1、一、单项选择题对于原电池的电极名称，叙述错误的是()A发生氧化反应的一极为负极B正极为电子流入的一极C比较不活泼的金属为负极D电流流出的一极为正极解析：选C。在原电池中，较活泼的金属为负极，失电子，发生氧化反应，故A正确，C错误；电子流入(或电流流出)的一极为正极，B、D正确。下列说法正确的是()A原电池是把电能转化为化学能的装置B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动解析：选D。原电池是把化学能转化为电能的装置，电子流出的一极是负极，负极发生氧化反应，电解质溶液中的阴离子向负极移动；电子流进的一极是正极，正
2、极发生还原反应，电解质溶液中的阳离子向正极移动。下列装置可以组成原电池的是()解析：选A。B项中乙醇不是电解质溶液；C项装置不构成闭合回路；D项两极材料活泼性相同。100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是()A加入适量的6 mol/L的盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液解析：选B。增大氢离子浓度能加快反应速率，但由于是跟过量的锌片反应，所以再加入适量的6 mol/L的盐酸会增加生成氢气的量，故A错误；加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜以后，就会构成原电池，从而加快反应速率，故B正确；加入适量蒸馏水或加入
3、适量的氯化钠溶液都会减小氢离子浓度，从而减慢了反应速率。(2012珠海高二检测)X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的()编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液解析：选D。由题意可知该装置是原电池，X棒变粗，Y棒变细，说明X为正极，Y为负极，且电解质溶液中要有离子能够在X极析出，还要使Y极溶解。将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述中正确的是()A负极有Cl2逸出，正极有H2逸出B负极附近Cl的浓度减小C正极附近Cl的浓度逐渐增大D溶液中
4、Cl的浓度基本不变解析：选D。在该原电池中，Fe为负极，电极反应为Fe2e=Fe2，正极为Ag，电极反应为2H2e=H2，整个溶液中Cl的浓度基本保持不变，故D正确。(2012平顶山高二检测)锌铜原电池产生电流时，阴离子()A移向Zn极，阳离子移向Cu极B移向Cu极，阳离子移向Zn极C和阳离子都移向Zn极D和阳离子都移向Cu极解析：选A。锌铜原电池，锌是负极。原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极。二、双项选择题工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法错误的是()A两极材料
5、都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液B通入氢气的电极为原电池的正极C电解质溶液中的阳离子向通入氢气的电极移动D通氯气的电极反应为Cl22e=2Cl解析：选BC。两极反应物都是气体，故两极材料可以都用石墨，A项正确；根据原电池原理判断可知，通入氢气的电极为负极，B项错；在原电池中，阳离子向正极移动，C项错误；Cl2在正极上得电子被还原：Cl22e=2Cl，D项正确。电子表所用电源常为微型银锌原电池，其电极为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应分别为：Zn2OH2e=ZnOH2O；Ag2OH2O2e=2Ag2OH，下列叙述正确的是()AZn为正极，Ag2O为负极B放电时，电池负极附近溶液的
6、pH变大C放电时，溶液中阴离子向Zn极方向移动D放电时，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极解析：选CD。从电极反应分析可以知道：Zn极失电子，发生氧化反应，为负极，Ag2O极得电子，发生还原反应，为正极，故A项不正确；从负极的电极反应式Zn2OH2e=ZnOH2O看出，反应中消耗了OH，所以负极附近溶液的pH变小，溶液中的阴离子应向负极移动，来补充电荷，以维持电极附近溶液的电中性，故B项不正确，C项正确；原电池在工作时，电子的流向是由负极流向正极，即由Zn极流向Ag2O极，故D项是正确的。三、非选择题(2012武汉高二检测)将Fe片和石墨用导线相连，一组插入稀H2SO4中，一组插入FeCl3溶
7、液中，分别形成了原电池。(1)这两个原电池中，正极分别是_。A石墨、石墨B石墨、Fe片CFe片、Fe片 DFe片、石墨(2)写出插入稀H2SO4中形成原电池的正极反应式(用离子方程式表示)_。(3)写出插入FeCl3溶液中形成原电池的电池总反应式(用离子方程式表示)_。解析：当电解质溶液为H2SO4时，总反应为FeH2SO4=FeSO4H2，则负极为Fe，正极为石墨，正极反应式为：2H2e=H2；当电解质溶液为FeCl3时，总反应为：Fe2FeCl3=3FeCl2，离子方程式为Fe2Fe3=3Fe2，负极为Fe，正极为石墨。答案：(1)A(2)2H2e=H2(3)2Fe3Fe=3Fe2依据氧化
8、还原反应：2Ag(aq)Cu(s) =Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。解析：由氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s) =Cu2(aq)2Ag(s)可知，可以选用CuAgAgNO3(aq)构成简易的原电池。因此题图中电极X的材料是Cu，电解质溶液Y是AgNO3(aq)，正极为Ag，正极上发生的反应为Age=Ag；负极为Cu，负极上发生的反应为Cu2e=Cu2。在外电路，电子由负极流向正极，即从X电极流向Ag电
9、极。答案：(1)CuAgNO3溶液(2)正Age=AgCu2e=Cu2(3)X(或Cu)Ag用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气_L(标准状况下)；导线中通过_mol电子。解析：锌铜原电池的电池反应为：ZnH2SO4=ZnSO4H22e65 g 22.4 L 2 mol325 g V(H2) n(e)V(H2)1.12 L，n(e)0.10 mol。答案：1.120.10(1)下图装置中能产生电流的是_，写出其正极反应式：_。(2)一个原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，该原电池的正确组成是_。ABCD正
10、极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2(3)有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。写出该反应的离子方程式：_。(不要求配平)若上述反应是原电池反应的化学方程式，则其负极的电极反应式为_。解析：(1)两电极相同且均不与稀H2SO4反应；没有形成闭合回路；酒精是非电解质；Cu、Ag均不与稀H2SO4反应。(2)Zn作负极被氧化，比Zn弱的金属作正极，电解质溶液中需含Cu2。(3)根据常见的氧化剂与还原剂，则HNO3将Fe2氧化Fe3，本身被还原为NH，则负极发生反应的为Fe2。答案：(1)2H2e=H2、Cu22e=Cu、Age=Ag(2)D(3)8Fe210HNO=8Fe3NH3H2OFe2e=Fe3 高考资源网%
