1、高中学生学科素质训练系列试题高三上学期化学单元测试（7）原人教版物质结构 元素周期律、氧族元素 环境保护本试题分为第卷和第卷两部分，第卷为选择题，共45分；第卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。第卷（选择题，共45分）一、选择题(每题3分,共45分)1下列有关环境问题的说法正确的是（）A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2下列表达方式错误的是（）A甲基的电子式：B氟化钠的电子式：C碳一12原子：CDAr原子的结构示意图为：3
2、2007年10月24日，我国首颗月球探测卫星“嫦娥一号” 发射升空。人类探测月球发现， 其土壤中存在较丰富的，它可以作为核聚变的原料。以下叙述正确的是（） A由构成的分子是双原子分子 B和互为同素异形体 C由构成的分子中存在共价键 D的质子数与的中子数相等4下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A.H2S在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.SO2通入石灰水D.H2SO4中加入锌粉5下列叙述中正确的是（）ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子6甲、乙是周期
3、表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）Ax2 Bx4Cx8 Dx187下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关的是（）AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BLi、Na、K、Rb、Cs的熔点、沸点逐渐降低C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DKF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低8“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）AA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3B第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也
4、是：HClH2SPH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体9元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同 一周期。下列有关推测正确的是（）AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ20080925CXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ310从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）实 验 事 实结 论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B
5、SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3H3AlO3D常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN11下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A五种元素的单质分子中均含有共价键BY的阴离子电子层结构与R原子的相同CW的氢化物的稳定性比X的氢化物高DZ元素在周期表中位于第四周期A族12X、Y均为短周期元素，有aXn和bYm，已知Xn比Ym多2个电子层，下列判断正确的是（）AX只可能是第三周期元素BY不可能是第二周期元素Cb可能小于或等于4Dabmn一定等
6、于1413已知R2离子的核内有x个中子，R的质量数为m，则ngR2离子里含有电子的物质的量为 （）14下列有关过氧化氢的说法不正确的是（）A过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，医疗上可作外科消毒剂，因为H2O2有强氧化性B将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去，此时双氧水表现出还原性C向质量分数为15%的双氧水中滴入FeCl2溶液，溶液呈浅黄色，并有大量气泡产生，说明Fe3对H2O2的分解有催化作用D双氧水的结构式是HOOH，根据这样的结构分析，双氧水在水溶液中不可能电离出H15碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列
7、有关说法正确的是 （）A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B. 在Z导管出来的气体中无二氧化碳C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D. 在Z导管口有红棕色气体出现20080925第卷（55分）二、非选择题（55分）16（9分）某兴趣小组探究浓硫酸的氧化性与温度、浓度的关系，并进行了实验验证。根据资料得知：一般认为11的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中几乎不反应，如果加热就可以观察到明显现象。98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4 molL1，密度为1.84 gcm3。据以上信息回答： （1）如图72
8、所示装置，甲同学先向试管A中放入适量的铜片和3mL水，然后从分液漏斗中逐滴加入98%的浓硫酸1015滴(约0.5mL)，加热至沸腾，试管A中液体的颜色是否有明显变化：_。试用布关数据解释其原因是：_。 （2）冷至室温后，甲同学又从分液漏斗中继续加入98%的浓H2SO4 10 mL，发现几乎没有现象，再加热至沸腾，观察到有明显的现象，试回答：现象是_，试管A中反应的化学方程式为_。 （3）乙同学仍用上述装置直接从分液漏斗中加入98%的浓H2SO4 10 mL与Cu片混合加热至沸腾，发现反应很剧烈，且试管底部有白色固体析出，其原因是_。 （4）实验过程中乙同学还发现Cu片上附有少量黑色物质。实验证
9、明，该黑色物质不溶于稀盐酸或稀硫酸。你认为此黑色物质可能为_ (填化学式)。17（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质。B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物。D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题： （1）写出下列元素的名称：C ，E （2）写出A、B、C形成的化合物的电子式 （3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示） （4）写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方
10、程式： D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式： B、C元素形成的化合物与A2B反应的二个化学方程式： 18（8分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。 （1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 。 （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结 构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式 为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。 （3）元素W与Y同周期，其
11、单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健； W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 . （4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一 是OR2，该反应的离子方程式为 。19（8分）已知A、B、C、D四种不同粒子。它们之间存在如图所示关系： （1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，则C的结构式为_；D的电子式为_。 （2）如果A为一种金属阳离子，且A、B、D均为10电子粒子，C为30电子粒子。试写出：A与B在溶液中反应生成C和D的离子方程式_；C与H反应生成A的离子方程式_。20（10分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的
12、阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，他们能形成组成为XY2的化合物。请回答： （1）W元素是_；Z元素是_。 （2）化合物WY和WX2的化学式分别是_和_。 （3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。 （4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：_。21（10分）某化学小组为了测定石膏(CaSO4xH2O)，即测定x值。做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图7
13、6所示。数据表明当固体的质量为2.72 g后不再改变。求(必须写出计算过程)： （1）石膏的化学式。 （2）图像中AB段对应化合物的化学式。参考答案1A 燃煤时加入石灰石的作用是“固硫”，最终使硫元素以硫酸盐形式存在，减少了SO220080925 对空气的污染。空气中臭氧的体积分数超过105%时，就会对人体、动植物造成危害。 PH值小于5.6的降水才称为酸雨。水体中过量的磷和氮成为水中微生物和藻类的营养物 质，使得蓝绿藻迅速生长，它们的繁殖、生长、腐败，引起水中氧气大量减少导致水体20080925 污染水体的“富营养化”，这种现象在海湾出现叫做“赤潮”。2D 【解析】本题考查了化学用语，要求熟
14、记并正确书写常见元素的名称、符号、离子 符号，掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法，较易。 Ar原子的核电荷数为18不是20，所以D项表达方式错误。3D 由原子构成的分子是单原子分子，形成的分子中只存在范德华力，和 互为同位素。4B H2S在足量O2中燃烧，方程式为2H2S3O2=2SO22H2O。O2不足时：2H2SO2=2S2H2O。 SO2与Ca(OH)2反应时首先发生：SO2Ca（OH）2=CaSO3H2O，当SO2过量时又发生反应： CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2。稀H2SO4与Zn反应放出H2，浓H2SO4与Zn反应放出SO2。5B 分子的极性
15、一般与物质的空间结构有关，空间结构对称，这属于非极性分子，反之 属于极性分子，对于ABn分子，其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外 层电子数，则属于非极性分子，反之属于极性分子。当然根据分子的极性也可以判断它 的空间结构。键的极性只与是否属于同种非金属有关，而物质的稳定性当结构相似的条 件下，与原子半径有关。所以选项A中CO2属于非极性分子；选项C中HF、HCl、HBr、 HI的稳定性减弱；选项D中的H2O属于V型结构。6B 元素周期表有7个周期，16个族，主族是长短周期共同组成的族，同一主族的两元 素原子序数差值是有规律的。同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等，
16、 很显然上下两周期两元素的原子序数的差值不可能为4，即正确答案为B。7C A项中都为分子晶体，与分子间作用力强弱有关，所以A为错项。B项中与金属键 强弱有关，所以B为错项。C项中共价键C-C键的键长比Si-Si键的键长要短，所以C 为正确选项。D项中与离子键强弱有关，所以D为错项。8B 本题是以“类推”的学习方法来考查物质结构知识,A中A族元素氢化物沸点，由 于氨存在氢键，因此，氨的沸点反常，比同族的AsH3、PH3都高；B中氢化物的稳定性与 非金属性的强弱有关，同一周期元素随原子序数的递增，非金属性增强，氢化物的稳定 性增强，B正确；C中晶体中有阳离子，不一定有阴离子，如金属晶体；D中SiO
17、2是原子 晶体。9B 由题目可知，XYZ3可能的物质有：HClO3，NaNO3，MgCO3，AlBO3。若XYZ3为 一种可溶于水的酸HClO3，XY（HO）不能形成共价化合物A错；若XYZ3为MgCO3微 溶于水，可XZ形成离子化合物MgO，B正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ（NO）不是离子化合物，C错；若XYZ3离子化合物，YZ2为NO2，CO2均不是离子化合 物，D错。 10C A中Cl2既不是电解质，又不是非电解质；B中出现白色沉淀是BaSO4，BaSO3溶于强酸；D中比较两种非金属元素的非金属性相对强弱一般可根据以下几方面的实验事实:非金属单质H2化合的难易程度;最高价
18、氧化物对应水化物的酸性强弱等。11B 根据表为周期表前四周期一部分，即可定出X、Y、Z、W、R分别为氮、硫、溴、磷、氩，由此很快可作出判断。12C 因X、Y均为短周期元素，也就都是主族元素，aXaXn，电子层结构不变，bYbYm，少1个电子层，所以X原子比Y原子实只多1个电子层，X、Y应分别在三周期和二周期或二周期和一周期。13D 质子数=mx，该微粒核外电子数为：mx2，n g该微粒物质的量为mol，因此，ng该微粒含有电子的物质的量为：(mx2)mol。14D 过氧化氢中氧的化合价是1，处于中间价态，它既可以被氧化，也可以被还原；过氧化氢具有很弱的酸性，是二元酸，双氧水在水溶液中可电离出H
19、。15CD 由Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O知X气体是CO2和SO2组成的混和气体Y是NO2，当X、Y气体同时通入BaCl2溶液中发生如下反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO从Z导气管逸出遇空气发生如下反应：2NO+O2=2NO2，故从乙导管口有红棕色气体，故D正确；生成的HNO3将SO2氧化成SO3，SO3溶于水后生成H2SO4，然后发生如下反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，所以洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，C对。16（1）否； 硫酸溶质质量分数约为23%r（Na+）r（Al3+） （4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H
20、2O2 Al+2OH+2H2O=2AlO+3H22Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2 Na2O+H2O=2NaOH解析： A的单质是密度最小的物质，即为氢气，所以A为H。B的阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一，即为氧气，所以B为O。 C与B可以形成两种离子化合物:Na2O、Na2O2,所以C为Na。D的氢氧化物和氧化物都有两性，所以D为Al。E与C同周期，原子半径在该周期最小,同一周期中从左到右原子半径减小，所以E为Cl。18（1）CaCl2。 （2）S=C=S；H2S。 （3）Si3N4。 （4）2F2+2OH=2F+OF2+H2O。解析：X、Y组成的化学式为XY2，且为
21、离子化合物，所以X为2价，Y为1价，设Y的电子数为a，则X为a3，所以2aa3=54，a17，Y为Cl，X为Ca。D与Cl相邻，D的最外层电子数是电子层数的三倍，所以D为S，E为C。W与Cl同周期，其单质是原子晶体，所以W为Si元素Z的单质Z2有3个共价键，Si与Z能形成一种新型无机非金属材料，所以Z为N。19（1） （2）Mg24H2OMg(OH)22H3OMg(OH)22H=Mg22H2O解析：10e微粒有多种，如：F、NH3、H2O、OH、Na、H3O能与H结合的有NH3、OH、H2O、F等，彼此间相互反应的有OH与，NH3与H3O，F与H3O依题意，若A为，B则为OH，C和D分别为NH
22、3和H2O，其反应式为：NH3H=，OHH=H2O，OH=H2ONH3，由A为金属离子，C为30e微粒，可推知，A为Mg2，C为Mg(OH)2，B为H2O，D为H3O。20（1）钙 氧 （2）CaS CaC2 （3）SO2 SO3 (4)CO2CaO=CaCO3解析：由信息和可知，W的阳离子带有两个单位的正电荷。Y的阴离子带有两个单位的负电荷，又Y和Z属同族元素，所以Y、Z应分别为O、S中的一种；由信息和结合上述信息可知，Y为硫，Z为氧，W为钙，X为碳。21（1）CaSO42H2O (2) 2CaSO4H2O(或CaSO4H2O)解析：（1）CaSO4xH2O=CaSO4xH2O13618x 136 18x3.44 g 2.72 g 0.72 g石膏化学式为CaSO42H2O （2）实验数据和图像AB说明，在石膏受热分解过程中，有一固定组成的化合物存在CaSO42H2O=CaSO4yH2O(2y)H2O172 13618y3.44 g 2.90 g18y=136=9，y=该化合物为2CaSO4H2O(或CaSO4H2O)
