1、第十单元检测题(时间：60分钟满分：100分)相对原子质量：H1O16Na23Mg24Cl35.5Cu64Zn65一、选择题(每小题3分，共45分)1实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是( B ) 2分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是( B )AH2O2氧化物 BO3化合物 CCH3COOH酸 DCu(OH)2碱3下列实验操作正确的是( B ) 4(株洲中考)一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：作物水稻马铃薯草莓薄荷pH674.85.557.578下列说法中正确的是( C )A水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤 B草莓生长只适宜酸性土壤C马铃薯生长
2、不适宜碱性土壤 D以上作物都不适宜碱性土壤5下列质量增加的变化，有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是( C )A久置的生石灰质量增加 B久置的铁钉生锈质量增加 C长期敞口放置的浓硫酸质量增加 D长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加6右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是( D )A.反应后溶液的pH大于7B反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电C反应后溶液中的粒子只有Na和ClD反应前后各元素的化合价均无变化7工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的氧化层，但冬天会由于反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应速率，保证生产，可在酸洗液中加入(
3、 C )A食盐 B生石灰 C浓硫酸 D固体氢氧化钠8如图是盐酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是( D )A若盐为AgNO3溶液，则反应中有白色沉淀生成B若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应C若金属氧化物为铁锈的主要成分，可以利用盐酸与金属氧化物反应这一性质，除去铁锈D若金属为Mg和Zn，将等质量且过量的两种金属分别与一定量的同种稀盐酸完全反应，Mg产生的H2多9向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)，其中正确的是( B ) 10某同学用图示总结NaOH的
4、四类化学性质，下列相关说法错误的是( C )A.中将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，酚酞溶液变红B的反应为中和反应C为验证性质，该同学可选择Ba(NO3)2D利用性质，实验中常用NaOH溶液吸收CO211下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是( B )ANaOHKOHHCl BNaClNaOHHClCH2SO4HClNaOH DNaClNa2CO3Na2SO412除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是( A )ACO(水蒸气): 通过浓硫酸洗气BCaO(CaCO3)：滴加稀盐酸后过滤CNaCl固体(沙子)：溶于水，过滤，洗涤，干燥D铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶
5、液充分反应后过滤13某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝)，后面的一瓶澄清石灰水变浑浊。下列关于该气体说法不正确的是( B )A一定含有H2 B一定含有COC可能含有HCl D可能含有CO214推理是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下推理结果，其中正确的是( A )A元素的种类是由其原子核内质子数决定的，所以质子数相同的原子属于同种元素的原子B中和反应一定有盐和水生成，所以生成盐
6、和水的反应一定是中和反应C浓盐酸敞口久置后质量分数变小且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置后也质量分数变小且质量减轻D某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质一定由碳、氢两种元素组成15下列图象能正确反映对应变化关系的是( D ) A向等质量的氧化镁、氢氧化镁中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸B加热一定量的高锰酸钾制取氧气C向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸D向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液二、填空题(共30分)16(5分)“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为4HNO34NO22H2OX。(1)X的化学式为O2。(2)硝酸具有酸的一些共同
7、性质，它也能使紫色石蕊溶液变为红色。(3)浓硝酸敞口放置时瓶口也会出现白雾，说明它具有挥发性。(4)根据硝酸见光易分解的性质可知：实验室里保存硝酸时应注意避光，常密封保存于棕色细口瓶中。17(6分)某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：测定时刻6：056：106：156：206：256：30pH4.954.944.944.884.864.85已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。(1)所取的雨水是否为酸雨？是(填“是”或“否”)；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐增强(填“增强”或“减弱”)。(2)经
8、调查，这一地区有一座燃煤发电厂(生产过程中产生SO2)，某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠(Na2SO3)。请你帮他写出该反应的化学方程式：SO22NaOH=Na2SO3H2O。(3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是用玻璃棒蘸取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值。18(7分)将稀硫酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀硫酸的质量变化曲线如图所示：(1)写出该反应的化学方程式：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O。(2)由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热(填“放热
9、”或“吸热”)反应。(3)B点溶液中含有的溶质是硫酸钠，C点的pH(填“”“”或“”)7。(4)生石灰溶于水也会放出热量，使生石灰溶于水放出热量的原因是CaOH2O=Ca(OH)2(用化学方程式表示)。19(12分)AF是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。已知A、C是单质，B、C、D、E是不同类别的物质，E的固体俗称“干冰”，F是氧化物，F中两种元素的质量比为41。这些物质之间的相互关系如图所示，图中“”表示能相互反应，“”表示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。(1)写出A、D的化学式：ACu；DH2SO4。(2)写出E的一种用途：灭
10、火。(3)写出BA反应的基本反应类型：置换反应。(4)写出BC、FE反应的化学方程式。BC：FeCuSO4=FeSO4Cu；FE：CuOCOCuCO2。 三、实验探究题(共17分)20(7分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。【查阅资料】CaCl2溶液显中性。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想：只有CaCl2猜想：有CaCl2、HCl。猜想：有CaCl2和Ca(OH)2猜想：有C
11、aCl2、HCl和Ca(OH)2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想不合理，其理由是盐酸和氢氧化钙不能共存。【实验探究】为验证其余猜想，各小组取反应后的溶液进行了下列两个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2实验操作 实验现象溶液变蓝色溶液变浑浊实验结论溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想是正确的。【评价反思】在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。21(10分)对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列两组实验。请和化学兴趣小
12、组的同学一起探究并回答问题：【查阅资料】氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。【设计与实验】实验序号实验步骤一实验步骤二实验实验【探究与结论】(1)实验中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是有气泡产生。(2)实验中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。(3)在实验的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3。【拓展延伸】 现有下列信息：请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设
13、计实验，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。实验的操作为把二氧化碳分别通入氢氧化钠的乙醇溶液和乙醇溶液中。看到的现象是氢氧化钠的乙醇溶液中有白色沉淀生成，而乙醇溶液无明显现象。四、计算题(共8分)22(8分)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73 g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算：(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100 g，需要水50g。(2)当a为80 g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)解：设生成氯化钠的质量为x。NaOHHCl=NaClH2O 4058.580 g5%xx5.85 g反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%3.8%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是3.8%。
