1、基本概念基本理论综合测试一、选择题1与金属铝反应只能放出氢气，能大量共存的离子组是（ ）A B C D 2氧气和臭氧都是由氧原子构成，氧气是生命活动中不可缺少的物质之一，而臭氧是一种有刺激性气味的气体，浓度较高时会对人体健康造成危害，如使脑干受损、干扰体温调节及严重影响视力等。氧气和臭氧应属于（ ）A同系物B同素异形体C同位素D同分异构体 3图1中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，p表示压强，t表示反应时间，图（A）为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是（ ）A B C D 4将0.2mol/L
2、CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A B C D 5可逆反应 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A B C D 6还原 到X元素的低价态时，消耗0.2mol/L的Na2SO3溶液30mL，则X元素的低价态是（ ）A+1 B C0 D 7在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）A变蓝色 B变深 C变浅D不变 8已知铅蓄电池放电时的电极反应为负极：Pb+SO42PbSO4+2e正极：PbO2+4H+SO42+2ePbSO4+2H2O若用此
3、电池作电源电解饱和食盐水(惰性电极)，当阴、阳极上收集到的气体总体积为1.68L(标准状况下)时，该蓄电池内消耗H2SO4的物质的量至少是（ ）A0.4mol B0.2mol C0.15mol D0.075mol 二、选择题9下列叙述正确的是（ ）A同周期非金属元素的原子半径越小其单质的沸点越高B同周期元素的离子，核电荷数越大半径越大C同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子D同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定 101mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应 。反应达到平衡后，测得X的转化率为50。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度
4、是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ）Aa1，b1Ba2，b1Ca2，b2Da3，b2 11下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A钠跟水反应： B硫化亚铁跟稀硫酸反应： C氯气通入烧碱溶液： D向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至中性： 12原子序数为47的银元素有两种天然同位素，它们所占的原子百分比近似相等。已知银元素的近似平均相对原子质量为108，则两种同位素原子中的中子数分别为（ ）A110和106 B57和63 C60和62 D53和73 13下列各分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是（ ）APCl5 BP4 CCCl4 DNH3 14某元素X的原子核外电子数等于核
5、内中子数。取2.8g此元素的单质与氧气充分反应，可得6gXO2。有关元素X的说法正确的是（ ）AX位于周期表中第二周期VA族BX位于周期表中第三周期A族CXO2晶体熔点高，硬度大DX的气态氢化物的水溶液呈强酸性 15以NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）A1L0.1mol/L的醋酸溶液中含离子和分子总数是0.1NAB2gD2O所含中子数为NAC1.6gNH2离子中所含电子数为NAD22.4L氖气中所含原子数为NA 16在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）2Y（g） 2Z（g）。此反应达到平衡的标志是（ ）A容器内压强不随时间变化B
6、容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2mol Z 17下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是（ ）A冰醋酸BNaClC金刚石DSiO2 18短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（ ）ACDBABDBACCADCBDBACD 三、(本题包括2小题)19CaCO3是难溶于水的强电解质，它在水中存在溶解平衡： 若在有CaC
7、O3粉末的水中不断通入CO2为什么能使CaCO3溶解?_ 20（1）用于检查司机是否酒后驾驶的装置中放有用硅胶吸附了橙红色的强氧化剂K2Cr2O7，遇到酒精蒸气时则被还原成Cr3+而改变颜色。 配平下列化学方程式：口K2Cr2O7+口CH3CH2OH+口H2SO4口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口CH3COOH+口H2O 在H2O2中加入乙醚后，再滴入酸性K2Cr2O7溶液，振荡后静置，可在乙酸中得到蓝色CrO5（结构式为 ）。则CrO5中氧元素的化合价为_。（2）有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol/L的氨水，pH11。将甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3H2O的电离平衡向_（填“促进
8、”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将变为_。（填序号）A910之间B11C1213之间D13 将乙用0.1mol/L的NH4Cl溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，甲的pH(填“大于”、“小于”或“等于”)乙，其原因是_。 四、(本题包括2小题)21I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： (1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后生成a mol C，这时A的物质的量为_mol。 (2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为_mol。 (3)若开始时放入xmolA,2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别
9、是y mol和3a mol，则x=_mol，y=_mol。 平衡时，B的物质的量_。(选填一个编号)甲大于2mol 乙等于2mol丙小于2mol 丁可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是_。 (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_。 II若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中的a进行比较_。(选填一个编号)甲ab 乙ab丙ab 丁不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是_。 22有原子序数依次增大的A、B、C、
10、D、E、F六种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁、戊五种化合物，各化合物中原子个数比关系如下：甲 乙 丙 丁 戊A：D2：1 B：D1：2 E：C3：2 E：F1：2 B：F1：4 其中A、B两种元素的原子核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；B、C和D为同周期相邻元素，E和F位于同一周期，且二者原子序数之和为29。 (1)写出甲、丙、丁、戊四种物质的化学式：甲_，丙_，丁_，戊_。 (2)乙的电子式为_，戊的用途是(两项)_。 (3)E、B元素可构成化合物E2B3，它具有碳化物(如CaC2)的性质，则E2B3与水反应的化学方程式为：_。
11、五、(本题包括2小题)23如图2中a、b、c、d均为铂电极，供选择的4组电解质溶液如下表：组ABCD甲槽NaOHAgNO3H2SO4NaCl乙槽CuSO4CuCl2AgNO3AgNO3要满足的条件是：(1)工作一段时间后，甲槽电解液pH上升而乙槽电解液pH下降；(2)b、c两极放电离子的物质的量相等。 则(1)应选用的电解液是_组。 (2)甲槽的电解方程式为_。 乙槽的电解方程式为_。 24二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图3。认真观察晶体模型并回答下列问题：(1)二氧化硅晶体中最小环为_元环。(2)每个最小环平均拥有_个氧原子。 六、(本题包括2小题)25电子工业常用一定浓度的Fe
12、Cl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。 现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00102mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C(忽略反应前后溶液体积的变化)中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol/LAgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl恰好完全沉淀。请计算： (1)溶液A中FeCl3的物质的量浓度为_； (2)假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于_； (3)讨论当剩余固体的组成不同时，m与n可能的取值范围，并填入
13、下表：剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围只有铜有铁且有铜（用含m的代数式表示）(4)当m=100.0，n=96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度为_mol/L。 26（11分）有一硝酸盐晶体，化学式为M(NO3)xnH2O，经测定其摩尔质量为242g/mol。取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液。将其置于电解池中，用惰性材料为电极进行电解。当有0.01mol电子经过电极时，溶液中全部金属离子在电极上析出，经测定阴极增重0.32g。求：（1）1.21g此盐晶体的物质的量是多少？x值是多少？（2）M的原子相对质量和n值分别是多少？（3）如电解过程中溶液体积不变，电解结束后溶液的
14、pH是多少？基本概念基本理论综合测试参考答案1C 2B 3A 4D 5C 6A 7C 8D9C10AD 11AD12C 13BC 14BC 15BC 16AB 17A 18AB 提示：1A中Al3+、CO32相互促进水解；B中产生BaSO4；C符合题意D中AlO2、Al3+不共存 2考查同系物、同素异形体、同位素、同分异构体四个概念的区别。 3由图A知：P平衡左移，从而否定C；从图B知：T平衡左移，从而否B、D。 4各取1L溶液混合后，溶液中含CH3COOK 0.1mol、CH3COOH 0.1mol、KCl 0.1mol；但混合液中CH3COOH电离强于CH3COO水解，故：C(CH3COO
15、)C(Cl)C(CH3COOH)C(H+)C(OH) 5化学计量数之比等于对应物质的反应速率之比，平衡时正逆反应速率相等。 6设还原产物中x的化合价为n，由电子得失守恒有2.4103(6n)=0.20.32所以 n=1 7 ，加入少量NH4Cl晶体后使 C(NH4+)，平衡左移导至C(OH)，溶液红色变浅。 82e H2+Cl2 2H2SO4 44.8L 2mol 1.68L n(H2SO4)所以n(H2SO4)=0.075mol 9掌握元素及其化合物在同周期、同主族的变化规律。 10 起始： 1 a 0转化： 0.5 0.5a 0.5b平衡： 0.5 0.5a 0.5b有 把选项代入验证a、
16、b即可。11A应为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2D应为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O 12设两种银原子内的中子数分别为N1、N2则0.5(47+N1)+0.5(47+N2)=108则 N1+N2=122验证知选项为C。 13了解常见元素及化合物的电子式。P4： CCl4： 14设X的相对原子质量为MX + O2 = XO2M M+322.8g6g所以M=28其核内质子数为28/2=14，该元素为Si，原子结 15A中 ，电离后粒子总数增加。B中D2O的摩尔质量为20g/mol，1molD2O中含电子10mol。C中NH2的摩尔质量为16g/mol，1molNO
17、2中含电子10molD未指明气体的状态 16达到平衡的标志是混合体系中各组分的浓度不再随时间而变化；对两边气体分子数不相等的可逆反应，一定温度下压强不再随时间变化则平衡。 17分子晶体熔化时只改变分子间力。 18A、 B、 C、 或 D、 19由于CO2溶解于水后，可以发生如下反应：CO2+H2O+CO32- 2HCO3-可以使CO32转为更难电离的 ，促使CaCO3的溶解平衡向右移动。所以CaCO3溶解。 20（1）2、3、8、2、2、3、11 一个氧原子呈2价，4个氧原子呈1价 提示：2Cr：+6+3 62C：-1+3 43把倍数乘到相关物质前，再观察配平其他物质 根据共价化合物中化合价的
18、本质判断即可。 （2）促进，（A）大于，c(NH4+)增大，使NH3H2O的电离平衡向抑制电离方向移动，且NH4+水解，c(H+)增大 提示：氨水的pH11则pOH3，c(OH-)10-3，稀释100倍时本应c(OH-)10-5，但弱碱稀释时促进电离，使c(OH-)比10-5略大，即pOH略小于5，所以pH略大于9，选A。 21（1）（1a）（2）3a （3）2 ，33a ，丁 若3a1，B的物质的量小于2mol；若3a=1，B的物质的量等于2mol 3ab。 22提示：根据“B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个”知B的结构为 ，即B为6C；再根据“原子序数依次增大的A、B”及“A、B两种
19、元素的原子核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和”知A为1H；又由于“原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素”及“B、C和D为同周期相邻元素”知C为7N，D为8O；由B为6C及戊的组成推知F为17Cl；再由“E和F位于同一周期，且二者原子序数之和为29”可推知E为12Mg。 答案：（1）H2O，Mg3N2，MgCl2，CCl4（2） ，萃取剂、灭火剂或有机溶剂的三项中任意答两项。（3） 23（1）D（2）甲槽： 乙槽： 24（1）12（2）2（提示：每个O由3个环所共有）如图：25（1）3.00mol/L 提示：根据FeCl33AgCl3AgNO3 （2）67.2g提示：当
20、铁粉不再溶解时，铜全部析出、溶液中无Fe3+根据2FeCl3Fe（溶解的铁） （3）剩余固体的组成 m的取值范围 n的取值范围 只有铜 有铁且有铜 提示：由知加入67.2g铁时铁全部溶解，若置换出的全是铜，则铜的质量为76.8g；只有当铜全部被置换出来后才能有铁剩余，即加入铁的质量67.2g，剩余固体中铁的质量为(m67.2)g，由于还有铜析出，所以n(m67.2)，又由于原有FeCl3 2.4 mol，最多可溶解铜1.2 mol，这些铜被铁置换出来时最多可增重9.6g，所以n的最大值为(m+9.6)。 （4）4.50mol/L 提示：m=100.067.2可知铁过量2FeCl3 3FeCl2
21、2mol 3mol2.4mol 3.6mol 26（1）0.005摩尔 x2 （2）64，3 （3）1.0提示：晶体的物质的量为 由Mx+ xe- Mx mol M g0.01 mol 0.32 g所以M32x讨论：当x1时，M32。没有此金属当x2时，M64。金属为铜当x3时，M96。金属为钼当钼形成硝酸盐时钼显+3价，Mo(NO3)3的式量为282242，不符合题意，舍去。所以盐为硝酸铜晶体。由64+622+18n242得n3。盐的组成为Cu(NO3)23H2O根据电解方程式2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ 4e-4 mol 4 mol 0.01 mol 0.01 molc(H+)=0.01 mol/0.1L=0.1 mol/L，pH=1
