1、化学反应与能量变化 1.了解化学反应中能量转化的原因及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化。3了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。化学反应与能量变化 4了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。5了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。一、吸热反应和放热反应有下列变化：H2在Cl2中燃烧 碳酸钙分解 铝热反应 酸碱中和反应 缓慢氧化 Na2CO3水解 NaOH固体溶于水 铁和稀H2SO4反应 Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应 工业合成氨1属于放热反应的有：，这些反应的进行，实现了能向能的转变。2属
2、于吸热反应的有：，这些反应的进行，实现了能向能的转变。化学热热化学二、反应热下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质 H2(g)O2(g)H2O(g)能量 436 496 926 12H2(g)O2(g)=2H2O(g)反应是(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量比2 mol H2O(g)具有的能量(填“高”或“低”)。断裂反应物中化学键吸收的能量填(“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。放热小于高2请用图示表示出2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(g)的反应过程。3
3、根据表中数据，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)的热化学方程式：。4若已知：H2O(g)=H2O(l)H44 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为。2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJ/molH2(g)12O2(g)=H2O(l)H286 kJ/mol三、盖斯定律把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径：C(s)O2(g)=CO2(g)Ha kJ/mol途径：先制水煤气：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Hb kJ/mol再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)Hc kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hd kJ/mol1
4、两种途径放热：途径放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)途径放出的热量。2制水煤气的反应中，反应物具有的总能量生成物所具有的总能量，反应条件应为。3a、b、c、d的数学关系式可表达为。等于小于高温cd2(ab)1吸热反应和放热反应与反应所发生的外界条件无关，需要加热的不一定是吸热反应，如 CO2=点燃 CO2 H0，不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)28H2O 和 NH4Cl 的反应。2物质溶解时的扩散过程吸热，水合过程放热，但溶解热不属于反应热。如浓硫酸稀释放热，硝酸铵固体溶解吸热，都不属于反应热系列。3中和热只强调H和OH结合生成1 mol水时对应的热效应。Ba(OH
5、)2与H2SO4反应既有水生成，又有沉淀生成，故不属于中和热。燃烧热强调1 mol可燃物完全燃烧且生成稳定的氧化物，故H2在Cl2中燃烧生成HCl不属于燃烧热。4化学反应的热效应用H表示，H由符号和数字组成，单位是kJmol1，计算和比较时要包括“”、“”号。而化学反应中放出和吸收的热量没有符号，只有数值，单位是kJ。5不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热H表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H197 kJ/mol是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强时，
6、向某容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)反应达到平衡时，放出的能量为Q，因反应不能完全转化生成2 mol SO3(g)，故Q90.5 kJ/molB在甲醇燃料电池中，甲醇所在的电极为正极CCH4(g)1/2O2(g)=CH3OH(l)H126 kJ/molD反应中的能量变化如图所示解析：液体汽化时吸收能量，则有：CH3OH(l)=CH3OH(g)H0，根据盖斯定律，由、可知，CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H90.5 kJ/mol，A 正确；甲醇燃料电池中，甲醇所在的电极为负极，B 错误；根据盖斯定律，将12可得：CH4(g)12O2(g)=CH3OH(l)，则
7、H71 kJ/mol1290.5 kJ/mol126 kJ/mol，C 正确；反应的 H0，为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，D 正确。答案：B链知识 触类旁通盖斯定律的应用(1)理论依据：反应热只与反应始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应的途径无关。(2)计算模式：，HH1H2(3)主要应用：计算某些难以直接测量的反应的反应热。(4)注意事项：应用盖斯定律进行计算，关键在于设计反应途径。当反应式乘以或除以某数时，H也应乘以或除以相同的数值。热化学方程式加减运算以及比较反应热的大小时，H都要带“”、“”号进行计算、比较，即把H看作一个整体进行分析判断。在设计的反应途径中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。当设计的反应逆向进行时，其H与正反应的H数值相等，符号相反。
