1、宾川县第四高级中学2011-2012学年高二5月月考化学试题考生注意：1、考试时间120分钟，总分100分。 2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。 3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12 S 32 Cl 35.5 I 127 Cu 64Na 23 Ca 40 K 39 Ag 108 Al 27 Zn 65 Fe 56第I卷（选择题，共54分） 一、单项选择题（每小题3分，共18小题，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请将答案填写在答题卡的相应位置）1.下列装置中电流表指针会发生偏转的是（ ）2下列物质的
2、水溶液能够导电，但属于非电解质的是A二氧化硫 B碳酸氢铵 C醋酸 D氯气3把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A无水 FeCl3 BFe(OH)3 CFeO DFe2O34下列说法中正确的是A某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B不溶于水的物质溶解度为0 C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为05下列说法中不正确是A为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源正极相连B生铁比纯铁易生锈 C钢铁发生电化腐蚀比化学更普遍。D钢铁发生电化腐蚀时其负极反应为；Fe 2e= Fe2+6常温下c(H+)最小的是下列各项中的A. pH0的溶液. B. 0.04 mo
3、lL1 H2SO4第1页，共4页 第2页，共4页 C. 0.5 molL1 HCl D. 0.05 molL1HNO37加热升高温度时，化学反应速率加快，最主要原因是 A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B反应物分子的能量增加，活化分子浓度增大，有效碰撞次数增多 C该化学反应的过程是吸热造成的 D该化学反应的过程是放热造成的8对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，4正(O2)= 5逆(NO)B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容
4、器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2正(NH3) = 3正(H2O)9将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性10若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的NaOH溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为A101B51C11D11011下列有关电池的说法不正确的是A铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极B手机上用的锂离子电池属于二次电池C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极图112反应2X(g)
5、Y(g) 2Z(g)H0，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图1所示，下述判断正确的是 AT1T2，p1p2BT1p2CT1T2，p1p2DT1T2，p1p213将100ml、0.1mol/L的BaCl2溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度的关系的是 （ ）AH+Cl-Ba2+SO42- BCl-H+SO42-Ba2+ CH+Cl-SO42-Ba2+ DCl-H+Ba2+SO42-14.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)+2OH(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)
6、2减少的是 （ ）ANa2CO3溶液 BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液15在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为 ( ) A只有AgCl沉淀生成 B只有AgI沉淀生成C生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D两种沉淀都有，但以AgI为主16下列关于电解池的叙述中不正确的是（）A与电源正极相连的是电解池的阴极 B与电源负极相连的是电解池的阴极C在电解池的阳极发生氧化反应 D电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极17下图2中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（） a极板
7、b极板X电极Z溶液A银铁正极AgNO3B石墨石墨负极NaOHC锌石墨负极图2CuSO4D铜石墨负极CuCl218为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOHA B CD第卷（非选择题，共46分）二、填空题（把正确答案填写在答题卡的相应位置。）19(8分)写出下列方程式: (1)CH3COOH(电离) (2) H2O(电离) (3)NH4Cl(水解) (4)Na2CO3(水解) 20（10分）以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。（1）电解饱和食盐水的化学方程式为 。图3
8、（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以图3装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解） 电解后溶液中c(OH)= mol/L。 要使溶液恢复原状态，需加入_ 取电解后的溶液滴入浓度均为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，先生成的沉淀是 （填化学式）（已知：KspFe(OH)3= 1.01038，KspCu(OH)2= 41021）。（3）氢氧燃料电池往往采用KOH（或NaOH）浓溶液作电解质溶液，电极采用多孔石墨棒，两个电极上分别通入氢气和氧气。通入氢气的电极
9、为： （填“正”、“负”）极，通入氧气的电极上发生的电极反应为： 。21.（7分）依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图4所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反 应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。22（6分）某同学为进行中和热测定实验，已知实验室有0.50mol/LHCl溶液和NaOH固体及其他必要的试剂和仪器。该同学先配制0.55mol/L的NaOH溶液并测定其准确浓度。其操作步骤如下：A、在250mL的容量瓶中定容配
10、成250mL烧碱溶液； B、用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂； C、在天平上准确称取烧碱样品5.5g,在烧杯中加蒸馏水溶解； D、将标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，并记下开始读数为V1mL； E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录读数为V2mL。回答下列问题：(1)正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）：_ _ D _。(2)操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(3)若酸式滴定管没有用标准盐酸润洗，会对中和滴定结果有何影响？_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。23.（15分）.按图5装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A池为_池，B池为_池；
11、 锌极为_极，电极反应式为_ ； 铜极为_极，电极反应式为_；石墨棒C1为_极，电极反应式为_ ，石墨棒C2附近发生的实验现象为_ ; 当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_（变大、不变或变小） _g，CuSO4溶液的质量_（增加、不变或减少）_g。宾川四中20112012学年高二年级下学期5月考试化学参考答案及评分标准一选择题：（每小题3分，共54分 在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。） 二填空题（ 共46分）19（8分）(1)CH3COOH CH3COO- + H+ (2) H2O H+ + OH-(3)NH4Cl + H2O NH3H2O +HCl(4)Na2CO3 + H2O NaH CO3 + Na OH
