1、高三化学第一轮总复习之十六电化学本试卷分第卷，第卷，第卷46分，第卷54分，满分100分。第卷（选择题，共46分。）一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）A常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀 B镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C用锌与硫酸反应制取氢气时，往硫酸中滴加少量硫酸铜D远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板2X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Y用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子，则这四种金属的活动性由强到弱
2、的顺序为（ ）AXZYM BXYZ M CM ZXY DXZMY3下列哪种工业生产的过程不必使用电解的方法（ ）A由光卤石制镁 B由黄铁矿制硫酸C由铝矿制铝 D由海水制氢氧化钠4 下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是（ ）A粗铜板为阳极B电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2+2e-=CuC粗铜所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D电解铜的纯度可达99.95%99.98%5在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（ ）A锌作阳极，铁作阴析，溶液中含有锌离子B铂作阴极，铁作阳析，溶液中含有锌离子C铁作阳极，铁作阴析，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，铁
3、作阳析，溶液中含有锌离子6可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列四个电极反应：Br2+2e-=2Br- 2Br-2e-=Br2 Zn2e-=Zn2+ Zn2+2e-=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）A. 和 B. 和 C. 和 D. 和7.用质量均为100g的铜用电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28g，则两电极的质量分别为（）A阳极100g，阴极128g B阳极93.6g，阴极121.6gC阳极91.0g，阴极119.0g D阳极86.0g，阴极114.0g100mLCuSO4溶液PtPt200mL0.005molH2SO4溶
4、液ZnZn200mLCuCl2溶液CC200mLNaCl饱和溶FeC8.如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）（）A B C D二、多选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案中包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题为0分。）9下列离子方程式中正确的是（ ）A用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2BNH4HCO3与足
5、量NaOH溶液共热：NH4+HCO3-+2OH-=NH3H2O+H2O+CO32-C钠投入水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O10据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料、以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。关于该电池的叙述正确的是( )A. 放电时，正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2OB. 放电时，负极反应为：CH3OH6e-+8OH-=CO32-+6H2OC. 充电时，原电池的负极与电源的正极连接D. 充电时，阴极反应：4OH-4e-=2H2O+O211目前人们正研究开发
6、一种高能电池钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na+xSNa2S。下列说法正确的是（ ）A放电时，钠作负极，硫作正极B放电时，钠极发生还原反应C充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连D充电时，阳极发生的反应是Sx2-2e-=xS铁圈银圈水12.如图所示，烧杯内盛水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡，小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后可观察到的现象是（ ）A两圈仍保持平衡 B铁圈向下倾斜C银圈向下倾斜 D有气泡产生，两圈摇摆不定13通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合
7、价为+1价）溶液，若被还原的硝酸亚汞的物质的量之比为2：1，则下列表述中正确的是（ ）A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为n(银):n(汞)=2:1B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的化学式为HgNO3D硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2a电源b14. 将分别盛有饱和KCl溶液和CuSO4溶液的两个电解槽（电极均是石墨）串连，通电一段时间后，在甲池（饱和KCl溶液）的阴极收集到11.2L气体（标况下），那么，不考虑其他损耗，在乙池（CuSO4溶液）的阳极收集到的气体体积是（标况下）（ ）A5.6L B11.2L C22.4L D44.8L15某学生想制作一种家用环保型消
8、毒发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）Aa为正极，b为负极；NaClO和NaCl Ba为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaCl Da为阴极，b为阳极；HClO和NaCl16某金属硝酸盐的水溶液用铂电极电解时，阳极产生560mL（标况下）气体，在阴极析出金属a g。如金属在硝酸盐中的化合价为+n，则金属的相对原子质量为（ ）Aa/n Ban C10an D20an17将含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl水溶液1
9、L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一电极上析出气体在标况下的体积为（ ）A4.48L B5.6L C6.72L D13.44L18将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液的体积变化)。此时，溶液中氢离子浓度约为（ ）A410-3mol.L-1 B210-3mol.L-1C110-3mol.L-1 D110-7mol.L-1第卷（非选择题，共54分。）三、填空题（本大题包括5个小题，共44分。）19（7分）已知铅蓄电池总化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4H2O
10、+2PbSO4；镍镉碱性电池在放电时，其正极反应为：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-；负极反应为：Cd+2OH-2e-=Cd(OH)2。铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。回答下列问题：（1）铅蓄电池在放电时的负极反应为 ，其在充电时阳极反应为 。（2）镍镉碱性充电电池在充电时的总反应化学方程式为 。（3）上述两种电池使用一段时间后，一个体上内阻明显增大，另一个内阻几乎不变的主要原因可能是 。（4）如果铅蓄电池在放电时回
11、路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4 mol。20（6分）电解工业废水中的CN-(氰根)离子毒性很大，CN-对应的酸是HCN，它属于挥发性极弱酸，剧毒。处理含氰废水可用NaClO将CN-氧化成CNO-，若再度氧化可使CNO-氧化成无毒的CO2和N2。用电解法处理这种废水时，用石墨为阳极，铁为阴极，废水中加入一些食盐为电解液。（1）电解时，在 （填阴或阳）极将CN-氧化。（2）废水必须调成碱性，如果废水为酸性，将产生的严重后果是 。（3）设废水中有NaCN，电解时产生的物质有NaOH、Cl2、H2，试从这些物质中选出必要的物质，写出生成NaClO的离子方程式 。10%NaOH,16NaCl溶
12、液化 盐脱 盐沉渣粗盐H2O精 盐NaOHNa2CO3电 解Cl2H250%NaOH溶液NaCl晶体21（9分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：根据上图完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的反应方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH （填不变、升高或下降）（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 。（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是 （选填A、B、C多选扣分）。ABa(OH)2 BBa(NO3)2 CBaCl2 （4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加
13、入试剂的合理顺序为 （选填A、B、C多选扣分）。A先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂B先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3C先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除NaCl。（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区或阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的反应方程式为 。+Fe石墨苯Na2SO4溶液22（9分）实验室用NaOH和FeSO4制取Fe(OH)2时，Fe(OH)2很容易被氧化，若采用如图所示装置
14、制取，可以得到较纯净的Fe(OH)2。（1）制取前需将Na2SO4溶液煮沸，目的是 。（2）在Na2SO4溶液上覆盖一层苯的目的是 。（3）阳极的电极反应式是 ，阴极的电极反应式是 ；阳极材料能否换成其他材料？ 。石墨电极ABCuCl2溶液G（4）电解一段时间后，若将电极反接（即铁棒和电源负极相连、石墨棒和电源的正极相连），电极反应为：阳极 ，阴极 。U型管中看到的现象是 ，发生这一现象的化学方程式是 。23（13分）用电解法根据电极上析出物质的量来验证阿伏加德罗常数的数值，其实验方案的要点如下，：用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如右图所示。在电流强度为I(A)，通电时间为t(s)后，精确测得
15、某电极上析出的铜的质量为m(g)。试回答下列问题：（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同）：E接 ，C接 ， 接F。实验线路中的电流方向为 C 。（2）写出B电极上发生反应的离子方程式： ；G试管中淀粉KI溶液变化的现象为 ；相应的离子方程式是 。（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是 。称量电解前电极质量；刮下电解后电极上的铜并清洗；用蒸馏水清洗电解后的电极；低温烘干电极后称量；低温烘干刮下的铜的质量；再次低温烘干后称量至恒重。（4）已知电子的电量为1.610-19C，试列出阿伏加德罗常数的表达式：NA= 。四、解答题（本大题共2
16、小题，共10分。）24（4分）用石墨电极电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合液一段时间后，在两极上均生成11.2L(标准状况)气体。求原混合液中Cu2+的物质的量浓度是多少？25（6分）（1）当电源通过2L6%的KOH溶液（=1.05g/cm3）时，溶液的浓度改变了2%，此时阳极析出的物质是什么？质量是多少克？（2）若电解后溶液不小心混入KCl杂质，为了除去杂质又进行电解，当有5.6L（标况）Cl2析出时，可认为电解作用是完全的，求最后所得溶液中KOH的质量分数是多少？参考答案一、18：A，A，B，C，A，A，B，A二、918：D，AB，AD， C，D，A，B，C，A，A三、19（
17、1）Pb+SO42-2e-=PbSO4 PbSO4+2H2O2e-=PbO2+4H+SO42-（2）2NiO(OH)+Cd+2H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2（3）铅蓄电池在放电过程中生成水和难溶的硫酸铅，使电解质溶液的导电能力下降。镍镉电池在放电过程中，电解质溶液浓度变化不大，导电能力几乎不变。（4）220（1）阳（2）将逸出剧毒HCN（3）2OH-+Cl2+CN-=CNO-+2Cl-+H2O 21（1）2Cl-2e-=Cl2 升高（2）Ca2+CO32-=CaCO3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2（3）A C（4）B C（5）蒸发 过滤（6）NaCl+H2OH2+NaClO 2（1）除去溶液中的氧气（2）防止空气中的氧气进入电解质水溶液（3）Fe2e-=Fe2+ 2H2O+2e-=H2+2OH- 不能（4）4OH-4e-=2H2O+O2 4H2O+4e-=2H2+4OH- 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)323（）D，A，B；FBACDE（2）2Cl-+2e-=Cl2；变蓝色 Cl2+2I-=2Cl-+I2 （3）（4）NA=四、241mol/L 25. (1)阳极析出的物质是O2，其质量为466.7g(2)9.66%第 7 页 共 7 页
