1、第1节化学反应与能量变化明考纲1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3了解热化学方程式的含义。4了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5了解焓变与反应热的含义。了解HH(生成物)H(反应物)表达式的含义。6理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。析考情高考对本节内容的考查主要体现在四个方面：一是以图象、图表为背景考查能量变化、化学键键能、正逆反应的活化能的关系及简单计算；二是热化学方程式的书写及正误判断；三是盖斯定律应用于未知反应反应热的计算；四是结合
2、生产、生活考查燃烧热、中和热和能源的开发利用，题型以选择题、填空题为主，难度不大，盖斯定律的应用是考查热点。考点1焓变与反应热1化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化，也有光能和电能等。2焓变和反应热(1)反应热：化学反应中吸收或放出的热量。(2)焓变：生成物与反应物的内能差，HH(生成物)H(反应物)。在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为H，单位是kJmol1或kJ/mol。(3)产生原因3吸热反应和放热反应易错警示(1)物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，但不属于吸热反应或放热反应
3、，在进行反应热的有关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。(2)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。()(2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。()(3)水变成水蒸气时吸收的能量就是该过程的反应热。()(4)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。()(5)同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同。()(6)放热反应在任何条件下都可
4、以发生，吸热反应不加热就不能发生。()(7)可逆反应的H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。()(8)硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应。()题组一焓变与反应热的概念1伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是()A形成1 mol HCl键放出的能量B石墨转化成金刚石吸收的能量CNa变成Na吸收的能量D水蒸气变成液态水放出的能量答案B解析反应热是当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量。22015北京高考最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过
5、程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程答案C解析根据能量变化示意图可以判断反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，A项错误；根据反应过程示意图可以看出CO中的碳氧键没有断裂，B项错误；CO2中含有极性键，C项正确；状态状态表示CO和O形成CO2的过程，D项错误。题组二反应过程与能量变化图象分析32017河北高三联考某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是()A总反应为放热反应B使用催化剂后，活化能不变C反应是吸热反应，反应是放热反应DHH1H2答案B解析由题图可知，反应是吸热反应，反应是放热反应，总反应是放热反应，且HH1H2，A、C、D项正确；使用催化剂能降低反应所需的活化能，B项错误。4反应ABC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()答案D解析ABC的H0，说明X的能量应高于反应物A、B的能量之和，故C项错误，D项正确。总结提升正确理解活化能与反应热的关系E1：旧键断裂吸收的能量或称为活化能。E2：新键形成放出的能量。HE1E2，为此反应的焓变。催化剂的作用：降低E1、E2，但不影响H，反应放热还是吸热取决于起点(反应物)和终点(生成物)能量的高低。
