1、腾八中2017届化学选择题自检自查强化训练自检自查强化训练一(07新课标卷)7根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（ ）12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3B4C5D68下列除去杂质的方法正确的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A B C D 9下列叙述错误的是（ ）A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H
2、是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等10若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：411下列反应的离子方程式正确的是（ ）A锌片插入硝酸银溶液中： ZnAgZn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2ONaOHH2D氢氧化
3、铜加到盐酸中：Cu(OH)22HCu22H2O12 a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为（ ）A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：713一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（ ）A16.7%B20.0%C80.0%D83.3%自检自查强化训练二 (08新课标卷)7.图标 所警示的是（ ） A.当心火灾氧化物 B. 当心火灾易燃物质 C.当心爆炸自燃物质 D. 当心爆炸爆炸性物质8.在丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四种有机化合物中，
4、分子内所有原子均在同一平面的是（ ） A. B. C. D.9.下列说法错误的是（ ） A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应10.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ） A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e B.O2(g)+4H+(aq)+4 e =2H2O(l) C.CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+6H+(aq)+6
5、e D.O2(g)+2H2O(l)+4e=4OH-11.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78，沸点为59；若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（） A.E是一种非金属元素 B.在ECln中E与Cl之间形成共价键 C.E的一种氧化物为EO2 D.E位于元素周期表的A族12.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:NH4I(s) NH3(g)+HI(g); 2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，c（H2）=0.5 molL-1，c（HI）=4 molL-1，则此温度下反应的平衡常数为（ ） A
6、.9 B.16 C.20 D. 2513.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8 kJmlo-1、-1 411.0 kJmol-1和-1 366.8 kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为（ ） A.-44.2 kJmol-1 B.+44.2 kJmol-1 C.-330 kJmol-1 D.+330 kJmol-1自检自查强化训练三(09新课标卷)7. 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ） ANO2 B.N2O2 C.
7、N2O D.N2O48. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（ ） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种9. 下列化合物中既能使溴的四氯化炭溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（ ） A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250
8、.210 11.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（ ） 12. 能正确表示下列反应的例子方程式是 ( )A. 向次氯酸钙溶液通入过量：B. 向次氯酸钙溶液通入：C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：13.在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ( )A. 5% B. 17% C. 25% D.33%自检自查强化训练四 (10新课标卷)7下列各项表达中正确的是（ ）A的电子式为B的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成
9、的为 (标准状况)C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为78分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构) A3种 B4种 C5种D6种9下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( ) A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷 D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10把500 有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )A0.1(b-2a)mol/L B10(2a-b)
10、mol/L C10(b-a)mol/L D10(b-2a)mol/L11己知：与反应的H=12.1kj/mol；HCl(aq)与反应的H=55.6kj/mol。则在水溶液中电离的H 等于（ ）A BC D 12根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是( ) A B C D 13下表中评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl
11、2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12自检自查强化训练五 (11新课标卷)7下列叙述正确的是( )A100mol NaCl中含有6021023个NaCl分子B100mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C欲配置1.00L ,1.00molL-1的NaCl溶液，可将585g NaCl溶于1.00L水中D电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠8分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A6种 B7种 C 8种 D9种9下列反应中，属于取代反应的是( )CH3CH=CH2+Br2C
12、H3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA B C D10将浓度为01molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )Ac（H+） BKa（HF） C D 11铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是( ) A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C电池充电过程中，阴极附近溶液的p
13、H降低 D电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O12能正确表示下列反应的离子方程式为( )A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O13短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z
14、原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( ) A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2自检自查强化训练六 (12新课标卷)7.下列叙述中正确的是 ( )A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8、下列说法中正确的是 ( )A.医用酒精的浓
15、度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA10.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）( ) A. 5种 B.6种 C.7种 D.8
16、种11. 已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )Aa = b B混合溶液的pH = 7 C混合溶液中，c(H) = mol/LD混合溶液中，c(H) + c(B) = c(OH) + c(A)12.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为 ( )12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18O13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序
17、数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是 ( )A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZB. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点自检自查强化训练七 (13新课标卷)7.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是（）A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物
18、柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脸是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误的是（）A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A.1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. 1mol的羟基与1 mot
19、的氢氧根离子所含电子数均为9 N010.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（）A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiC
20、l2+2e=Ni+2Cl D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ 3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H1 2H2S(g)+SO2(g)=3/2 S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ 1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g) =S2(g) H4则H4的正确表达式为（）A.H4=（H1+H2-3H3）B.H4=（3H3-H1-H2）C.H4=（H1+H2+3H3） D.H4=（H1-H2-3H3）13. 室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b
21、 molL-1时，溶液的pH等于（）A.B. C.14+ D.14+ 自检自查强化训练八 (13新课标卷)7化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C碘是人体必需微量元素，所以要多吃含高碘酸的食物D黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A香叶醇的分子式为C10H18O B不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D能发生加成反应，不能发生取代反应9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大
22、，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（） AW2、X+ BX+、Y3+ CY3+、Z2 DX+、Z210银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（）A处理过程银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程 中总反应为2Al+2Ag2S=6Ag+Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11已知KSP(AgCl)=1.561010，KSP(AgBr)=7.71013，KSP(Ag2CrO4)=9.01012。某溶液中含有C
23、l、Br、CrO42，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 （） ACl、Br、CrO42 BCrO42、Br、ClCBr、Cl、CrO42 DBr、CrO42、Cl12分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A15种 B28种 C32种 D40种13下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的
24、NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 自检自查强化训练九（2014年全国卷1）7下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯8化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换
25、出铜9已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+ I H2O+IO H2O2+ IO H2O+O2+ I 下列有关该反应的说法正确的是（ ）A反应速率与I浓度有关 BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJmol-1 D10X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为和，Y+和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A原子的最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C离子半径： Y+ D原子序数：XYZ 11溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A溴酸银的溶解是
26、放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60时溴酸银的约等于D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体13利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液(AgCl) (Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成
27、白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸自检自查强化训练十（2014年全国II卷）7. 下列过程没有发生化学反应的是（ ）A用活性炭去除冰箱中的异味 B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8. 四联苯 的一氯代物有（ ） A3种 B4种 C5种 D6种 9.下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ） A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末 C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10.下列图示实验正确的是（ ） A除去粗盐溶液中不溶物 B碳酸氢钠受热分解
28、 C除去CO中的CO2 D实验室制乙酸乙酯11. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） ApH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5 BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-) DpH相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO 三种溶液的c(Na+)：12. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（ ） Aa为电池的正极 B电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2
29、O4+xLi C放电时，a极锂的化合价发生变化 D放电时，溶液中Li+从b向a迁移13.室温下，将1mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1； 将1mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2； CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为H3。 则下列判断正确的是（ ）AH2H3 BH1H3自检自查强化训练十一（2015年全国卷1）7.我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（
30、）A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水8.NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA9乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如右上图所示将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D2：110. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系
31、的是（ ）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加1.0molL1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小11微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示下列有关微生物电池的说法错误的是（
32、 ）A. 正极反应中有CO2生成B. 微生物促进了反应中电子的转移C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区D. 电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O12W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是（ ）A. 单质的沸点：WXB. 阴离子的还原性：WZC. 氧化物的水化物的酸性：YZD .X与Y不能存在于同一离子化合物中13浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）A . MOH的碱性强于R
33、OH的碱性B. ROH的电离程度：b点大于a点C. 若两溶液无限稀释，则它们的c（OH）相等D. 当lg =2时，若两溶液同时升高温度，则c（M+）/c（R+）增大 自检自查强化训练十二（2015年全国新课标）7食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（ ） A硅胶可用作食品干燥剂 BP2O5不可用作食品干燥剂 C六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ） AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10
34、O59原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）A元素的非金属性次序为cba Ba和其他3种元素均能形成共价化合物 Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD2
35、35g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) （ ） A3种 B4种 C5种 D6种12海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 13用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ） 选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸
36、打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色自检自查强化训练十三（2016年全国新课标）7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）Al2（SO2）3化学性质实际应用A.和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强Fe2腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8.下列说法错误的是（ ）A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.下列有关实验的操作
37、正确的是（ ）实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CCl2萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）A.异丙苯的分子式为C9H12 B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D.异丙苯的和苯为同系物11.锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH) 42。下列说法正确的是
38、（ ）A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH) 42D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）A.简单离子半径：W XZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WZ13.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A.向0.1molCH3COOH溶液
39、中加入少量水，溶液中 减小B.将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中 增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 不变自检自查强化训练十四（2016年全国新课标）7下列有关燃料的说法错误的是（ ）A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）A乙烯和乙醇B苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷D丙烯和丙烷9a、 b、 c、 d为短周期元素，a的原子中只有1个电子， b2一和c+离子的电子层结构相同，
40、 d与b同族。下列叙述错误的是（ ）Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物c c的原子半径是这些元素中最大的D d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10分子式为C4H8Cl2的有机物共有.(不含立体异构) （ ）A7种 B8种 C9种 D10种11MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A负极反应式为Mg2e=Mg2 B正极反应式为Ag+e=AgC电池放电时Cl一由正极向负极迁移D负极会发生副反应 Mg+2H2=Mg（OH)2+H2 12某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量
41、水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在 该白色粉末可能为（ ）ANaHCO3、 A1(OH)3 BAgCl、 NaHCO3CNa2SO4、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4 13列实验操作能达到实验目的的是（ ）实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水和乙醇中氢的活泼性分别讲少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中自检自查强化训练十五（2016年全国
42、新课标）7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA9.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
43、C.C4H9Cl有3中同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物10下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH
44、增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成12. 298K时，在20.0mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ） A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中D.N点处的溶液中pH1213短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素
45、组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸答案（一）：7.A 8.B 9.D 10.C 11.D 12.B 13.A（二）：7.B8.B9.D 10.C11.D 12.C13.B（三）：7. A 8. B 9. C 10. D 11. D 12. D 13. B（四）7. C 8. B 9. D 10. D11. C 12. A 13. B（五）B C B D C D A（六）A B D D C C C（七）C D B D B A C（八）C A C B C D D（九）7.A 8.C 9.A 10.D 11.A 12.B 13.B（十）7A 8C 9B 10D 11D 12C 13B（十一）7B 8C 9C 10D 11A 12B 13D(十二) C A B C B C D(十三) B A D C C B D(十四) BBACBDB（十五）7.D8.A9.B10.C11.B12.D13.C
