OH)c(H)，则溶液中不可能存在：c(Na)c(OH)c(A)c(H)C若溶液中c(A)c(Na)，则溶液一定呈中性D若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na)c(A)c(OH)c(H)解析：选C若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性，pHc(OH)c(A)c(H)，B项错误；根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(A)，若
4、溶液中c(A)c(Na)，则一定有c(H)c(OH)，即溶液一定呈中性，C项正确；若NaA是强酸强碱盐，则c(A)c(Na)，D项错误。3(2016肇庆模拟)室温下，将0.2 molL1的一元酸HA和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列说法不正确的是()A0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1的NaOH溶液中，水电离出来的c(H)相等B混合后溶液中：c(HA)c(Na)c(A)c(OH)C混合后溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D混合后溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(OH)解析：选A0.2 molL1的一元酸HA和0.1 molL1的NaOH溶
5、液等体积混合后，生成物为NaA、HA，溶液显碱性，说明A水解能力大于HA的电离，HA是弱酸，NaOH是强碱，对水的抑制不相同，A错误；经上述分析，混合后溶液离子浓度大小：c(HA)c(Na)c(A)c(OH)，B正确；根据元素守恒c(A)c(HA) molL10.1 molL1，C正确；根据溶液呈现电中性，c(Na)c(H)c(A)c(OH)，D正确。4(2016洛阳检测)已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pHc(HSO)c(H2SO3)c(SO)Bc(Na)c(HSO)c(SO)Cc(Na)c(H)2c(SO)Dc(Na)c(H)c(HSO)c(OH)解析：选BNaHSO3溶液中存在：
6、HSOHSO，HSOH2OH2SO3OH，由于溶液的pHc(H2SO3)，A项错误；由物料守恒可知，c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，故c(Na)c(HSO)c(SO)，B项正确；由电荷守恒可知，c(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，C、D项均错误。5(2014广东高考)常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合溶液pH7.0C该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H解析：选C若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶
7、液中c(A)0.1 molL1。由图知A浓度小于0.1 molL1，表明A发生水解。根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，可以判断X表示OH，Y表示HA，Z表示H。则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。6(2016宜昌检测)0.02 molL1HCN溶液与0.02 molL1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN)c(CN)c(OH)c(H)Bc(HCN)c(CN)0.04 molL1Cc(OH)c(H)c(HCN)Dc(CN)c(HCN)解析：选A根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，由c(CN)c(Na)
8、，得c(H)c(OH)，A项正确；两溶液等体积混合后，c(HCN)c(CN)0.02 molL1，B项错误；根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，根据物料守恒：2c(Na)c(HCN)c(CN)0.02 molL1，可得，c(OH)c(HCN)c(CN)c(H)，C项错误；混合溶液中存在：HCNHCN，CNH2OHCNOH，由于c(H)c(OH)，说明HCN的电离程度小于CN的水解程度，即c(CN)n(HCl)D当0 mLV(NaOH)c(Na)c(H)c(OH)解析：选B0.100 0 molL1的醋酸的pH1，故图乙是滴定醋酸的曲线，A项错误；在B、D状态时，pH7，c(H
9、)c(OH)，根据电荷守恒，c(Na)c(A)，B项正确；B、E状态时，反应消耗的NaOH的物质的量相同，根据反应的化学方程式，反应消耗的HCl、CH3COOH的物质的量相同，C项错误；当V(NaOH)接近20.00 mL时，CH3COOH几乎完全反应，溶液可能显碱性，c(OH)c(H)，故D项错误。8将0.1 molL1 KHSO4与0.1 molL1 Na2S溶液等体积混合后，溶液能使酚酞显粉红色，则离子浓度关系不正确的是()Ac(SO)c(HS)c(OH)c(H)Bc(Na)c(K)c(H)c(OH)Cc(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)c(SO)Dc(K)c(Na)c(H)2c(
10、SO)2c(S2)c(HS)c(OH)解析：选B混合后，KHSO4Na2S=Na2SO4KHS，溶液中含有等物质的量的Na2SO4、KHS，且溶液呈碱性。HS在水溶液中发生水解反应，故c(SO)c(HS)，由于溶液呈碱性，故c(OH)c(H)，因此，A项正确，B项错误；由于KHSO4与Na2S物质的量相等，根据物料守恒，则c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)c(SO)，C项正确；根据电荷守恒，有c(K)c(Na)c(H)2c(SO)2c(S2)c(HS)c(OH)，D项正确。9(2013四川高考)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起
11、始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) molL1C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH) c(H)解析：选B实验反应后溶液的pH为9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等浓度等体积恰好反应生成KA，A水解，A项正确；实验反应后的溶液中，由电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积
12、等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，加入的HA溶液的浓度应大于0.2 molL1，所以实验反应后的溶液中，c(A)c(HA)0.1 molL1，C项正确；实验反应后溶液显中性，根据电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)，且c(H)c(OH)，则c(K)c(A)，即c(K)c(A)c(H)c(OH)，D项正确。1040 ，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()A在pH9.0时，c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(NH2C
13、OO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成解析：选CA项，在横坐标pH9.0的点，向上做一条垂直于横坐标的直线，根据与不同曲线的交点的纵坐标可以判断，A项正确；B项，根据溶液中的电荷守恒可得B项正确；C项，c(OH)/c(NH3H2O)Kb/c(NH)，随着CO2的通入，NH的物质的量分数不断增大，故c(NH)不断增大，Kb/c(NH)不断减小，也就是c(OH)/c(NH3H2O)不断减小，C项错；D项，根据图像，pH在不断降低的过程中NH2COO先出现，后消失，由此判断D项正确。11(2016淄博七中二模)已知NaHSO3溶液呈酸
14、性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 molL1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)。其中正确的是()Ac(Na)c(HRO)c(H)c(RO)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO)c(RO)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO)c(OH)D两溶液中c(Na)、c(HRO)、c(RO)分别相等解析：选C由于NaHCO3溶液呈碱性，即c(OH)c(H)，故A项错误；根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(HRO)2c(RO)c(OH)，B项错误；根据物料守恒，c(Na)c(HRO)c(RO)c(H2RO3)，结合电荷守恒可
15、知，c(OH)c(H)c(H2RO3)c(RO)，即C项正确；根据物料守恒，c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，由于NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO的水解程度大于HCO的电离程度，而NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO的电离程度大于HSO的水解程度，故溶液中c(HSO)c(HCO)，c(SO)c(CO)，D项错误。12(2016广州测试)室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA)起始浓度c(NaOH)反应后溶液的pH0.1 molL10.1 molL19x0.2 molL17下列说法正确的是()A实验反应
16、前HA溶液中：c(H)c(OH)c(A)B实验反应后溶液中：c(A)c(Na)C实验反应前HA溶液浓度：x0.2 molL1D实验反应后溶液中：c(A)c(HA)c(Na)解析：选A根据电荷守恒可知，HA溶液中c(H)c(OH)c(A)，A项正确；实验反应后，根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(A)，由于溶液的pH9，则c(OH)c(H)，故c(Na)c(A)，B项错误；由实验可知，HA为弱酸，实验中，若x0.2 molL1，反应后溶液的pH7，现在溶液的pH7，说明x0.2 molL1，C项错误；由电荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(A)，由于溶液的pH7，即c(H)c(OH
17、)，故c(A)c(Na)，D项错误。13(2016山东师大附中模拟)常温下，向20 mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1 molL1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1B在、之间的任意一点：c(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)C在点所示溶液中：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，且V107 molL1解析：选B盐酸的初始pH1，则c(HCl)c(H)0.1 molL1，A项错误；在、之间的任意一点，溶液的pHc(OH)，根据电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，c(Cl)c(NH)，B项正确；盐酸与氨水恰好反
18、应时，氨水体积为20 mL，由于NH的水解，溶液呈酸性，故溶液呈中性时，需增加氨水的用量，即pH7时，V20 mL，C项错误；点时，溶液中含有过量的NH3H2O，NH3H2O电离出来的OH抑制了水的电离，故由水电离出的c(OH)c(CH3COO)c(OH)c(H)Bc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大小关系中正确的是(填字母)_；若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是_；若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液
19、恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)(填“”“c(Na)所以溶质为CH3COOH和CH3COONa；当等体积的醋酸与NaOH混合且溶液呈中性，则应该醋酸过量，所以浓度大于NaOH，由电荷守恒确定：c(CH3COO)c(Na)。答案：(1)CH3COOCH3COOH(2)醋酸钠ACH3COOH、CH3COONa(3)C16硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4=HHSO，HSOHSO。请回答下列有关问题：(1)Na2SO4溶液呈_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是_(用离子方程式表示)
20、。(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为_。(3)在0.10 molL1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是_(填字母)。Ac(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO4)Bc(OH)c(HSO)c(H)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)Dc(Na)2c(SO)2c(HSO)(4)若25 时，0.10 molL1的NaHSO4溶液中c(SO)0.029 molL1，则0.10 molL1的H2SO4溶液中c(SO)_(填“”或“”)0.029 molL1，其理由是_。(5)若25 时，0.10 molL1H2SO4溶液的pHlg 0.11，则0.1
21、0 molL1H2SO4溶液中c(SO)_ molL1。解析：(1)由题中信息可得，硫酸钠是弱酸强碱盐，易水解生成硫酸氢钠：Na2SO4H2ONaHSO4NaOH，所以硫酸钠溶液呈弱碱性。(2)硫酸氢根离子部分电离，是弱酸根离子，硫酸与氯化钡反应的离子方程式为Ba2HSO=BaSO4H。(3)A项，由题意知，硫酸钠溶液中存在的阳离子：Na、H，阴离子：SO、OH、HSO，溶液中不存在H2SO4，A项错误；由题意知，在硫酸钠溶液中，物料守恒式为c(Na)2c(SO)2c(HSO)，电荷守恒式为c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)，两式相减，得质子守恒式：c(OH)c(H)c(HSO)，B、C、D项正确。(4)硫酸氢钠溶液中存在：HSOHSO，硫酸溶液中存在：H2SO4=HHSO，HSOHSO，硫酸第一步电离出来的H对第二步电离有抑制作用，使平衡向左移动，故同浓度的硫酸溶液中c(SO)小于硫酸氢钠溶液中的c(SO)。(5)0.10 molL1 H2SO4溶液中c(H)0.11 molL1，由于硫酸在水中第一步完全电离，第二步部分电离，所以c(SO)0.01 molL1。答案：(1)弱碱性SOH2OHSOOH(2)Ba2HSO=BaSO4H(3)BCD(4)H2SO4溶液中存在：H2SO4=HSOH，电离出的H抑制HSO的电离(5)0.01
