1、原子结构（第一课时） 课时测试1下列各能级不可能存在的是()A8s B6d C5p D2f2原子核外M能层最多可以容纳的电子数是()A8 B18 C32 D503某一能层上d能级所能容纳的最多电子数为()A6 B10 C14 D154下列各能层中不包含d能级的是()AN能层 BM能层 CL能层 DO能层5下列各能层，不包含p能级的是()AN能层 BM能层 CL能层 DK能层6下列说法正确的是()A3p4表示3p能级有4个轨道B同一原子中，1s、2s、3s电子能量逐渐减小C同一原子中，2p、3p、4p能级轨道数依次增多D基态原子是指处于最低能量的原子7构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级
2、能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()AE(5s)E(4f)E(4s)E(3d)BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(4s)E(3s)E(2s)E(1s)DE(5s)E(4s)E(4f)E(3d)8R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R是ALi BBe CS DAr9下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A2s22p2和2s22p4 B3s23p4和2s22p4C3s2和2s22p5 D3s1和3s23p210写出具有下列电子排布的原子的核电荷数、名称、元素符号及在元素周期表中的位置。(1)
3、1s22s22p63s23p5：_；(2)1s22s22p63s23p63d104s24p65s2：_；(3)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1：_。11(1)某元素的原子序数为33，则：此元素原子的电子总数是_；有_个能层，_个能级；它的电子排布式为_。(2)写出S、Ca2、Cl的电子排布式：S：_；Ca2：_；Cl：_。12有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6。其中：(1)某电中性微粒，一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是_；(2)某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_；(3)某微粒氧化性很
4、弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子最外层只有一个电子，这种微粒的符号是_；(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是_。13A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同族，B核外有10个电子，回答下列问题。(1)A、B、C三种元素分别是_、_、_(填元素符号)。(2)A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_(任选三种)。(3)分别写出A、B、C的电子排布式A_，B_，C_。14A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子
5、结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：A为_(写出元素符号，下同)，电子排布式是_；B为_，简化电子排布式是_；C为_，价电子排布式是_；D为_，电子排布式是_；E为_，原子结构示意图是_。15A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_
6、。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn2，则n_；原子中能量最高的是_电子。【参考答案】1D2B3B4C5D6D7B8D9D10(1)核电荷数17氯Cl第三周期A族(2)核电荷数38锶Sr第五周期A族(3)核电荷数55铯Cs第六周期A族11(1)33481s22s22p63s23p63d104s24p3(2)1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p61s22s22p63s23p612(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl13(1)ONaS(2)Na2ONa2SNa2SO4(合理即可)(3)1s22s22p41s22s22p63s1或Ne3s11s22s22p63s23p4或Ne3s23p414Si1s22s22p63s23p2NaNe3s1P3s23p3N1s22s22p3Fe15(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(5)22p
