1、20112012学年度上学期单元测试高二化学期中试题【鲁教版】命题范围：选修四全卷满分100分，用时90分钟。可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：35.5 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14O：16第卷（选择题，45分）一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分)1对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压强 D使用催化剂2在2A + B 3C + 4D中，表示该反应速率最快的是（ ）A(A) = 0.5molL1s1 B(B) = 0.3 molL1s1C(C) = 0.8mo
2、lL1s1 D(D)= 1 molL1s13已知：C(s) +O2(g) CO(g)；H = 110.5 kJ mol 1C（s） + O2（g） CO2（g）；H = 39351 kJ mol 1则反应：C（s） + CO2（g） 2CO（g）的H为 （ ）A 28301 kJ mol 1B+ 17251 kJ mol 1C+ 28301 kJ mol 1D+ 50400 kJ mol 14体积不变的密闭容器中进行如下反应： X2（g） + 3Y2（g） 2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度分别为02molL1 、 06molL1 、04molL1 ，当平衡时，下列数据肯定不对的是AX2为04
3、molL1，Y2为12molL1 BY2为10molL1CX2为03molL1，Z为02molL1 DZ为06molL15常温时，在同体积pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是（ ）AH2SO4中放出H2最多BHNO3比醋酸放出H2多CH2SO4和HNO3放出H2一样多D醋酸中放出H2最多6下列说法正确的是 （ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大CpH值为7的溶液一定呈中性DpH3的盐酸和pH11的氨水溶液，溶质
4、的浓度和导电能力均相同7在水电离出的c（H+）=110-12 mol/L条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是 （ ）ANH 4、NO 3、Cl、Na+ BK+、SO2 3、Cl、NO 3CNa+、SO2 4、Cl、HCO 3 DNa+、NO 3、K+、SO2 48在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡的标志的是（ ）C的生成速率是B的生成速率的2/3倍单位时间生成a mol A，同时生成3a mo1B A、B、C的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化 单位时间消耗 a mol A，同时生成3amolBA、B、C 的分子数目
5、比为132A B C D9下列说法正确的是（）A90时，纯水的pH等于7B已知一种c （H）1103mol/L的酸和一种c （OH）1103mol/L碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致C配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加稀硫酸D在Na2S溶液中，离子浓度的关系是：c （Na）c （S2）c （HS）c （OH）c （H）10已知：4NH3 （g）5 O2 （g）4NO （g）6 H2O （g）；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A B C D二、不定项选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每
6、题3分，共15分。）11汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）APbO2是电池的负极B负极的电极反应式为：Pb + SO 2e PbSO4CPbO2得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强12在0lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）A加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0lmol/L HCl溶液，溶液中H减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向
7、逆反应方向移动13下列说法错误的是（ ）A由于合成氨反应H0，所以该反应能自发进行B将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸所需加入的水多C溴水中有下列平衡:Br2H2OHBrHBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅D弱电解质在溶液中达到电离平衡后，加水稀释，平衡向电离的方向移动14某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空容器，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为004mol/L，再经过一段时间后，反应达平衡，这时容器内压强为开始时的18倍则下列说法正确的是（ ）A前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为001mol/LsB在4s时容器内的压强为开始
8、时的12倍C在平衡时容器内含N2O404molD在平衡时容器内含NO216mol15在稀硫酸中插入一块铁片，再加入下列物质，可使铁片迅速发生腐蚀的是 （ ）A稀盐酸 B氢氧化钠固体 C硫酸铜晶体 D氯化钾晶体第II卷（非选择题，55分）三、（本题包括2小题）16（4分）已知为难溶于水和酸的白色固体，为难溶于水和酸是黑色固体。向和水的悬浊液中加入足量的溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（1）写出白色固体转化黑色固体的化学方程式： ；（2）白色固体转化成黑色固体的原因是： 。17（6分）在25、101KPa时，_时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。在25、101KPa时，1g乙醇完全燃烧
9、生成CO2和液态水时放热29713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_。四、（本题包括2小题）18（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0609101726回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ； （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）；（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）c（H2）5c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 ；（4）830时，向该容器中加入1L CO2与1L H2 ，平衡时CO2的体积分数是 。19（12分）在
10、常温下，下列五种溶液：01mol/L 01mol/L 01mol/L01mol/L和01mol/L混合液 01mol/L请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，最小的是 ；最小的是 （填序号）（3）比较溶液、中的大小关系是 （填“”、“”、“”、“”或“=”）五、（本题包括2小题）20（14分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2Kw/ mol2L-2110-14a110-12试回答以下几个问题：（1）若25 t1 t2,则a 110-14（填“”或“=”），由此判断的理由是： 。（2）在t1下，p
11、H=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-为： 。（3）在t2下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1V2 = ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。21（11分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到_为止。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_。 A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
12、 B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数 据填入下面表格的空白处。滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/ mL01000 mol/L 盐酸的体积/ mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ mL第一次2500第二次250015628082652第三次250002226342612（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH） _。参考答案题号123456789101112131415答案BBBADACABCB
13、DA BB DC18、答案：（1）K=_。（2） _放热_（填“吸热”或“放热”）反应。（3）减小_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），_增大_。（4）不移动（填“向左”、“向右”、“不移动”），增大A的浓度 _,_B20（1） 升高温度，水的电离程度增大，离子积增大（2）110-10 molL-1（3）911 c（Na+） c（SO42-） c（H+） c（OH-）21（1）注视 锥形瓶内溶液颜色的变化 （2分） 。直到 因加入1滴标准液而使溶液由红色变为无色并在30s内不恢复 为止。 （2分）（2）偏低的是 D （2分）（3） （每空各1分）滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/ mL01000 mol/L 盐酸的体积/ mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ mL第一次250000026102610第二次250015628082652第三次250002226342612（4）c（NaOH） 01044mol/L 。
