1、高三化学第一轮总复习之八硅和硅酸盐工业本试卷分第卷，第卷，第卷46分，第卷54分，满分100分。第卷（选择题，共46分。）一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）1右图是1989年世界环境日主题宣传画啊！地球出汗了，这幅宣传画所揭示的全球环境问题是（ ）A酸雨 B臭氧空洞 C温室效应 D光化学烟雾21985年，科学家发现了一种新的单质碳系列碳笼，其中最丰富的是C60。根据其结构特点，科学家称之为“足球烯”，这是一种分子晶体。据此推测下列说法中不正确的是（ ）A金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体 B一定条件下，足球烯可发生加成反应C石墨、足球烯均可
2、作为高温条件下的润滑材料D足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大3 用适量的原料经玻璃熔炉反应后制取的普通玻璃中，含钠9.6%，含钙8.4%，含硅35.1%。习惯上可用下列哪个化学式来表示该玻璃的组成（ ）ANa2OCaOSiO2 B2NaCaO6SiO2CNa2OCaO6SiO2 DNa2OCaO5SiO242MgOSiO中的酸根阴离子是（ ）ASiO32- BSi2O64- CSiO44- DSi2O32-5将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是（ ）ANa2SiO3 BNa2CO3、Na2SiO3 CNa2CO3、SiO2 DSiO26下列
3、说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（ ）A. 常温下常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NAB. 7.59gCuO被CO完全还原，转移的电子数为0.2NAC. 100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NAD.60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个SiO键和4NA个CC键7.2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分
4、别是（）A0.50、0.50、0.50 B0.50、1.0、1.5 C0.25、1.0、1.5 D1.0、0.25、0.178. 砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的。当烧窑作业临近时，若用淋水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，则砖呈青色，称青砖；若用捅开窑顶自然冷却的办法，则砖呈红色，称红砖。由此判断砖中的成分错误的是（）A砖块中的主要成分是硅酸盐B青砖中的铁元素主要以氢氧化亚铁的形式存在C红砖中的铁元素主要以氧化铁的形式存在D青砖中的铁元素主要以氧化亚铁的形式存在二、多选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案中包括一个选项，多
5、选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题为0分。）9关于硅的下列叙述中，不正确的是（ ）A在自然界中，硅既能以游离态形式存在，又能以化合态形式存在 B在硅晶体中，含有由共价键形成的硅原子环，其中最小的环上有6个硅原子C常温下，硅可与氟气、强碱溶液反应D在加热条件下，硅可以与氧气、氯气、硝酸等物质反应 10铅是碳族元素之一，其价态的稳定性明显不同于同族其它元素，由此判断以下叙述正确的是 ( )A.铅与过量的氯气化合生成稳定的PbCl4 B.PbO2溶于浓盐酸生成PbCl2、Cl2和H2O C.PbCl2溶液在空气中极易被氧化
6、，保存时常加少量金属铅 D.铅、铜均可溶于稀硝酸，且有相同的反应类型和产物类型11某呈碱性的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则溶液中存在的离子可能是（ ）AAg+ BSO32- CCO32- DSiO32- 12.在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加2525030300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大影响。例如： CaAl2Si2O8 + Mg2SiO4 = CaMg2Al2Si3O12 (钙长石) (镁橄榄石) (钙镁)石榴子石相对分子质量(g/mol) 278 140.6 413.6密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50
7、在地壳区域变质的高压条件下，有利于（ ）A钙长石的生成 B镁橄榄石的生成C钙长石和镁橄榄石共存 D(钙镁)石榴子石生成1310g含杂质的碳酸钙和足量的盐酸反应，产生标况下2.24LCO2，试推断杂质的组成（ ）A碳酸镁和二氧化硅 B碳酸镁和碳酸氢镁C碳酸钾和二氧化硅 D碳酸氢钾和二氧化硅14. 已知A是一种晶体，在一定条件下可发生如右图所示的转化关系，则下列叙述中正确的是（ ）(白色固体)(白色胶状沉)AB+H2CD强碱溶液煅烧CO2A可能是铝或硅 A可能是原子晶体或金属晶体D晶体的熔点很高 D一定是一种两性物质A BC只有 D 15在晶体硅中，由硅原子构成的最小环为六元环，则平均每个六元环所
8、具有的硅原子数为（ ）A6个 B3个 C1.5个 D0.5个16已知碳酸中c(CO32-)比偏铝酸中c(AlO2-)大得多，则下列推论中正确的是（ ）A通入CO2于AlO2-溶液中，有CO32-生成B含CO32-的溶液易使Al(OH)3变成AlO2- CHCO3-只能与Al3+反应而不能和AlO2-反应DNH4+、AlO2-和HCO3-不能大量共存于同一溶液中17根据“稳定岛假说”，元素周期表的最终界限可能在175号左右，科学家预测114号元素为“类铅”，下列有关它的性质的预测中，错误的是（ ）A它的硬度小，熔点低B它的+4价氯化物具有强还原性C它的金属性比铅强 D电解它的硝酸盐和硝酸铜的混合
9、溶液时，它在阴极首先析出18符合下列条件的溶液中，一定是碱性溶液的是（ ）A能与NH4Cl溶液反应 B能使甲基橙变色C遇Mg(NO3)2溶液产生沉淀 D与Si、Al反应均产生气体第卷（非选择题，共54分。）三、填空题（本大题包括6个小题，共42分。）19（8分）碱式氯化铝Al2(OH)mCl6n，1n6，m10，是一种比硫酸铝效果高的净水药剂，它是种可溶解于水的高分子量的无机聚合物。以下是用煤矸石（主要含氧化铝、二氧化硅以及少量铁的氧化物）为原料生产碱式氯化铝（商业代号BAC）过程中遇到的情况：（1）在反应器内加入浓度为16%的硫酸和浓度为16%的盐酸，不停搅拌中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反
10、应器上部有一条长管子作为反应时反应器内气体的排放管，加热反应器至沸腾（102）并保持沸腾。以精密pH试纸在排气管口上方检查排放出气体的pH，此时pH2.0，14min后，Ph=2.5，30min后，pH=3.5，75min后，pH3.5。试解释排气管中放出气体的pH变化的原因。如果把排气管加长一倍，排出气体的pH有无变化？为什么？（2）观察反应器内溶液的颜色（取上面清液进行观察），在沸腾后1h内，溶液逐渐呈黄绿色，以后逐渐变为淡棕色，1.5h后呈棕红色。解释导致颜色变化的原因？（3）上述反应结束后，冷却、过滤弃渣，然后在热至100并不断搅拌的条件下，向溶液中慢慢地添加Ca(OH)2至适量，此时
11、生成大量沉淀，这是什么物质？来源是什么？（4）过滤上述溶液、弃渣，得到澄清的BAC稀溶液。加热蒸发浓缩，溶液又产生白色细晶状沉淀。经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是AlCl3晶体或Al(OH)3。问这是什么物质？为什么此时会有沉淀析出？20（6分）某学生设计一个实验证明PbO中含有氧元素，反应式如下：醋酸二氨合铜澄清石灰水干燥氮气PbO+C Pb+CO，PbO+CO Pb+CO2回答下列问题：（1）此装置图中人个明显的错误，请指出：（2）盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，请指出可能的原因：（3）烧杯中醋酸二氨合铜的作用是什么？（4）若用空气代替干燥的氮气，行吗？为什么？AB加
12、DEFGH加DAC点燃D21（6分）下列框图中的AH是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G都含有同一种元素。B、E、F为单质。常温、常压下D为液体，E、F为气体，F是空气的主要成分之一。C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。AE有可能发生如下转化，其反应关系如下框图所示：填写下列空白：（1）写出E+FD的化学反应方程式 ；（2）B的化学式 ；（3）如上图所示，A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为 。22（6分）材料科学是近年来有关化学的科学研究的热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐
13、磨性、耐腐蚀性、抗氧化的特性。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，下图中C、M、K均含A元素，其余物质均为中学化学中常见物质。请回答下列问题：NaOH溶液过量CO2稀硝酸银氨溶液水常温过量NH3隔绝空气高温单质A单质B化合物M：A(NH2)4化合物CKEGGFHIF（1）K的化学式是 ，可能所属晶体类型是 。（2）指出指定物质的化学式：C ，F 。（3）写出图中下列序号的离子方程式：反应 ；反应 。（4）写出应的化学方程式 。23（8分）（1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物写在前，非金属氧化物写在后，低价要前，高价在后，H2O一般在最后）。镁橄榄石（Mg2SiO4）
14、，高岭石Al2(Si2O5)(OH)4 。（2）许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写成氧化物的形式，请继续改写以下物质：HNO3 ；HCOOH ；KAl(SO4)212H2O 。通过以上改写可知，HNO3的酸酐为 ，HCOOH与浓硫酸反应可制得 气体。（3）已知在一定条件下，Fe在Cl2中燃烧可以生成Fe3Cl8。它可以看做是FeCl22FeCl3，类似地，碘与铁在一定条件下得到Fe3I8，则它可以看做是 。（4）在石油化工的加氢操作中，如果氢气中混有CO和CO2等杂质，会引起催化剂中毒，因此必须除去。在常温下，可以用银氨溶液来检测微量的CO，其原理与银镜反应相似，有银析出。写出银氨溶液与CO反
15、应的化学方程式 。工业上常采用甲烷化法除去少量碳的氧化物（CO、CO2）。其方法是：一定温度下，在催化剂的作用下，向碳的氧化物中通入氢气，使之转化为甲烷和易于除去的水。写出CO发生甲烷化反应的化学方程式 。24（8分）几何学是解决物质结构问题的基础，C60（每个碳原子与周围3个碳原子相连）是一系列碳原子簇化合物（即富勒烯）的一个典型代表。它的应用十分广泛，涉及光学、信息学、药物学、催化、储氢、超导等，就其结构而言也很特殊，18世际俄罗斯数学家莱昂哈德欧拉通过理论论证，明确指出任何一个这样的多面体必须恰好具有12个五边形方能闭合成多面体，试问：（1）由12个五边形构成的最小碳笼分子式为 ，计算过
16、程为 。（2）除碳原子能形成笼形球状分子外，实验上还发现了以金属原子部分取代碳原子的金属碳原子团簇分子，即金属碳烯。若金属碳烯的价电子总数与碳原子团簇分子的价电子总数相等，你认为代替碳原子的金属有 （填在周期表中的位置）（3）在最小的金属碳烯原子簇化合物中，金属与碳原子个数比为2:3，这种最小金属碳烯团簇的分子式为 （用M代表金属）。（4）计算机技术的发展带动了理论化学的发展。最近，美国研究人员通过理论计算证明，可以用24个X原子和24个Y原子代替48个碳原子形成C12X24Y24新的团簇分子。若已知这种完全非金属团簇分子球与C60价电子数相等，且X、Y、C元素位于同一周期，X的原子半径小于Y
17、原子半径，问在12个五边形中，每个五边形中有 个X原子，有 个Y原子，X是 元素，Y是 元素。（5）目前，化学家已经找到十余种富勒烯家族成员，如C28、C32、C50、C60、C70（富勒烯家族成员还在增加）它们的分子结构都是由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，则C60结构中五边形和六边形的个数分别是 和 。（6）下列物质不属于富勒烯家族的有 。AC18 BC44 CC72 DC83 四、解答题（本大题共2小题，共12分。）25（4分）已知元素钴有多种可变化合价，将11.9gCoCO3在空气中加强热，可得到8.3g钴的氧化物。试写出CoCO3在空气中受强热后发生化学反应的方程式。26.（
18、8分）常温下，两种常见无色无味的气体A和B组成的混合气体（A的相对分子质量小于B的相对分子质量）。经分析，混合气体中只含有氧和碳两种元素，且不论A和B以何种比例混合，氧和碳的质量比总大于。（1）在下表中填出A和B可能的分子式（有几种填几种，不一定填满）。（1）（2）（3）（4）A的分子式B的分子式（2）当氧和碳的质量比等于2时，试确定A和B的可能组成及A与B的物质的量之比。参考答案一、18：C，C，C，C，A，D，C，B二、918：AD，BD，BD，D，A，A，D，AD，BD， C三、19（1）由于盐酸受热蒸发出HCl气体使pH发生变化。随着反应的进行，盐酸逐渐与煤矸石中的物质反应而被消耗，因
19、此，排气的pH从小逐渐增大。如果将排气管加长一倍，意味着排气被冷却的程度更高，HCl更多被冷凝回流，故排出的气体的pH有所增大。 （2）煤矸石中的铁的氧化物有Fe2O3和FeO，与酸反应首先生成较多的二价铁盐，故呈黄绿色；由于Fe2O3逐渐溶出，加之Fe2+被氧化为Fe3+，致使溶液中Fe2+离子浓度降低，Fe3+离子浓度升高，颜色呈所述变化。（3）沉淀物是水合硫酸钙（或硫酸钙），它来源于Ca(OH)2与硫酸铝的反应。（4）沉淀物是水合硫酸钙（或硫酸钙），由于硫酸钙是微溶的，在稀BAC溶液中达到饱和，浓缩蒸发过程中变为过饱和溶液，故形成细晶状析出。20（1）试管没有塞橡皮塞（2）在高温时PbO
20、与C反应的主要产物是CO，生成的CO2很少。（3）吸收CO气体（4）不行。因为空气中的氧气会与碳反应生成CO2，空气本身也存在有少量的CO2，这些都会干扰实验结果。21（1）2H2+O22H2OH （2）Al（或Si）（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（或SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O）22（1）Si3N4 原子晶体 （2）SiCl4 H4SiO4（或H2SiO3）（3）Ag+Cl-=AgCl SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（4）3Si(NH2)4Si3N4+8NH3 23（1）2MgOSiO2 Al2O32S
21、iO22H2O（2）N2O3H2O；COH2O；Al2O3K2O4SO324H2O；N2O5；CO（3）3FeI2I2（4）CO+Ag(NH3)2OH=NH4HCO4+3NH3+2AgCO+3H2 CH4+H2O CA24（1）C20 根据“一个碳原子与另外3个碳原子相连”的结构特点可知，每个五边形占有的碳原子数为个，故12个五边形构成的最小碳笼分子中含碳原子数目为12=20。（2）A或B的金属（3）M8C12 （4）2 2 N B（5）12 30（6）AD四、25.4CoCO3+O2=2Co2O3+4CO226（1） （1）（2）（3）（4）A的分子式COCOO2B的分子式O2CO2CO2（2）由于，可知这时A和B有两种组成：当A为CO，B为O2时，；当A为CO，B为CO2时，。第 9 页 共 9 页
