1、揭阳市2014年高中毕业班高考第一次模拟考试化学本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。满分300分。考试时间150分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。2选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要
2、求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Cu 64一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）7下列说法正确的是A乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色 B纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 D酯类和糖类均能发生水解反应8在水溶液中能大量共存的一组离子是 AAl3+、Na+、HCO3、SO42 BH+、Fe2+、ClO、Cl CNa、Ag、Cl、SO42 DK
3、+、Ba2、NO3、Cl9设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A10gNH3含有4NA个电子B0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NAC标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA 个D1L 0.1 molL1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA个CO3210下列叙述和均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I叙述II A氯气具有强还原性可用于自来水的消毒杀菌 BSiO2导电能力强可用于制造通讯光缆 C常温下铝在浓硫酸中钝化常温下可用铝制容器盛放浓硫酸 DNa2S还原性强用于除去废水中的Cu2+和Hg2+11短周期元素X、Y、Z、W在
4、元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A元素Y和元素Z的最高正化合价相同B单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)r(Y)r(Z)C气态氢化物稳定性：X YZWD元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸12下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A用SO2漂白纸浆和草帽辫 B用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜C用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 D高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）22下列实验中，所
5、采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A使用CCl4提取碘水中的碘萃取分液碘在CCl4中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大23下列叙述正确的是ApH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）c（C1）D0.1molL1NaHC
6、O3溶液：c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)三、非选择题（本题包括11小题，共182分）30（16分）在250时，吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸：由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（Et表示CH3CH2）：乙醇酸的合成： （1）物质4的分子式是 ，吲哚乙酸的含氧官能团的名称是 ；（2）邻硝基甲苯与草酸二乙酯反应除生成物质3外，还有另外一种有机物是 ，该反应的反应类型是 ；（3）生成物质A的化学方程式是 ；（4）已知乳酸的结构简式为 ，请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式（不用写反应条件）： ；（5）邻硝基甲苯苯环上含有氨基的同分异构体有多种，请写
7、出其中一种的结构简式 。31（16分）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)(NH4)2CO3 (aq) H1反应：NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)NH4HCO3 (aq) H2反应III：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)2NH4HCO3 (aq) H3请回答下列问题：（1）H1与H2、H3之间的关系是：H3= 。（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在
8、温度为T1 、T2、T3、T4、T5的条件下，将等体积等浓度的(NH4)2CO3溶液分别置于等体积的密闭容器中，并充入等量的CO2气体，经过相同时间测得容器中CO2气体的浓度，得趋势图（下图1）。则：H3_0 (填“”、“=”或“”)。温度高于T3，不利于CO2的捕获，原因是 。反应III在温度为K1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如下图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到K2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。pH（3）利用反应III捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有（写出1个） 。（4）下列物质中
9、也可能作为CO2捕获剂的是 。 ANH4Cl BNa2CO3 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH232（16 分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe2+ 和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图： 加NaClO已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白： 表1 生成氢氧化物沉淀的pH 表2 化学试剂价格表试剂价格（元/吨）漂液（含NaClO，25.2%）450双氧水（含H2O2 ,30%）2400烧碱（含98% NaOH）21
10、00纯碱（含99.5% Na2CO3）600物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1（1）在步骤中加入漂液而不是双氧水其原因是 。写出加入NaClO发生反应的离子方程式 。（2）在步骤中控制pH=9.8，其目的是 。（3）沉淀物A的成分为 ，试剂Z应该是 。（4）在步骤中发生反应的化学方程式是 。（5）若在实验室中完成步骤，则沉淀物必需在 （填仪器名称）中灼烧。33（16分） 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2
11、O4）在60时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。（1）A必须添加温度控制装置，除酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器有 。（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知在温度低于38时NaClO2饱和溶液中析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据上右图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤： 蒸发结晶； ； 洗涤； 干燥。（3）ClO2很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验： 准确量取ClO2溶液V1mL加入到锥形瓶中，加适量蒸
12、馏水稀释，调节试样的pH2.0。 加入足量的KI晶体，静置片刻。此时发生反应的离子方程式为： ； 加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至终点时消耗Na2S2O3溶液V2 mL。则原ClO2溶液的浓度为 molL（用含字母的代数式表示）。（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI） 将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42、Cl 组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。据此回答
13、下列问题：（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式 ；（2）电极f上发生的电极反应为 ；（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是 。揭阳市2014年高中毕业班高考第一次模拟考试理科综合参考答案及评分意见一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）题号78答案BD题号9101112答案BCDA二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）题号答案题号2223答案A
14、DBD三、非选择题（本题包括11小题，共182分）（化学部分，4小题，共64分）30（16分）（1）C9H7NO2 （2分） 羧基（2分） （2）CH3CH2OH（或乙醇）（2分） 取代反应（2分）（3）ClCH2COOH2NaOH HOCH2COONaNaClH2O （3分）（4）（3分）（5） （或间、对位） （2分）31（16分）（1）2H2H1 （3分）（2） （3分） T3时，化学反应到达平衡状态。由于正反应是放热反应，当温度高于T3，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获。 （3分） （3分）如右图（3）降低温度（或增加CO2浓度或压强) （2分）（4）BD （
15、2分，选对1个得1分，错选1个得0分）32（16分）（1）漂液比H2O2的价格低得多。 （2分） 2Fe2+ ClO2H+ = 2Fe3+ Cl H2O （3分）（2）使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。（2分）（3） Fe（OH）3 、 Mn（OH）2 、 Mg（OH）2 （2分，写3个且全对得2分，只写其中2个且写对得1分，其他情况都得0分）纯碱 （2分）（4）MgCO3 H 2O Mg（OH）2+ CO2 （3分，产物写成碱式碳酸镁也算正确）（5）坩埚 （2分） 33（16分）I (1) 烧杯 (2分) （2） 趁热过滤 （2 分）（3）2ClO2 + 8H+ + 10I= Cl2 + 5I2 + 4H2O （3 分） （2 分）（1）2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2 + 2H2SO4（2分） （2）4OH4e=2H2O + O2（2分）（3）向丙烧杯中加入2.25g水（3分）
