1、20052006学年度上学期高一期末考试模拟试题4（满分100分，90分钟完成）相对原子质量：12 O16 Na23Cu64一 、选择题（本题包括小题，每小题分，共分，每小题只有一个正确选项符合题意，请将其填入后面的“答案栏”中）1下列混合物可用溶解过滤蒸发的操作的是：A混有泥沙的食盐 B. 混有水的酒精 C. 铁粉和铝粉的混合物 D. 四氯化碳和水2将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是： A硫酸、纯碱、石灰石 B醋酸、酒精、醋酸钠 C亚硫酸、火碱、小苏打 D磷酸、熟石灰、苛性钾3欲使明矾中的Al3+完全沉淀下来，最适宜的试剂是：A氢氧化钠溶液 B盐酸 C氨水 D氢氧化钡溶液4下列仪器
2、：烧杯 蒸发皿 表面皿 烧瓶 坩埚 容量瓶 量筒 能用酒精灯加热的是： A B. C. D. 5 地壳中含量占第一、二位的元素间形成的化合物不具有的性质是： A 熔点高、硬度大 B. 常温下能与水反应 C. 高温时能与石灰石反应 D. 常温下能与氢氧化钠溶液反应6军事上，常利用焰色反应的原理制作： A燃烧弹 B信号弹 C照明弹 D烟幕弹7.在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别： A. 酚酞试液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液8. 用容量
3、瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，该容量瓶必须是： A干燥的 B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的 D 以上三项均必须要求的9关于胶体的叙述，不正确的是： A有色玻璃是固溶胶 B雾、云、烟都是气溶胶利用丁达尔效应能把胶体同溶液区分开布朗运动是胶体特有的性质 10下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是：浓H2SO4SO2 BFe2+Fe3+ C H2SSO2 D. HCOCO2二、选择题（本题包括小题，每小题分，共分，每小题有一个或两个正确选项符合题意，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分。错选、多选均不给分，请将其填入后面的“答案栏”中）11下列反应，能用离子方程式 2H+ + CO
4、=H2O + CO2 的是：NaHCO3 +HCl B. Na2CO3 + HNO3 C.NaHSO4 + K2CO3 D. CaCO3 +HCl12下列说法中，正确的是：AO2的摩尔质量与NA个O2分子的质量在数值上相等B0.1 mol/L CaCl2 溶液中，含有2NA 个ClC足球烯C60 的摩尔质量是720gD标准状况下，mol H2O 的质量是18 g13. 下列反应不属于氧化还原反应的是：A3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2OB2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2OCSnCl4 + 2H2O = SnO2 + 4HClDA
5、l2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O 14.某反应的离子方程式为：m M + n H + O2x M2 + y H2O，则m的值为（ ）A.2 B.4 C.6 D.915将218gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重186g，则原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是A 1：1 B 1：2 C 2：1 D 2：316“84”消毒液在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，PH大于7，对某些有色物质有漂白作用，你认为它可能的有效成分是：SO2Na2CO3 KMnO4 NaClO17下列叙述中，不正确的是：A热稳定性：Na2CO3 比 NaHCO3稳定
6、 B溶解性：Na2CO3比 NaHCO3易溶于水（同一条件下） C相同质量的Na2CO3 和 NaHCO3分别与足量的稀盐酸充分反应后，NaHCO3放出CO2多 D向Na2CO3和 NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，均能产生白色沉淀18有下列几种粒子：OH 、Al3+ 、NH 、NH3 、H3O+ 、Na+ 其中两两能发生反应的共有： A四组 B五组 六组 七组19下列性质是浓硫酸和浓硝酸所共有的是： A脱水性 B强氧化性 C常温下使Al、Fe发生钝化 D挥发性20下列试剂的保存方法错误的是： A浓硝酸盛在棕色试剂瓶里B氢氟酸贮放在玻璃瓶里 C少量白磷保存在煤油里D氢氧化钠溶液保存在带橡胶
7、塞的细口瓶中20052006学年度上学期高一期末考试模拟试题4一、选择题（共20分）题号12345678910答案二、选择题（共30分） 题号11121314151617181920答案三、填空题（本题包括4小题，共24分）21（3分）在Zn、H+ 、Cl、H2O 组成的混合体系中，能得到电子的是_，表现_性，是_剂。22（6分）常温下，将100.0 mL 10 mol/L的H2SO4 (aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为_mol/L，蒸发浓缩，使溶液的体积为240.0 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为_mol/L，若用2.0 mol/L的NaOH(aq)中和此
8、溶液，需NaOH(aq)的体积是_。23（6分）为了除去下表中各物质所含的杂质（括号内的物质），请完成下面表格：物 质除杂试剂分离方法CuO（Al2O3）NaCl溶液（I2）SiO2（CaCO3）24（10分）为了研究金属钠的性质，我做了如下实验：取出一盛钠的试剂瓶，观察到钠是保存在_中，用镊子夹取一块钠，在空气中切开，可看到断面呈_色，具有_，但断面很快变_，主要由于生成了一薄层_，若把钠放在坩埚上加热可观察到_，反应的化学方程式是_。四、探究题（本题包括2小题，共17分）25（9分）回答问题：试 样滴入KSCN溶液后的现象两试管里产生不同的现象有何用途甲试管(FeCl3)乙试管(FeCl2
9、) （1）甲、乙两试管分别盛有5 mLFeCl3溶液和5 mLFeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。填写下表：（2）在盛有3 mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，若充分反应后没有固体物剩余。该试管的溶液中存在什么金属阳离子？如何进一步得到肯定答案？ 答： 26（8分）小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。（1）推测：对此现象，你的推测是是氯水中的次氯酸氧化了酚酞使它由红色变成无色。 是_。 （2）查阅资料：你认为小王在实验过程中需要查阅的资料内容包括_ 氯水的成份及性质 酚酞的化学式 使酚酞变红色时溶液的PH值（3）设计
10、实验：往已褪色的溶液中继续滴加NaOH溶液，若实验中_，则证明推测是正确的；若实验中_,则证明是正确的。五、计算题（本题包括1小题，共9分）28（9分）将12.6g NaHCO3(s)加热一段时间后,测得剩余固体的质量变为9.5g,(1)求生成Na2CO3的质量?(2)参加反应的NaHCO3是多少?(3)当剩余固体的质量为多少时,表明NaHCO3已完全分解?20052006学年度上学期高一期末考试模拟试题4一、选择题（共20分）题号12345678910答案ACCABBDBDA二、选择题（共30分） 题号11121314151617181920答案BCADCDACDDABCBC三、填空题（本题
11、包括4小题，共23分）21（3分 ） H+； 氧化； 氧化 （各1分）22（6分） 2； 5； 1000 （各2分）物 质除杂试剂分离方法CuO（Al2O3）过量的NaOH溶液 过滤NaCl溶液（I2）汽油 （或四氯化碳） 萃取SiO2（CaCO3）足量的稀盐酸 过滤23（6分）（每空2分）24（10分）煤油； 银白色； 金属光泽； 暗； 氧化钠；（各1分） 钠熔化成小球，并迅速燃烧起来，火焰为黄色，生成淡黄色；（3分）2Na + O2 = Na2O2 （2分）四、探究题（本题包括2小题，共17分） 25（9分）（1）溶液变成红色；溶液没有变色；（各1分）常用KSCN溶液检验Fe3+的存在。（
12、2分）（2）答：若铁粉不足，反应后溶液里存在的金属离子可能是Fe2+和Fe3+，若铁粉恰好与 Fe3+完全反应，则反应后溶液中的金属离子是Fe2+。（3分） 取少量反应后的溶液于另一试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红，若变红说明是Fe2+和Fe3+，若不变色，则说明是Fe2+。（2分）26（8分）(1)可能是氯水的酸性中和了NaOH，使溶液失去碱性（2） （3）溶液仍为无色； 若恢复为红色； （各2分）五、计算题（本题包括1小题，共9分）28（9分）解：(1)根据反应 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 m(固) 168 106 62 m(NaHCO3) m(
13、Na2CO3) (12.6 -9.5)g (3分) 106 / m(Na2CO3) = 62 / 3.1g 解得：m(NaHCO3) = 5.3g 答：生成Na2CO3的质量为5.3g (2分)(2) 根据（1）可得：168 / m(NaHCO3) = 62 / 3.1g 解得：m(NaHCO3) = 8.4g 所以未参加反应的NaHCO3质量为：12.6g - 8.4g = 4.2g答: 未参加反应的NaHCO3质量为4.2g (2分)(3)若NaHCO3完全分解,则有 168 /12.6 g = 106 / m(Na2CO3) 即有m(Na2CO3)=7.95g答:若NaHCO3完全分解,则剩余固体的质量为7.95g
