1、课时分层作业(十五)(建议用时：25分钟)1关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离平衡被破坏C没有中和反应发生D溶液的pH一定变大B盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H或OH结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡。2下列关于盐溶液呈现酸性或碱性的说法错误的是()A盐溶液呈现酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH)C在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH)c(H)D水电离出的OH或H与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈现酸性或碱性C盐溶液呈现酸性或碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H)c(OH
2、)，故A项说法正确；溶液显酸性则一定有c(H)c(OH)，故B项说法正确；根据水的电离方程式：H2OHOH，水在任何溶液中电离出的c(OH)c(H)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH)c(H)，故显碱性，故C项说法错误；水电离出的OH或H与盐中弱碱阳离子或弱酸阴离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈现酸性或碱性的原因，所以D项说法正确。3下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动，且使溶液的pH7的是()A.BOHCFe3DHCOD，m2，是铝离子，水解促进水电离，使溶液的pH7，故A错误；OH抑制水电离，故B错误；Fe3水解促进水电离，使溶液的pH
3、7，故D正确。4下列表示水解的离子方程式正确的是()ACH3COOH2OCH3COOHOHBNHH2ONH4OHHCS22H2OH2S2OHDHCOH2OH3OCOAA项，CH3COO水解显碱性，正确；B项，NH水解生成NH3H2O，错误；C项，S2分步水解，第一步S2H2OHSOH，第二步HSH2OH2SOH，错误；D项，HCOH2OH3OCO是HCO的电离方程式，错误。5A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()AD溶液的pHNBM104NC
4、N104MDMNBpH9的氢氧化钠溶液的H均是由水电离的，c水(H)c水(OH)109 molL1，即M109 molL1；pH9的CH3COONa溶液中c(OH)105 molL1，它完全由水电离产生，即N105 molL1，所以M104N。7(1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。Na2S：_；CuSO4：_；NH4NO3：_；NaHCO3：_。(2)写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式。AlCl3和Na2S：_；Al2(SO4)3和NaHCO3：_。答案(1)S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH(碱性)Cu22H2OCu(OH)22H(酸性)NHH2
5、ONH3H2OH(酸性)HCOH2OH2CO3OH(碱性)(2)2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2SAl33HCO=Al(OH)33CO28由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1 molL1，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pH7，可知AOH的电离程度大于HD。 由BC溶液的pHHDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。9常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH”、“”“0.2，根据电荷守恒，溶液中c(A)c(OH)c(Na)c(H)，pH7时，c(H)c(OH)，故c(A)c(Na)。(3)实验得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由pHc(Na)c(H)c(OH)。(4)由于HA为弱酸，所以pH3的HA溶液中c(HA)103 molL1，而在pH11的NaOH溶液中c(NaOH)103 molL1，当两溶液等体积混合后，HA过量很多，故混合溶液中c(OH)(3)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)(4)
