1、1用36.5%的浓盐酸(密度1.2 gcm3)配制1 molL1的稀盐酸100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是()100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒A BC D2下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A1处 B2处C3处 D4处3某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：净含量：1 000 mL密度：1.19 gcm3主要成分：25%NaClO使用方法：稀释100倍(体积比)后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不
2、正确的是()A该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 molL1B一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质C取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na)约为0.04 molL1D参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g4在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C
3、溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w5相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为 gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL16设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NAB0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NAC25 时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1NAD一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子
4、数为NA7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A78 g Na2O2固体中含有的阴离子数为NA(相对原子质量Na：23O：16).B标准状况下，11.2 L乙烯含有的共价键数目为3NAC在0 、101 kPa时，金属钠从水中置换出22.4 L H2，发生转移的电子数为2NAD在25 时，pH13的NaOH溶液中含有的OH数约为6.0210228设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3NAB5.35 g NH4Cl固体中含有NH键的个数为0.4NAC将含有1 mol FeCl3的
5、浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NAD120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A25 ，pH11的Na2CO3溶液中由水电离出的H的数目为103NAB标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的分子数小于NAC标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAD常温常压下，将0.1 mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA10设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是()A1.8 g D2O含有NA个中子B用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数
6、为0.015NAC在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗22.4 L的CO2D25 时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个CH键 113 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()A1 molL1 B1.5 molL1C2 molL1 D2.5 molL112有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4 molL1，SO的物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中K的物质的量浓度为()A0.1 molL1 B0.15 molL1C0.2 mol
7、L1 D0.25 molL113实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器及用品有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_ g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置。称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕后，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，
8、需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、_、_。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。14钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。完成下列计算：(1)将7.8 g Na2O2完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为_。(2)将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均相对分
9、子质量为_。(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。(a)推断b点时M的组成成分_。(填化学式，下同)(b)若向b点的盐溶液中只加入0.03 mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8.48 g，则加入的物质可以是_或_。(4)将31 g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到250 ，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成分(已知NaHCO3的分解温度低于250 )_。
