1、深圳高级中学（集团）2017-2018学年高二年级第一学期期中考试化学试卷命题人：吴勇 审题人：王岳清本试卷由两部分组成：第一部分：高一化学期末考试前的基础知识和能力考查，共36分。包括选择题1-6题，非选择题22、23题第二部分：本学期学习内容的基础知识和能力考查，共64分。包括选择题7-21题，非选择题24、25题全卷共25题，共计100分，考试时间90分钟计算所用的相对原子质量：O 16一选择题（本大题共10题，每题只有一个正确选项。每题2分，共20分）1. 化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A “低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质B 燃煤中加入CaO后可减少酸雨
2、的发生C高纯铝被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件D食品包装袋内的铁粉和生石灰的作用原理相同2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.24L由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子数目为0.1 NAB1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NACpH=1 的稀硫酸中，含有 H+总数为 0.1 NA D过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA3由下列实验及现象推出的结论正确的是实验现象结论A向滴加了酚酞的NaOH溶液中通入适量Cl2溶液红色逐渐变淡至无色Cl2有还原性 B将镁条点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
3、CO2有氧化性C加热盛有少量NH4Cl固体的试管试管底的固体减少至消失，上部试管壁上出现晶体NH4Cl易升华D1mL0.1 molL-1 AgNO3中滴加2滴0.1 molL-1NaCl溶液，振荡后，再滴加2滴0.1 molL-1KI溶液先出现白色沉淀；再出现黄色沉淀4. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置以海水制取蒸馏水C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D用图4所示装置利用无水乙醇萃取碘水中的碘5短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是
4、所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A氢化物的稳定性：X WB 离子半径：X YC氧化物水化物的酸性W Z DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期6臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)加入催化剂，平衡向正方向移动03秒内，反应速率V(O3)= 0.1molL-1s-1升高温度，化学平衡常数增大7下列离子方程式书写正确的是AKAl(SO4)2
5、中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4B向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+8下表中物质的分类组合正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOHI非电解质 C2H5OHCS2Cl2SO29下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是A常温下NaNO2溶液的pH大于7
6、B0.1 molL1 HNO2溶液稀释至100倍，pH3 CHNO2和NaCl不能发生反应D常温下pH=2的HNO2溶液与pH =12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于710在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3-+ OH- 下列说法正确的是A通入CO2，平衡朝正反应方向移动 c(HCO3-)c(CO32-)B稀释溶液，水解平衡常数增大C升高温度， 减小 D加入NaOH固体，溶液PH减小二选择题（本大题共11题，每题只有一个正确选项。每题3分，共33分）11某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所
7、示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱Ca点KW的值比c点KW的值大D与相同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积，a点比b点大12在25 时水的离子积KW1.01014，在35 时的离子积KW2.11014，则下列叙述正确的是A水中c(H)随着温度的升高而降低B35 时的水比25 时的水电离程度小C25oC时，纯水中滴加NaOH溶液，KW变小D35 时的，纯水中滴加NH4Cl溶液，水的电离程度增大13室温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合B0.01 molL-1的盐酸和pH12的氢氧化钡溶液等
8、体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合D0.01 molL-1的硫酸和0.01 molL-1的氨水等体积混合14用标准盐酸滴定未知浓度的氨水溶液(锥形瓶中)时，下列说法正确的是A量取一定体积的氨水用如右图所示仪器B从测定结果的准确性考虑，选择酚酞作指示剂比选甲基橙要好C滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，则测定氨水的浓度偏高D滴定过程中，往锥形瓶中加入少量蒸馏水会导致测定的浓度偏小c(CH3COOH)c(CH3COO)15关于0.1 mol/L醋酸钠溶液，下列说法正确的是A加少量水稀释时 增大B向其中再加入少量醋酸钠晶体时，溶液中所有离子浓度都增大C离子浓度大小比
9、较：c(CH3COO) c(Na) c(OH) c(H)D向其中加入盐酸至恰好呈中性时，c(Na) c(CH3COO)16某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 17对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A蒸发NaAlO2溶液可以获得固体NaAlO2NaAlO2在水中不会水解B施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效C漂白粉在空气中久置变质漂
10、白粉中的ClO-可以水解成HClO DFeCl3溶液可用于水处理FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒18在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg V/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是Aa、b两点的溶液中：c（X-）c（Y-）B相同温度下，电离常数K(HX)：daC溶液中水的的电离程度：dcbaDlgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-) /c(Y-) 增大1925时，将浓度均为0.1 molL-1、体积分别为Va 和Vb 的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持VaVb100 mL，Va、Vb 与混合
11、液的pH 的关系如图所示。下列说法正确的是AKa(HA)10-6 molL-1Bb 点时，c(B+) c(A-) c(H+) c(OH-) Cc 点时，随温度升高而减小Dac 过程中水的电离程度始终增大20 常温下，Ka (HCOOH)=1.7710-4，Ka (CH3COOH)=1.7510-5，Kb (NH3H2O) =1.7610-5，下列说法正确的是 A常温下将pH=3的 HCOOH溶液和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C 0.2 molL-1 HCOOH 与 0.
12、1 molL-1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) D0.2 molL-1 CH3COONa 与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl- ) c(CH3COO-) c(H+) 21 已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH =7.8, 已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是A溶液的pH9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3)c(NH4)c(NH3H2O)c(CO32)BNH4HCO3溶液中存在下列守恒关
13、系：c(NH4)c(NH3H2O)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)C通过分析可知常温下 ：Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)D在此溶液中滴加少量浓盐酸，溶液中c(CO32-) / c(HCO3-)减小三填空题（本大题共4题，共计47分）22研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。NOx主要来源于汽车尾气。 已知：N2（g）O2（g）2NO（g） H180.50 kJmol1 2CO（g）O2（g）2 CO2（g） H566.00kJmol1（1）汽车尾气转化器中发生的反应为：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)，此反应的H = kJmol1 （2）
14、T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（015min）中NO的物质的量随时间变化的关系如下图一所示。T时该化学反应的平衡常数K_；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_移动。（填“向左”、“向右”或“不）图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_（填“a”或“b”）。15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的一个条件可能是_。A增大CO的浓度 B升高温度 C增大压强 D恒容时充入He（3
15、）为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N2浓度变化情况如下图二所示。下列说法正确的是_ 。 A在相同温度下催化剂甲的作用下反应的平衡常数比催化剂乙时大 B反应在M点达到平衡，此后N2浓度减小的原因可能是温度升高，平衡向左移动 CN点后N2浓度减小的原因可能是温度升高发生了副反应M DN点后N2浓度减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了23某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究。反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓) Na2SO4
16、 + SO2+ H2O eabcdfgSO2溶液X装置G（1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为 。(填接头序号)（2）D中盛装的试剂为 。（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的 ，可观察到的现象 。 （4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe(NO3) 3的pH=2）实验操作现象结论和
17、解释2将SO2通入0.1mol/L 和BaCl2混合液产生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33将SO2通入 和 BaCl2混合液产生白色沉淀酸性条件NO3-能将H2SO3氧化为SO42-24钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下： 已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。 （1）TiO2+钛的化合价为 （2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是 。 （3）步骤中发生反应的离子方程式为 ；反应温度一般需控制在35以下，其目的是 。 （4）已知KspFe(OH)2 = 810-16。步骤中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=
18、110-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中 （填“有”或“没有”）Fe(OH)2；步骤中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是 。 （5）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因 。25水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为
19、Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I+ S4O62-）。回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_。（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。（3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1。滴定结束后如果俯视滴定管读取数据，导致测定结果偏_。（填“高”或“低”）（4）Na2S2O3溶液不稳定，需使用前配制和标定。预估实验需要使用75mL的Na2S2
20、O3溶液，则配制该溶液所必需的仪器有天平、烧杯、玻璃棒和 深圳高级中学（集团）2017-2018学年高二年级第一学期期中考试化学参考答案和评分标准一（每题2分工20分）1. B 2. D 3. B 4. B 5. C 6. B 7. D 8.A 9. C 10. A二（每题3分工33分）11. D 12. D 13. A 14. C 15. A 16. C 17. B 18. D 19. C 20. A 21. C三（共47分）22（11分）（1）746.50 (2分)（2） 5 mol/L-1（2分，无单位不扣分，但单位错误扣1分）；向右（2分）； b （1分）； AC (2分，每个1分，有
21、错得0分)（3）CD (2分，每个1分，有错得0分)23（12分）（1）a f g d c e （写a f g d c f g e也得分。有错得0分） （2分）（2）NaOH溶液（或其它碱液）（2分）（3）氧化性 （2分）；产生黄色沉淀（黄色浑浊或乳白色沉淀）（2分） （4）FeCl3 （2分）；0.01mol/L HNO3 （或pH=2 的HNO3 ） （2分，没有浓度扣1分）24（13分） （1）+4（1分） （2）KSCN溶液（2分）（3）Fe2+ + 2HCO3 = Fe(OH)2 + H2O + CO2 （2分）防止NH4HCO3受热分解 （或抑制Fe2+的水解）（2分）（4）没有 （2分） 向容器中补充足量空气（或氧气）（2分）（5）TiO2+ + (n+1)H2O TiO2nH2O + 2H2O （1分） 加入Na2CO3，消耗H+，使水解平衡向正方向移动 （1分） 25（11分）（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差（包含水中氧气的逸出和空气中氧气溶解进去两方面，2分。合理即可。若只答出一个方面只得1分）（2）O2 + 2Mn(OH)2 = 2MnO(OH)2 (2分)（3）蓝色刚好褪去 （2分） 80ab （2分） 低 （1分） （4）100mL容量瓶（1分。没规格得0分） 胶体滴管（1分）
