1、成都市实验中学2010-2011学年高二上学期期中考试化学试题内容:化学平衡 电离平衡 考试时间:100分钟 试卷满分:100分第卷（共52分）选择题（每小题仅有一个选项符合题意，每小题2分）1、“84”消毒液在疾病预防中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是ASO2B. Na2CO3C.KMnO4 DNaClO2、决定化学反应速率的主要原因是 A参加反应物质的性质 B加入催化剂 C温度和压强 D各反应物和生成物的浓度3、一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中有可逆反应 A2(g) + B2(g) 2AB(g)，达到平衡的标志是A容器内气体的总
2、压强不随时间的变化而变化B单位时间内生成n mol A2同时就有2 n mol AB生成C容器内气体的密度不随时间的变化而变化D单位时间内有n mol B2生成同时就有n mol AB分解4、反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ;H0。在不同温度T、不同压强(P1P2)下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为Z%TP1P2AP2Z%TP1CZ%TP2P1BP1Z%TP2D 5、选取两个完全相同的密闭容器A、B，向A、B中都加入SO2和O2各l g，发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ；H BB可逆反应从开始到平衡放出的热量：A BC平衡时混合气体的
3、总物质的量：A B6、某温度下碳和水蒸气在密闭容器中发生下列反应：C + H2O(g) CO(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 当反应达平衡时测得c(H2) =1.9 mol/L，c(CO) = 0.1 mol/L。则CO2的浓度为A0.1 mol/L B0.9 mol/L C1.8 mol/L D1.9 mol/L 7、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC表示，已知2VB=3VA ；3VC=2VB 。则此反应可表示为 A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C8、某恒温恒容容器中，建立
4、如下平衡：2A（g）B(g)。在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时A都增大 B.都减小 C前者增大后者减小 D.前者减小后者增大9、在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：(g) + 3(g) 2(g)；H0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是A体系的压强不再改变B体系的温度不再改变C消耗1mol的同时，新生成3molD反应消耗的 、与产生的的速率():():() = 1 : 3 : 210一定量的化合物A放入容积恒定的容器中，在一定条件下发生如下反应：A(s) 2B(g) +C(g) 2C(g) D(g) +3E
5、(g) 。2分钟后，上述两个反应均达到平衡，测得(B)=0.2mol/(L.min)，c(E) 平=0.24mol/L.则c(C)平= mol/L.A. 0.04 B. 0.4 C. 0.2 D. 0.1611在体积为V L的密闭容器中进行如下反应：mA(g) + nB(g)=pC (g)+qD(g)。用A物质表示的平均反应速率为： mol /(L.min)。则t分钟时，D物质增加的物质的量是A. mol B. mol C. mol D. mol12、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ACH3COOH BCl2 CNH4NO3 DSO213常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则
6、此溶液中Ac(NH4+)c(Cl) Bc(NH4+)c(Cl)Cc(NH4+)c(Cl) D无法确定c(NH4+)与c(Cl)的关系(正) (逆) B压强P（C）100500有催化剂无催化剂C时间tc(C)10010A的转化率时间tAD压强P14对于可逆反应：2A()B() 2C()；H0，下列各图中正确的是15、pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是pHaAB101000 mL A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强； C、若a = 4，则B是强酸，A是弱酸； D、若1 a
7、4，则A、B都是弱酸。16将0.02 mol/L的HCN溶液与0.02 mol/ L的NaCN溶液等体积混合，测得混合溶液中的c (CN ) c (CN ) c (OH ) c (H+)Bc (HCN) + c (CN ) = 0.02 mol/ L Cc (CN ) c (HCN)Dc (Na+) + c (H+) = c (CN ) + c (OH )17在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，a表示水的电离度（已电离的水分子与全部水分子的物质的量之比），则能使值增大的是A、Na2CO3 B 、NaHSO4 C、 NaOH D 、NaCl 18 25时，在浓度均为1
8、mol/L 的NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4溶液中，测得其中c(NH4)分别为 a、b、c（mol/L），则下列判断正确的是 A 、abc B、 cab C 、bac D、 acb19下列事实可证明氨水是弱碱的是 A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解 C01mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D01mol/L氯化铵溶液的pH为520常温时某溶液由水电离出c(H+)=a molL，c(OH-)=b molL，且ab=ll0-28，该溶液中一定不能大量共存的离子是 A. Zn2+、Cl-、Ba2+、NO3- B. Na+、NO3-、K+、CO32- C. K+、SO
9、42-、Na+、AlO2- D. Na+、NO3-、HCO3-、SO42-21将1 mL 0.1mol/L的硫酸加入纯水中制成200 mL溶液，稀释后硫酸中c(H+)水为A.110-13mol/L B.110-3mol/L C.110-7mol/L D.110-11mol/L22将物质的量浓度为X mol/L的稀盐酸与物质的量浓度为Y mol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=2(混合后体积不变)，则X和Y的关系是A. X=Y+0.0l B.X=Y+0.02 C.Y=2X D.X=2Y23. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH。要使溶液中:
10、c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A加少量烧碱溶液 B加水 C加少量冰醋酸 D降低温度 24用水稀释0.1molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是Ac(NH4+)c(NH3H2O)Bc(NH3H2O)c(OH-)Cc(H+)和c(OH)的乘积 DOH的物质的量25对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.使温度都升高20后，两溶液的pH值比较是醋酸大于盐酸C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多26下列说法正确的是ApH=2和pH=
11、1的硝酸中c（H+）之比为1：10BNa2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1C0.2 mol.L1与0. 1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1DNO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1第卷（共48分）27、（10分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：生成SO3 mol； O2的转化率为 ；平衡时容器内气体总物质的量为 mol；平衡时体系中SO3的百 分含量（体积分数）为 ；若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为 （用p1表示）28.(6分)中学常
12、用淡黄色的pH试纸测定溶液的酸碱性。在25时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH 7,试纸变蓝色。已知水中存在如下平衡: H2O + H2O H3O+ + OH-。现要使平衡向右移动,且所得的溶液呈酸性,选择的方法是 A.向水中加入NaHSO4 B.向水中加入Cu(NO3)2 C.加热至100 D.向水中加入(NH4)2SO4现要用pH试纸测定100沸水的pH。若则试纸显 色,溶液呈 性(填酸、碱或中)。纯碱因水溶液显碱性而得名。请用离子方程式表示显碱性的原因： 。29（6分）有可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。填写下
13、列空白：反应在 温度下达到平衡。 正反应为 热反应（填“放”或“吸”）。 由T3向T4变化时，v正 v逆（填“”、“”“”或“=”),其理由是： 将此温度下pH = 11的NaOH与pH= 1 的HCl等体积混合，混合后溶液pH= ；将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合：若所得混合液为中性，则a：b = 若所得混合液的pH=2，则a：b = 常温下将pH=2的硫酸升温到该温度时，pH= 将常温下pH=12的NaOH溶液升温到该温度时，pH= 31（12分），某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：当m=1时，
14、测定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH1，说明HA为 酸（填“强”、 “弱”）。测定0.1mol/L HA的值时，pH试纸预先 用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）。取少量NamA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是 酸（填“强”、 “弱”）。若某浓度的NamA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C(H+)= mol/L室温下，将pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等体积混合，测得混合液的pH=8。写出生成正盐的化学方程式 若该盐中只有一种能水解的离子，则HmA为 酸（填“强”、 “弱”）， 离子水解的方程式为 现有某
15、浓度的HmA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明HmA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论： 。27.（10分，2分/空）3 mol 50 6.5mol 46.2 p128.(6分) BD(2分) 中 红（各1分） CO32- + H2OHCO3- + OH- HCO3- + H2OH2CO3 + OH- （2分）(写出一级水解方程式即可)29（6分，2分/空） 放 25时，,此时 ，所以水的电离度增大，所以温度比25高 (1)6 1:1 9：11 2 1031. （共12分）弱 （1分） 不能 （1分）弱 （1分） 10-5（1分）nHmA+mB(OH)n=BmAn+mnH2O （2分） 强 （1分） Bn+nH2OB(OH)n+nH+（2分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
