1、2013年高三化学自测练习暑期系列（28）考生注意：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。3本试卷主要考试内容：必修1和必修2。4可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H ：1 C ： 12 N ： 14 O ： 16 Na ： 23 Al ： 27 Fe：56第卷（选择题，共42分。）一、选择题：（本题有14个小题，每小题有1选项符合题意，每小题3分，共42分。）1想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类 （ ）A
2、75的酒精溶液 B硝酸钠 CFe（OH）3胶体 D豆浆2下列说法正确的是 （ ）A金属在化合物中一定显正价 B非金属都不能导电C工业上用碳还原氧化铝制铝 D铁器比铝制品易腐蚀是因为铁比铝活泼3环氧乙烷的化学式为C2H4O，关于环氧乙烷的下列说法正确的是（ ）A它是氧化物 B它是含有3种元素的混合物C它的摩尔质量是44g D常温下，1 mol环氧乙烷含有2NA个碳原子4下列说法不正确的是 （ ）A18gNH4+含有的电子数为NAB23 gNa与氧气反应无论生成Na2O还是Na2O2转移电子数都是01NAC标准状况下，112L的CCl4所含的分子数为05NAD24 g O2分子和24 g O3分子
3、所含的氧原子数目相等5在强酸性的溶液中能大量共存的离子组是 （ ）ANa+、 Fe2+、Cl、NO3 BNa+、 K+、AlO2、NO3CNH4+、 Mg2+、SO42、Cl DAl3+、 Fe3+、SO42、I6下列离子方程式的书写正确的是 （ ）A四氧化三铁和过量的稀硝酸反应：Fe3O4 + 8H+ 4H 2O + Fe 2+ + 2Fe 3+BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- CO2+ H2OC氯气溶于水 Cl2H2O2HClClODCa（HCO3）2溶液与任意量澄清Ca（OH）2溶液反应：Ca2+ + HCO3 -+ OH-=CaCO3+H2O7纯碱和小苏打
4、都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。如要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度8等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ）A它们的分子个数之比为17：16 B它们的原子个数之比为17：16C它们的氢原子个数之比为17：12 D它们所含氢的质量比为17：129用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 （ ）A从碘水中萃取碘 B收集H2或CO2 C高温煅
5、烧石灰石 D稀释浓硫酸10下列说法不正确的是 （ ）除去CO中混有的CO2，可让气体通过Na2O2粉末不慎将浓NaOH液沾在皮肤上，应立即用H2SO4溶液冲洗铝铁都能被冷的浓硫酸钝化，故铝铁和浓硫酸不反应做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用A只有 B只有C只有 D11取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 molL的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4物质的量浓度是（ ）0 40 45 NaOH溶液体积/mL沉淀质量2.5A1m
6、ol/L B2mol/LC3mol/L D4mol/L12在四个密闭容器中分别装有一定量的下表所示的反应前物质，将它们加热至300 ，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是 （）反应前反应后A1 mol NaOH、 1 mol NaHCO31 mol Na2CO3B1 mol Na2O、 1 mol NaHCO32 mol NaOH、 05 mol Na2CO3C1 mol Na2O2、 1 mol NaHCO32 mol NaOH、 05 mol Na2CO3D1 mol Na2O2、 1 mol NH4HCO305 mol Na2CO3 05 mol NaOH13取10 mL
7、 04 molL1 FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物充分反应。下列叙述中一定不正确的是（设溶液体积不变，不考虑水解因素） （）A烧杯中有Cu无Fe,反应后溶液中c（Fe2）06 molL1B烧杯中有Fe无Cu,反应后溶液中c（Fe2）06 molL1C烧杯中Fe、Cu均无,反应后溶液中c（Cl）12 molL1D烧杯中Fe、Cu均有，反应后溶液中c（Fe2）06 molL114已知S2O8n离子和H2O2一样含一个过氧键，因此也有强氧化性， S2O8n离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4离子，若反应后S2O8n离子变成SO42离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离
8、子数之比为52则S2O8n中的n值和S元素的化合价是 （ ）A2, +6 B2, +7 C4 ,+7 D4 , +4第卷（非选择题，共58分。）二、填空题15（6分）类比思维是学习化学的重要方法，但结果是否正确必须经受检验。在进行类比思维的时候，不能机械类比，一定要注意一些物质的特殊性，以防止类比出错误的结论。凭已有的化学知识，下列类比结果正确的是：（填标号） 。若错误，在其后写出正确的。在相同条件下，Na2CO3溶解度比NaHCO3大类比：在相同条件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2大正确的应该为（若类比正确，此处不写，下同。）： 。向次氯酸钙溶液中通过量CO2：CO2 + ClO-
9、+ H2O = HCO3- + HClO类比：向次氯酸钠溶液中通过量SO2：SO2 + ClO- + H2O = HSO3- + HClO正确的应该为： 。根据化合价Fe3O4可表示为：FeOFe2O3 类比：Fe3I8也可表示为FeI22FeI3正确的应该为： 。CaC2能水解：CaC2+2H2O Ca（OH）2 + C2H2类比：Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O 4Al（OH）3+ 3CH4正确的应该为： 。三、推断题16（14分）某化学兴趣小组探究由4种单质组成的合金的组成，其实验方案及过程如下，试回答：组成合金A的四种元素的单质： 、 、 、 。操作1的名称是： ；操作1
10、所用的玻璃仪器有： 。写出合金A中的有关组成与过量的烧碱反应生成无色气体E的化学方程式（写一个即可） 。向浅绿色溶液中加入漂白粉生成沉淀的离子方程式 。无色气体F可引起温室效应，将56L F气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到336L气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为 。17（10分）pH7的x溶液中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验：溶液x白色沉淀甲溶液y溶液z溶液m白色沉淀丙红褐色沉淀乙 +过量NaOH溶液 +过量盐酸通入过量CO2 （1）根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中阳离子有 。 （2）根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中阳离子有 ；由溶液z生成沉淀丙
11、的离子方程式为 。 （3）x溶液中一定含有的阴离子是 。 （4）根据上述实验 （填“能”或“不能”）确定x溶液中的第3种金属阳离子，理由是 。18（5分） 在化学实验中，使某步中的有害物质作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以不向环境排放这种有害物质，符合“绿色化学”理念，如：在上述编号的步骤中，需要用还原剂的是 ，需要用氧化剂的是 。（填编号）上述循环中，既能和强酸反应，又能和强碱反应的两性物质是 （填化学式）完成并配平步骤的化学方程式Na2Cr2O7+ KI + HCl = CrCl3 + NaCl + KCl + I2 +四、实验题19（10分）粗盐提纯的研究。化学式CaCO3CaSO
12、3CaC2O4MgCO3Mg（OH）2Ksp496109496109234109681055611012【有关资料】某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42的存在），该小组设计流程如下：粗盐3.0 g悬浊液溶液B加适量的水操作操作混合液A【设计除杂过程】 （1）混合液A的主要成分是 。（填化学式）【检验除杂效果】 （2）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入 溶液（填化学式），看是否有沉淀生成。步骤二
13、：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入 溶液（填化学式）溶液，看是否有沉淀生成。【获取纯净食盐】 （3）对溶液B加热并不断滴加6 molL1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH7时停止加盐酸，得到溶液C，该操作的目的是 。 （4）将溶液C倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时 （填现象），停止加热。【问题讨论】 （5）有人认为检验Mg2+是否除尽，可取少量B溶液，向其中再加入MgCl2溶液，若有沉淀，则Mg2+除尽，无沉淀则Mg2+没除尽，你认为是否可靠，理由是 在检验Ca2+是否除尽时，你认为效果最好是 （填字母）。ANa2CO3 BNa2SO3 CNa2C
14、2O4五、计算题20（13分）某含少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验步骤如下：准确称量m g样品（23g）；向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；量取25mL操作中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使Fe2+完全被氧化；趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。请根据上面的叙述回答： （1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量 。 A比m g多 B比m g少C恰好为m g （2）溶解样品时要加入盐酸，原因
15、是 。 （3）配250mL溶液时，除需250mL容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是 、 。 （4）加入溴水时发生反应的离子方程式是 。 （5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。 （6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量：NaCl ；Fe2（SO4）3 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。参考答案1B 2A 3D 4C 5C 6D 7D 8B 9B 10D 11B 12A 13B 14A15、（ 1分） 在相同条件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2小（ 1分） ClO- + S
16、O2 + H2O =SO42- + Cl- + 2 H+ （2分） 3FeI2I2 （2分）16Al Si Fe C （4分） 过滤 烧杯 漏斗 玻璃棒（4分）2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2 或Si + 2NaOH + H2O =Na2SiO3 + 2H2 （2分）2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe（OH）3+ Cl- + 4HClO （2分）（分开写，只要合理也得分） 54g （2分）17（1） Ag+；（1分） （2）Al3+ （1分） AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-；（3分） （3）NO3-；（1分） （4）
17、 不能（1分）； H+和NO3-能把 Fe2+ 氧化为Fe3+。（3分）18 （2分） Cr（OH）3（1分）Na2Cr2O7+6KI + 14HCl =2CrCl3 + 2NaCl +6KCl + 3I2 + 7H2O（3分）19（10分）（1）NaOH、Na2CO3 （2分） （2）NaOH Na2CO3 （2分） （3）除去NaOH和Na2CO3 （2分） （4）蒸发皿 蒸发皿中有大量固体析出（2分）（5）均不可靠。对前者由于MgCO3微溶，若混合液A中NaOH量少而Na2CO3量多，也无法将Mg2+除尽，再增加Mg2+会产生沉淀；后者可能NaOH恰好将Mg2+刚除尽，再加Mg2+则不会产生沉淀。 C（1+1分）20（13分）B （1分）；抑制Fe2+、Fe3+的水解（2分）；玻璃棒（1分）、胶头滴管（1分）；2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-（2分）；7（W2W1）/m（2分）；不变（2分）、偏高（2分）。高考资源网w w 高 考 资源 网
