1、课前自主学习课堂互动探究课前自主学习课堂互动探究第三节 化学反应的速率和限度第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制课前自主学习课堂互动探究学习目标核心素养建构1.认识可逆反应及其特征。2了解并会判断化学平衡状态。3初步了解化学反应条件的控制。课前自主学习课堂互动探究知 识 梳 理一、化学反应的限度1可逆反应(1)定义：在同一条件下_和_均能进行的化学反应。(2)特点正向反应和逆向反应_进行。一定条件下，反应物不可能_转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到_。(3)表示：书写可逆反应的化学方程式时不用“=”而用“”。正反应方向逆反应方向同时全部100%课前自主学习课堂互动探究2化学平衡状
2、态(1)化学平衡的建立课前自主学习课堂互动探究(2)化学平衡状态(简称_)在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率_，反应物和生成物的浓度_的状态。化学平衡相等不再改变课前自主学习课堂互动探究【自主思考】1可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态，此时反应物的转化率最大吗？提示 可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态后，反应物的量不再随时间的变化而变化，因此反应物的转化率达最大值，且保持不变。课前自主学习课堂互动探究二、化学反应条件的控制1化学反应条件的控制促进有利反应提高反应的_加快_控制有害反应减慢_减少甚至消除有害物质的产生控制副反应的发生转化率反应速率反应速率课前自主学
3、习课堂互动探究2燃料燃烧的条件(1)燃料与空气或氧气尽可能接触。(2)温度达到燃料的_。3提高燃料燃烧效率的措施(1)尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能接触，且空气要_。(2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能利用率。着火点适当过量课前自主学习课堂互动探究【自主思考】2结合燃料燃烧的条件分析灭火的措施有哪些？提示(1)隔绝空气(2)降低火焰的温度课前自主学习课堂互动探究效 果 自 测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)任何可逆反应都有一定的限度()(2)化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等()(3)化学反应的限度与时间的长短无关()(
4、4)化学反应的限度是不可改变的()答案(1)(2)(3)(4)课前自主学习课堂互动探究2(1)炭在火炉中燃烧得很旺时，在往炉膛底内的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内的火会更旺这是因为_。(2)如果欲使炉内炭更充分燃烧，下列措施可行的是()A向炉内吹空气 B把块状炭碾碎C使用H2O作催化剂D提高炉膛内的温度课前自主学习课堂互动探究答案(1)炭与水反应生成CO和H2，燃烧更快，火焰更旺(2)AB解析 往炉膛底内的热炭上喷洒少量水，即在高温下炽热炭与H2O 反应：C(s)H2O(g)=高温 CO(g)H2(g)，这样炭经反应变成气体燃料，燃烧时与空气接触充分，燃烧充分且快，所以炉火更旺。使用催化剂或提
5、高炉内温度只能更快地完成燃烧过程，而并不能为炭燃烧的更充分提供条件。课前自主学习课堂互动探究探究一、化学平衡的建立和特征【合作交流】1化学平衡状态建立后，反应停止，反应速率为0，这句话对吗？提示 不对。从下图可知，化学平衡建立后，v(正)v(逆)0，说明反应并没有停止。课前自主学习课堂互动探究2在反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度及质量分数、体 积 分 数 均 保 持 _(填“相 等”“不 变”)，_相等，_符合化学计量数之比。(填“一定”“不一定”)提示 不变 不一定 不一定 课前自主学习课堂互动探究【点拨提升】1化学平衡建立的速率图像课前自主学习课堂互动探究2化学平衡状态的特征概括为：逆
6、、等、动、定、变，即：课前自主学习课堂互动探究【典题例证1】对于可逆反应MN Q达到平衡时，下列说法正确的是()AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全部变成了Q C反应物和生成物的浓度都保持不变 D反应已经停止课前自主学习课堂互动探究解析 平衡时反应物、生成物的浓度之比应从两个方面考虑：一是反应物的起始浓度，二是化学方程式中的化学计量数。如2 mol M与1 mol N反应，无论怎样反应，M与N的浓度永远不相等，所以“M、N、Q三种物质的浓度一定相等”这种说法是错误的，A错误；此反应是可逆反应，B错误；反应物和生成物的浓度都保持不变，可以说明反应达到平衡状态，但未停止，C正确，D错误。
7、答案 C课前自主学习课堂互动探究【学以致用1】对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是()A当化学反应达到最大限度时反应速率为0B同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同C化学反应达到限度时，正逆反应速率相等D化学反应的限度与时间的长短无关课前自主学习课堂互动探究解析 A项反应达到最大限度时v正v逆0，A项错误；同一化学反应，条件改变，化学平衡可能被破坏，反应限度可能就会被改变，B项正确；任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，即反应达到化学平衡，此时v(正)v(逆)，对同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关。答案 A课前自主学习课堂互动探
8、究探究二、化学平衡状态的判断【合作交流】1判断可逆反应已达到平衡状态的依据有哪些？提示 直接判据：a.正逆反应速率相等；b.各物质浓度不变。间接判据：百分含量、物质的量、压强、平均相对分子质量、密度、颜色不随时间改变。2如何理解正逆反应速率相等?提示 同一物质的生成速率和消耗速率相等。课前自主学习课堂互动探究【点拨提升】判断标志 v正v逆动态标志 等价标志正逆反应速率不随时间变化针对相同物质量的描述方向相反，数值相等针对不同物质量的描述方向相反，数值等效与化学计量数成正比各成分浓度不变静态标志等价标志绝对标志：各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、转化率不变相对标志：反应体系中总压强不随时
9、间变化适用于反应前后气体体积不等的反应混合气体的平均相对分子质量不随时间变化适用于反应前后气体分子数不等且无固、液物质参与或生成的反应混合气体的密度适用于恒温恒压体系课前自主学习课堂互动探究特别提醒 在分析和解答时要注意审题，看清楚题目中给出的反应条件是恒温恒容还是恒温恒压，化学方程式中气体的前后化学计量数是否相等，是否有非气态物质参与。课前自主学习课堂互动探究【典题例证2】可逆反应：2NO22NOO2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示
10、的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD全部课前自主学习课堂互动探究解析 中单位时间内生成n mol O2的同时必消耗2n molNO2，知v正v逆，所以能说明达到平衡状态；所描述的都是指正反应方向的速率，无法判断；无论达到平衡与否，物质的反应速率之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比；有色气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡；因容器体积固定，密度是一个常数，所以不能说明；该反应是一个反应前后气体体积不等的反应，容器的体积又固定，所以均能说明达到平衡。答案 A课前自主学习课
11、堂互动探究【学以致用2】一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化 Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2 D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键 课前自主学习课堂互动探究解析 A项，由于该反应前后气体体积改变，当体系的压强不再发生变化时，说明反应已达到化学平衡状态。B项，CO的正反应速率等于其逆反应速率，说明反应已达到化学平衡状态。C项，生成CO、H2均表示反应向正反应方向进行，没有表示出正、逆反应速率的关系，不能说明反应已达到化学平衡状态。D项，HH键断裂和HO键断裂是两个相反的反应方向，1mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键，即消耗1 mol H2的同时消耗了1 mol H2O，可知H2的消耗量等于其生成量，说明反应已达到化学平衡状态。答案 C
