1、上海市杨浦区2014届高三5月高考模拟（三模）化学试卷 2014.5考生注意： 1本试卷满分l50分，考试时间120分钟。 2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 一、选择题（共10分，每
2、小题2分，只有一个正确选项。）1油脂是重要的工业原料。关于“油脂”的叙述错误的是A不能用植物油萃取溴水中的溴 B皂化是高分子生成小分子的过程C和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D水解可得到丙三醇2下列物质的俗称、主要成分及主要用途对应错误的是俗称干冰石炭酸纯碱硫铁矿主要成分CO2OHNaHCO3FeS2用途做制冷剂制酚醛树脂除油污制硫酸ABCDCH3C=CHCH3CH33下列有关化学用语的表述正确的是. A乙烯的球棍模型： B 命名：2甲基二丁烯C过氧化氢的电子式： H+:O:O:H+ D二氧化碳的结构式： O=C=O4有氯气参加的化学反应一定不属于A复分解反应 B置换反应 C取代反应 D加成
3、反应5氮化钠（Na3N）熔融时能导电，与水作用产生NH3。下列对氮化钠晶体描述错误的是A构成晶体的两种微粒电子层结构相同 B构成晶体的两种微粒半径不相等C与盐酸反应生成盐的化学键类型相同 D与盐酸反应生成盐的晶体类型相同二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3、H2SO4的混合稀溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是AFeS和CuSBFeSCCuSDAl2S37右图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去）。下列分析正确的是饱和食盐水溶液a沉淀N溶液bM碳酸钠加入X滤液加入Y水加入W条件AX和M是同种物质BW是氯化钠固体和XC溶液b和N
4、能循环利用D条件是加热8下列有关化学反应中颜色变化描述错误的是A石蕊试液中通入二氧化硫红色 B内壁有油污的试管做银镜反应黑色沉淀C苯酚在空气中氧化粉红色 D稀KI溶液中滴加少量FeCl3溶液紫色9有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是A金属的化学腐蚀比电化学腐蚀普遍 B右图装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”C金属腐蚀的本质是MneM n+而被损耗D用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀10硝酸生产中，500时，NH3和O2可能发生如下反应： 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) + 9072 kJK= 1.11026 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O
5、 (g) + 6H2O (g) + 1105 kJK= 4.41028 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) +1269 kJK= 7.11034其中，、是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是A减小压强 B降低温度 C增大O2浓度 D使用合适的催化剂 11 SO2的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是 废气氨水过量硫酸电解X气体a H2SO4(NH4)2S2O8 YAX可能含有2种盐Ba是SO3CY中含NH4HSO4D(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+712短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平
6、衡的是AW2-、X+ BX+、Y3+ CY3+、Z2- DX+、Z2-13白磷有毒，不小心粘在皮肤上可用稀硫酸铜溶液冲洗：11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 ，被7.5mol硫酸铜氧化的白磷是 A0.375mol B0.15mol C1.375mol D1.5mol14下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到含水的蔗糖上固体变黑膨胀浓硫酸表现了酸性和强氧化性B苯酚的浊液中加入碳酸钠溶液溶液变为无色酸性：苯酚碳酸氢钠溶液C常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水蒸汽反应生成F
7、eO15向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是A2Fe2+ + 4I+ 3Cl2 2Fe3+ + 2I2 + 6ClB2Fe2+ + 2I+ 2Cl2 2Fe3+ + I2 + 4Cl C2Fe2+ + 2I+ 2Br+3Cl2 2Fe3+ + I2 + Br2 + 6Cl D2Fe2+ + 4I+ 4Br+ 5Cl2 2Fe3+ + 2I2 + 2Br2 + 10Cl16欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进行如下实验：将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；滤去沉淀a，向滤液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀b。
8、下列结论正确的是 A沉淀a为AgCl B沉淀b为BaCO3C气体中含SO2 D气体中不含HCl 17甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2、Mg2、HCO3、SO42、H、OH、Cl中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论正确的是A甲溶液含有Ba2 B乙溶液不含SO42C丙溶液不含Cl D丁溶液含有Mg2三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分
9、：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。) 18下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO)+2c(Cl)+2c(HClO)BNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)+2 c(H2CO3)C等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3)D室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c (OH)c(H+)19只用一种试剂就能进行鉴别的是 A FeO、Fe（粉）、CuO、CB (NH4) 2SO4、N
10、H4Cl、NaNO3、NaCl C乙醛、乙酸、甲酸、乙醇 D苯、四氯化碳、溴乙烷、己烯20NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2 7N2+12H2O 。若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是A转移电子4.8NA个 B生成气体的体积42.56L（标准状况） C还原剂比氧化剂多0.2mol D被还原的氮原子是8.4g21常温下，0.1 mol/L的HA溶液中c(OH)/c(H+)=1108，下列叙述中正确的是 A该溶液中由水电离产生的c(H+)=1108 mol/L B0.01mol/LHA的溶液中c(H+)=1104 mol/L C1体积pH=3的HA与10体积pH
11、=11的NaOH混合后溶液中 c(OH)+c(A)=c(H+)+c(Na+) D浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH)c(H+)c(H+)=c(OH) bc(C1)c(NH4+)= c(OH) c(H+)cc(NH4+)c(OH)c(C1)c(H+) dc(OH)c(NH4+)c(H+)c(C1)六、（本题共12分）氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：水反应Br2冰水SO2适量Ba(OH)2Na2SO3反应H2SO4粗品操作混合溶液无色溶液纯品氢溴酸BaSO4操作操作反应完成下列填空：33
12、写出反应的离子方程式 。该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是 。34操作I用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、 、接液管和锥形瓶。35反应中Na2SO3的目的是 。 36反应中的Ba(OH)2溶液能否用BaCl2或者Ba(NO3)2溶液代替？说明理由 。37工业氢溴酸往往呈淡黄色。（1）工业氢溴酸呈黄色可能是因为像工业盐酸一样含Fe3，如何证明含Fe3？ 。（2）工业氢溴酸呈黄色还可能是因为含 ，如何证明？ 。七、（本题共12分）由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO
13、3已知相关物质的溶解度（20）物质K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度g/100g11133.711.16.34完成下列填空：38在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和 。（填序号）a表面皿 b蒸发皿 c铁坩埚 d泥三角39加酸时不宜用硫酸的原因是 ；不宜用盐酸的原因是 。40采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2。与原方法相比，电解法的优势为 。41草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：（已知 涉及到的反应：Na2C2O4+ H2SO4H2C2O4(草酸)+Na2SO45H2C2O4+ 2MnO4+6H+2Mn
14、2+10CO2+ 8H2O Na2C2O4的式量：134 KMnO4的式量：158） 称取0.80 g 的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。 称取0.2014 gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。 将瓶中溶液加热到7580 ，趁热用中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。消耗高锰酸钾溶液8.48mL，则样品中高锰酸钾的质量分数为 （保留3位小数）。达到滴定终点的标志是 。42加热温度大于90，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 43将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如右
15、图，其原因可能为 。八、（本题共10分） 用CH2=CHCH=CH2合成聚酯M和酸N的路线如下：聚酯MDHH+NaOH溶液/CH2=CHCH=CH2BCC4H6Br2A琼斯试剂C4H6O5酸EC4H4O4酸NR1CH2OH琼斯试剂R1COOHR2CHOHR2CR3琼斯试剂R3OR3已知：（R1、R2、R3为烃基）反应反应完成下列填空：44写出C分子中官能团的名称 。45写出B的结构简式 。46写出反应的试剂和反应条件 。47将酸N的稀溶液逐滴滴入浓Na2CO3溶液中至过量，开始无现象，一段时间后有气泡产生。写出无现象阶段的化学反应方程式 。48写出D与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式
16、。写出反应的化学方程式 （M有多种结构，任写一种即可）。九、（本题共12分） 萘普生是重要的消炎镇痛药。以下是它的一种合成路线：(CH3O)2COOHBr2/CCl4氢氧化钠溶液H3COBrH3COC2H5COClAlCl3BrBrH3COCH3COCHBrH3COCH3COCH2ABrH3COCH3CHCOONaH2Pd/C萘普生H+H3COCH3CHCOONaBCDEFG反应反应反应反应反应反应已知：萘（ ）的化学性质与苯相似。49反应的反应类型是 。萘普生的分子式是 。H3COCH3COCH250反应的试剂和条件是 。反应的产物是D和 （填化学式）。51若省略反应和，B物质与C2H5CO
17、Cl反应，除生成H（ ）外，最有可能生成的副产物（与H互为同分异构体）的结构简式是 。52X是D一种同分异构体，具有以下特点： 萘的衍生物；有两个取代基且在同一个苯环上；在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢。写出X可能的结构简式 （任写一种）。COCHO53根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和CH3COCl为原料制备：的合成路线流程图（无机试剂任用）。Na催化剂O2（合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3CH2OHCH3CH2ONa）十、（本题共14分）氯、磷的化合物广泛用于农药、医药、染料等领域。54PCl3与氯气、水反应，得到HCl气体和
18、一种无色透明有刺激性臭味的液体X，实验测定，1mol的H2O完全反应会生成2mol的HCl，则X的组成元素是 ；已知X的相对分子质量为153.5，则X的化学式为 。55X在高温与O2发生反应，形成P4O10（固态）和Cl2。将3.07 g X与448 mLO2（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，生成Cl2 mol，气体的体积将变为 mL。56白磷在氯气中燃烧，一般得到PCl3和PCl5的混合物。2.480 g白磷(P4)，与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.550 g，计算产物中PCl3的质量分数 （保留4位有效数字）。57PCl3和PCl5能发生如下水解反应：PCl3
19、+ 3H2O H3PO3 + 3HCl； PCl5 + 4H2O H3PO4 + 5HCl现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020 mol O2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4。往反应后的溶液中加入15.725 g Ca(OH)2，充分反应后磷元素全部转化为Ca3(PO4)2沉淀，过滤后得到2.5 L滤液，测得pH为12。计算：（1）Ca3(PO4)2（已知式量310）沉淀的质量；（2）滤液中溶质的物质的量浓度。杨浦区2013学年第二学期高三质量调研化学学科试卷 参考答案和评分标准 201405一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）题号
20、12345答案 BCDAC二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）题号67891011121314151617答案CBDCDBCABDCA三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)题号1819202122答案BDACCDCAD四、（本题共12分）23 2s2p （1分）；c（1分，有错选不给分）24C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）（共2分，各1分）25（1）4CrO42+6 S+7 H2O 4 Cr(OH
21、)3+3S2O32+2OH（2分，物质、配平各1分）（2）1（1分）（3）CrO2+H+ H2O Cr(OH)3 Cr3+3OH（1分，都对给分）反应物生成物反应过程能量无催化剂有催化剂26第四，第（1分，都对给分）27分子晶体（1分） b、c（2分，各1分）五、（本题共12分）28 NH34 O2 3 / N22 （1分）； 表达对反应物和生成物的能量位置；能量最高点的位置差异（2分）29a c（2分，各1分，有1个错倒扣1分，扣完为止）303.3310-7mol/Lh (1分，没有单位或单位错误不给分) 催化剂在80活性减小，反应速率反而减慢（1分，合理即给分）31选择高效催化剂、提高温度
22、、及时将产物移出反应容器（2分，其他合理的答案也给分，答出3点给2分，答出2点给1分，有1个错倒扣1分，扣完为止）32（1）红色变浅（1分） （2）a、c（2分，各1分，有1个错倒扣1分，扣完为止）六（本题共12分）33SO2+Br2+2H2OSO42+2Br+4H+（1分）；增大二氧化硫、溴、溴化氢的溶解度（1分，三个物质答出任意一个即给分）。34温度计、冷凝管（2分，各1分）35除去粗品中的溴（1分）36不能，盐酸、硝酸易挥发，硝酸易分解，影响纯度（2分，盐酸挥发、硝酸分解各1分，只答影响纯度给1分）37（1）取样，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含Fe3（2分，其他合理的答案也给
23、分，试剂、现象各1分，未写结论扣1分）（2）Br2（或溴1分）；取样，加入CCl4少许，充分震荡，若油层呈橙色（橙红色）证明含Br2（2分，其他合理的答案也给分，试剂、现象各1分，未写结论扣1分）七、（本题共12分）38c、d（2分，各1分，有1个错倒扣1分，扣完为止）39会生成硫酸钾，硫酸钾的溶解度小，不易除去； KMnO4能氧化盐酸（2分，各1分）40原子利用率高（1分，其他合理的答案也给分）410.700（2分）；无色变为紫色且半分钟不褪色（1分）42偏高（1分）43Mn2+可能是该反应的催化剂，随着Mn2+的产生，反应速率大大加快（2分，回答反应放热，速率加快的给1分）八、（本题共10
24、分）44Br（溴原子）、羟基（2分，各1分）45HOCH2CH=CHCH2OH（1分） 46浓硫酸/加热（1分，都对得分）47HOOCCH=CHCOOH+2Na2CO3NaOOCCH=CHCOONa+2NaHCO3 （2分）48HOOCCHBrCH2COOH+3NaOHNaOOCCH(OH)CH2COONa + NaBr+2H2O（2分）nHOOCCH(OH)CH2COOHOCCH(CH2COOH)On +nH2O（2分，合理即可）九、（本题共12分）49取代（1分） C14H14O3（2分）50液溴（溴）/催化剂（铁或FeBr3）（1分，都对给分） HCl（1分）CH2BrCH2OOCCH3
25、H3COCH3COCH251 （2分） 52 （2分 合理即给分）AlCl3CCH3OBr2CCl4CCH2BrONaOHCCH2OHOO2/CuCOCHO 53 + CH3COCl（3分）十、（本题共14分）54磷、氧、氯；POCl3（2分，各1分）550.03（1分） 784（2分）560.2835（3分）57（1）9.300 g（4分）；（2）cCa(OH)2 = 0.005 mol/L（1分）；cCaCl2 = 0.044 mol/L（1分）； 附：部分解题过程22题解析：已知NaOH的用量相同，根据第五次实验的数据，样品中一定含有H+，即样品中一定有NH4HSO4 。使浓硫酸质量增加
26、的物质是氨气，第四次实验产生的氨气是0.08mol。铵盐中NH4HSO4先与NaOH溶液反应，2NH4HSO4+2NaOH(NH4)2SO4+Na2SO4+H2O，只有当NH4HSO4中的H+消耗完全后，NH4+才能与NaOH溶液反应产生NH3，NH4+OH-NH3+H2O。所以第一次、第二次实验中铵盐完全反应。设10.00g铵盐中NH4HSO4 与 (NH4)2SO4的物质的量分别为X、Y，则产生的氨气是X+2Y第三次实验中用去的NaOH=2X+(X+2Y) （第三次产生的氨气与第二次相同）第四次实验中用去的NaOH=3X+0.08 即：2X+(X+2Y)= 3X+0.08解得Y=0.04m
27、ol，又115X+132Y=10.00，得X=0.041mol则该铵盐中氮元素的质量分数=（0.041+20.04）1410.00=0.17（3分）第一次第二次第三次第四次第五次铵盐样品质量（g）5.0010.0020.0030.0040.00含NH4HSO4、 (NH4)2SO4(mol)0.5X、0.5Y X、Y 2X 、2Y 3X、3Y4X 、4Y浓硫酸增加的质量（g）0.5mmm1.360产生NH3(mol)0.5X+YX+2YX+2Y0.080消耗NaOH(mol)X+Y2X+2Y3X+2Y3X+0.083X+0.0457.（1）nCa(OH)2 = 0.2125 mol，由得失电子守恒知：n(PCl3) = 0.04 mol，反应后溶液呈碱性，所以过量nCa(OH)2= 0.0125mol，反应掉0.2mol。0.04 mol PCl3，生成0.04 mol H3PO4，0.12 mol HCl，需Ca(OH)2 0.12mol。设PCl5xmol，生成x mol H3PO4，5x mol HCl，需4x mol Ca(OH)2，所以4x=0.2-0.12，x=0.02。所以Ca3(PO4)2为0.03mol，质量为9.300g。
