1、化学基础复习 化学基础精练（100）高考资源网 高考资源网V1CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为()A阳极：Cu2e=Cu2阴极：Cu22e=CuB阳极：2Cu2I2e=2CuI阴极：2H2e=H2C阳极：2I2e=I2阴极：2H2e=H2D阳极：4OH4e=2H2OO2阴极：4H4e=2H2解析：阳极为Cu，在I参与下，生成难溶CuI(阳极区为无色)，阴极为H放电。答案：B2如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀
2、时，由快到慢的顺序是()A4213 B2134C4231 D3241解析：本题考查金属的腐蚀问题。金属的腐蚀，从本质上讲也是组成化学电池发生氧化还原反应的结果。在原电池中，活泼金属为负极，该金属被氧化，不活泼金属便被保护起来，其被腐蚀的速率大大减小，所以容器3中的铁被腐蚀的速率比1中的慢；反之，当铁与比它不活泼的金属，如Sn、Cu等连接起来，则其被腐蚀的速率增大，所以在容器2中的铁比容器1中的铁腐蚀得快。容器4是一个电解池，在这里Fe是阳极，不断地以Fe2的形式进入容器中，从而加快了铁的腐蚀，在上述四种容器中，容器4中的铁的腐蚀速率是最快的。综上分析，铁被腐蚀的快慢顺序为：4213。答案：A3
3、下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是()A镀铝塑料 B食品罐头盒(镀锡)C白铁水桶(镀锌) D镀银铜质奖章解析：关键是看镀层损坏后，暴露出的金属与镀层能否形成原电池，形成原电池金属是否是负极。A项塑料不会被腐蚀；B项Fe为原电池负极，锡为原电池的正极，加速Fe的腐蚀；C项Zn为电池的负极，铁为电池的正极，铁被保护起来；D项Cu为原电池的负极，Ag为原电池的正极，加速了铜的腐蚀。但由于Fe比Cu更易失去电子，所以腐蚀最快的是B中的铁。答案：B4(2008全国理综)电解100 mL含c(H)0.30 mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的
4、是()A0.10 mol/L Ag B0.20 mol/L Zn2C0.20 mol/L Cu2 D0.20 mol/L Pb2解析：由题可知各项中含有的离子的物质的量分别为：A项0.01 mol Ag，0.03 mol H；B项0.02 mol Zn2，0.03 mol H；C项0.02 mol Cu2，0.03 mol H；D项0.02 mol Pb2，0.03 mol H。根据金属活动性顺序，可知只有H后金属才能析出，故当电路中通过0.04 mol电子时，A项析出0.01 mol Ag(1.08 g)，C项析出0.02 mol Cu(1.28 g)，其他项无金属析出，故选C项。答案：C5
5、如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示()A各电解池析出气体的体积B各电解池阳极质量的增加量C各电解池阴极质量的增加量D各电极上放电的离子总数解析：电解氯化钠溶液时阴、阳极都产生气体物质，电解硝酸银溶液时阴极上产生单质银，电解硫酸铜溶液时阴极上产生单质铜，所以随着电解的进行阴极质量的增加量有如图所示的变化。答案：C6将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。最先观察到变为红色的区域为()A和 B和C和 D和解析：甲构成原电池，Zn为负极，F
6、e为正极。正极上O2得电子生成OH，显碱性，先变红。而乙构成电解池，电解NaCl水溶液。Zn做阴极，反应中先消耗H，余下OH先显碱性，溶液变红。故选B。答案：B7(12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中阳极的电极反应式是_ _。(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式_。甲池中碳极上电极反应式是_，乙池中碳极上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。若乙池转移0.02 mol e后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的pH_。解
7、析：甲为原电池，乙为电解池，(1)若两池中均为CuSO4溶液，则有甲乙(2)若均为NaCl溶液，则有甲乙答案：(1)碳铁4OH4e=2H2OO2(2)2Cl2H2OCl2H22OH2H2OO24e=4OH氧化反应138(12分)(2009山东理综)ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_ _。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_(填代号)。aNaOHbZncFe dNH3H2O(3)MnO2的生产方法
8、之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为_g。解析：(1)原电池的负极是发生氧化反应的一极：Zn2e=Zn2；电池工作时，电子是从负极流向正极。(2)Zn与Cu2发生氧化还原反应，生成的Cu附着在Zn的表面构成铜锌原电池，加快反应速率，从而加快Zn的腐蚀。(3)电解池的阴极是发生还原反应的一极：2H2e=H2；每生成1 mol MnO2需转移2 mol电子，故每通过2 mol电子，理论上生成1 mol MnO2，质量为87 g。答案：(1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b(3)2H
9、2e=H2879(12分)铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制取氧气装置的气密性，然后按上图所示连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：直形导管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；直形导管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。试回答以下问题：(1)由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_。(2)仪器A的名称为_，其中装的药品可以是_，其作用是_。(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为_ _。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_。解析：实验现象说明铁丝生锈需同时具备接触水和O2两个条件；实验现象说明铁丝只接触O2，不接触水时不会生锈；实验现象说明空气中O2浓度低，不易使铁丝生锈，因此决定铁丝生锈快慢的一个重要因素是O2的浓度；本实验中铁丝在潮湿氧气中发生锈蚀，而在干燥氧气中不锈蚀，表示铁丝锈蚀需电解质溶液 (水)参与，因此铁丝发生了电化学腐蚀。答案：(1)电化学腐蚀(2)球形干燥管碱石灰(或无水CaCl2)干燥O2(3)跟氧气和水接触O2浓度 高考资源网参考答案高考资源网高考资源网
