1、高考资源网（ ）与您相伴。欢迎广大教师踊跃来稿！。 - 装- 订-线-学校： 班级： 考号： 姓名： 中山市卓雅外国语学校2015届高三第一次月考 化学学科试题 （2014.8） 命题与校对：计庆国 满分：100分 考试用时：90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Si28P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108Ba137 Na23 Al27第卷一 选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项）1下列对于“摩尔”的理解正确的是A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC22.4LO2中所含氧气分子
2、计量为1摩尔D1mol氧含6.021023个O22下列判断合理的是（ ）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A只有 B只有 C只有 D只有3分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生
3、的反应均属于复分解反应 D混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示4下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是 A. K+、Cl-、HCO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C. Ca2+、Fe3+、Na+、NO3- D. Ba2+、Cl-、Na+、CO32-5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH4、I、SCND11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO36能正确表示下列
4、反应的离子方程式的是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO32=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H27下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )A实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32 CO2+ H2OB将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH 2AlO2 + H2C铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ 2Fe2+D金属钠与水反应：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH-+ H28下列化学方程式中，不能用OH-
5、 + H+ = H2O 表示的是 A. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OB. Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O C. Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2OD. KOH + HCl = KCl + H2O 9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L CH3OH中含有C-H键1.5NAB9 g 中含有的中子数为5NA C1 L pH1的硫酸溶液中含有的H数为0.2NAD1 mol Cu与足量S完全反应转移电子数为2NA10用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A标准状况下，22
6、.4 L H2O含有的分子数为1 NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA11已知反应：KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）A反应生成物都属于电解质 BHCl全部发生氧化反应C该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D1mol KClO3在反应中得到6mole12关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 A在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 B热稳定性：NaHCO3Na2CO3
7、C与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3Na2CO3 DNa2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO313下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A150 mL 1 molL1的NaCl B75 mL 3 molL1的NH4ClC150 mL 2 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的CaCl2 14. 下列方法不正确的是A容量瓶使用前要先检查是否漏液B液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl是电解质C钠在空气中长时间放置，最终变为NaOHD质量相等的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，
8、NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多15. 下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B和 C和 D和二 选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有两个选项符合题意，错选得0分，只选一个选项且正确得2分）16下列说法正确的是（ ）A. Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.1 mol电子C合金中至少含有两种金属元素 D.NaHCO3、CaCO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体17用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A分子总数为NA的
9、NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA18下列应用不涉及氧化还原反应的是()A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用热纯碱溶液清洗油污D用焰色反应鉴定是否有钾元素存在19在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH 的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶
10、质的质量分数为w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数等于0.5w20常温下，在溶液中可发生以下反应：16H10Z2XO42X5Z2 8H2O ，2MR22M2R，2RZ2R22Z， 由此判断下列说法错误的是AZ元素在反应中被氧化，在中被还原 B还原性强弱顺序为：XZRM C氧化性强弱顺序为：XO4Z2 R2 MD常温下不可发生反应2M2+Z22M3+2Z 第卷三填空题(共50分)21(14分)（1）Na2CO3的摩尔质量是 ； 0.1molCO2的质量是 ，它在标准状况下的体积约为 ；在0.5 L 0.2
11、 molL1的 Ba(NO3)2溶液中NO3的物质的量浓度为 。（2）等质量的CO2和CO，分子数之比_，同温同压下的密度之比_ _， 含氧原子数之比_，体积之比_（3）燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧： CO2+2Mg=C+2MgO。该反应中氧化剂是_（填化学式），若消耗了2.4 g Mg，转移电子的物质的量是_ _。 (4)氧化钠的化学式是 ,是 色固体，过氧化钠的电子式是 ，是 色固体。22. （16分）（1）写出化学方程式，一步实现下列转变。AlNa AlO2 Al2O3AlCl3 Na2CO3NaHCO3 Na2O2Na2CO3 （2）向20mLAlCl3溶液中滴入2molL-1N
12、aOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：0780NaOH溶液（mL）BA沉淀的量（g）A点表示的意义是 B点表示的意义是 假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 24（10分）（1）下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整。【药品名称】碳酸氢钠。【其他名称】酸性碳酸钠、 。【功效主治】适用于胃酸过多、消化不良及碱化尿液等；静脉给药用于酸中毒；外用滴耳软化耵聍。 【不良反应】对胃溃疡的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险。其中的化学原理（用离子方程式表示）是 。（2）胃舒平（复方氢氧化铝）也可以治疗胃酸
13、过多，所依据的反应原理（用离子方程式表示）是 。氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。(3)铝热反应常用来在野外焊接钢轨，请用化学方程式表示该过程 25(10分)实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3。请将上述物质填在横线上组成一个化学方程式并配平该化学方程式： HNO3+ + Fe（NO3）3+ + H2O反应中作还原剂的物质是 （填化学式），被还原的元素是 ；发生还原反应的物质是 （填化学式）；若有0.6mol的还原剂完全反应时，上述化学反应转移的电子的物质的量是 mol 。中山市卓雅外国语学
14、校2015届高三第一次月考 班级 姓名 考生号 化学学科答案（2014.8） 一 选择题（每小题2分，每小题只有一个正确选项）BBDBA,CDCBB,CBBCA二 选择题（每小题4分,有两个选项符合题意，错选得0分，只选一个选项且正确得2分）BD,BC,CD,AB,CD三填空题(共50分)21(14分)（1） 106g/mol ； 4.4g ，2.24 L ； 0.4mol/L 。（2） 7:11 ， 11:7 ， 14:11， 7:11（3）CO2 0.2mol (4) Na2O , 白 ， 略， 淡黄 。每空一分，单位漏写不得分22. （16分）（1） 2Al+2NaOH+2H2O=2Na
15、AlO2+3H2 （2分）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（2分）Na2CO3 +CO2 +H2O=2NaHCO3 （2分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分）（2）表示滴入NaOH溶液产生沉淀量最大点（2分）表示滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解点（2分）75mL或17.5mL （4分）24（10分）（1）小苏打（1分）；HCO3 + H+ = CO2+ H2O（2分）（2）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（2分）；Al(OH)3 +OH= AlO2+2H2O（2分）(3) 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 （3分）25(10分) (1)、4HNO3+3FeSO41NO+1Fe（NO3）3+1Fe2（SO4）3+2H2O (6分)FeSO4， N； HNO3； 0.6 （各1分）试卷、试题、教案、学案等教学资源均可投稿。
