1、肇庆市中小学教学目标管理2006届高中毕业班第一次统检测题化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分。考试时间120分钟。注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素墨水的签字笔，将自己的考生号、座位号和姓名填写在答题卡的密封线内。卷和卷均答在答题卡上。2.卷每小题选出答案后，用B型铅笔将答题卡卷对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试卷上。3.卷的非选择题必须用黑色碳素墨水的签字笔作答，其答案必须写在答题卡卷对应题号的空白处。如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-1
2、6 Na-23 S-32 Ba-137 第一部分 选择题（共67分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）1在实验室遇到下列事故时采取的措施正确的是A不小心将浓硫酸溅到皮肤上时，立即用大量水冲洗B不小心将苯酚弄到手时，用稀的NaOH溶液洗涤C实验时不慎划破手指引起轻微流血时，可用稀FeCl3溶液涂抹止血D不小心碰翻酒清灯引起实验桌上少量酒精起火燃烧时，迅速用泡沫灭火器灭火2下列含有极性键的离子晶体是ACH3COOH BNaOH CNa2O2 DMgCl2 3据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为ALaN
3、i6 BLaNi3 CLaNi4 DLaNi54下列物质的性质的比较，正确的是A溶解度：NaHCO3Na2CO3 B熔点：KNaLiC热稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3 D氧化性：K+Na+Li+5右边图示为某种有机物，下面关于它的性质说法错误的是A该有机物能发生取代反应B它能与Na2CO3溶液反应放出气泡C它可以水解，水解产物只有一种D1 mol该有机物最多能和7 mol NaOH反应6向等体积的pH=11的NaOH溶液中分别滴入pH均为3的硫酸和醋酸溶液，当所得溶液的pH均为7时，消耗硫酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是AV1V2 BV1c(NH4+
4、)c(H+)c(OH-)B0.2mol /L的Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)C0.1mol /L的NH4Cl溶液与0.05mol L-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c(Cl-) c(NH4+ ) c(Na+ ) c(H+) c(OH-)Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：c(NH4)2SO4 c(NH4)2CO3 7B用pH试纸测定1mol/L的盐酸和醋酸，由颜色深浅判断C把等体积等浓度的醋酸溶液和稀盐酸稀释1000倍，醋酸比稀盐酸的pH变化小D等体积pH=5的稀盐酸和醋酸分别与
5、NaOH溶液完全反应，醋酸消耗的NaOH溶液多充电放电充电 阳极：LiCoO2-xe- xLi+Li1-xCoO2 阴极：xLi+C6+ xe- LixC6放电 正极：xLi+Li1-xCoO2+xe-LiCoO2 负极： LixC6- xe-xLi+C66Lix15锂离子电池主要利用碳的还原和氧化进行工作，比传统的镉镍电池、氢镍电池性能更优越（如右图）。则下列叙述正确的是A充电过程中，B极被氧化B该电池充放电的总反应式为：充电放电LiCoO2+C6 Li1-xCoO2+LixC6C放电时A极是负极，Li发生还原反应D放电时B极是负极，C6X-发生氧化反应16下列反应的离子方程式书写正确的是A
6、碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OB向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：Fe3+H2S=Fe2+S+2H+ D向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O17对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列图象正确的是A B C 18设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A1mol甲基正离子（CH3+）所含电子数为8NABNA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4LC标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气
7、体中含有的碳原子数为NAD500mL 0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO-的数目为0.5NA19右图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g) N2O4(g)；H0，HCl挥发（HNO3分解）使平衡向右移动（1分），最后得到Fe(OH)3和Fe2O3（1分）。（3）（2分）晶体中会混有少量Fe(NO3)3（1分） 将稀HNO3换成H2O2，并加入少量稀盐酸（或将稀HNO3换成新制氯水，1分）。（4）（2分）量筒、集气瓶、导管（或量筒、水槽、导管。缺量筒不给分）。（5）（2分） 。四、（本题包括2小题，共
8、21分）22（8分）（1）（4分）第二周期、A族（2分） Mg3N2（2分）（2）（4分）NaAlO2(或NaNO2，2分） AlO2-+2H2OAl(OH)3+3OH- (或NO2-+H2OHNO2+OH-。2分)23.（13分）（1）（3分）硫 铜 Na2SO4 （2）（2分）B 三 （3）过滤（1分）（4）（2分）MnO2+MS+2H2SO4=MnSO4+ MSO4+S+2H2O通电（5）（2分）Fe(OH)3、Al(OH)3 （6）（2分） MnSO4+ ZnSO4+2H2O=MnO2+Zn+2H2SO4（7）（1分）新工艺不需要高温焙烧，大大节约了能源（燃料）（或旧工艺高温焙烧产生大
9、气污染物SO2，新工艺不产生有害气体；或新工艺许多物质都可以循环利用）五、（本题包括2小题，共18分）24.（8分）（1）(2分)羧基 羟基 （2）（2分）（3）（2分）（4）（2分） 或25（10分）（1）（2分）加成（或还原）反应 （2）（2分）（3）（4分） （4）（2分）六、（本大题2小题，共20分）26（8分）（1）2a（2分） （2）0，0.5（4分） （3）2(n-2m)（2分）。解析：等温等容条件，化学反应是等体积反应，“保持平衡时各组分的物质的量分数不变”即为等效平衡。由等效平衡的性质有：（1）n(HBr,平)=2a mol。（2）设H2、Br2平衡时的物质的量分别为x、y，
10、根据等效平衡性质，采用极限法（一边倒）方法： H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)平衡 x y 0.5a 倒推 0.5 0.5 1倒推起始 x+0.5 y+0.5 0 与已知平衡HBr为amol，情形（2）平衡时为0.5amol，是已知的1/2。根据等效平衡的性质，“倒推已起始”H2和Br2物质的量也应该是“已知平衡”的1/2。 x +0.5 =1/2 解得： x=0y + 0.5=2/2 y=0.5（3）设HBr起始时为x、变化2z摩，则：H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)起始 m n x变化 z z 2z 平衡 m-z n-z (n-m)a平衡时总物质的量=m-z+n-z
11、+(n-m)a=n+m-2z+(n-m)a (mol) 与(1)等效平衡比较得： （n-m）a : (n+m-2z+(n-m)a = a : 3 由该平衡可得： x+2z=(n-m)a解得： z =(4-a)m+(a-2)n/2 x=2（n-2m）mol。所以，n(HBr,起)=2(n-2m)mol.。27.（12分）解：（1）第2次实验产生沉淀质量是2.758（第1次实验的2倍）（2分）（2）第1、2、3次实验均为Ba(OH)2过量，选取第1次计算。（1分）设样品混合物中NaHCO3和K2CO3的物质的量分别为x、y，则有（2分）解得：x=0.002mol y=0.005mol （2分）故N
12、aHCO3和K2CO3的物质的量之比为2:5 （1分）（3）设：原Ba(OH)2溶液中n(OH)为Zmol， 第3次实验消耗n(OH)为N mol，第4次实验产生沉淀Xg。第4次实验经计算反应物恰好完全沉淀，原0.5L Ba(OH)2溶液中2OH- Ba(OH)2 BaCO32mol 197gZ mol 5.516gZ=0.056mol，则Ba(OH)2溶液中n(OH)为0.056 mol（1分）第3次反应所加试剂的量为第1次的（2.5740.858=）3倍，则第3次 NaHCO3 所消耗的OH-：NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3+NaOH+H2O 消耗OH-1mol 1 mol0.002mol3 N molN=0.006 mol，则第3次消耗n(OH-)为0.006mol（1分）此时溶液中剩余n(OH-)=0.056 mol0.006 mol=0.05 mol稀释后溶液浓度（1分）故溶液的pH=-lg(110-12)=12 （1分）
