1、上海市奉贤区2020-2021学年第一学期高中等级考调研化 学 试 卷 满分100分，考试时间为60分钟 2020.12相对原子质量：H-1 O-16 S-32 I-127 Fe-56一、 选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1化学与生活密切相关，下列说法正确的是A明矾可用于水的净化和杀菌消毒B食盐可作调味剂，也可用于某些食物的防腐剂C广泛用于食品的漂白D聚乙烯和聚氯乙烯材料均可用于食品包装袋2过氧化氢溶液是一种常见的消毒剂，以下对其描述不符合事实的是A外用消毒剂 B有漂白作用 C需密封保存 D有强氧化性，无还原性3下列关于水的说法正确的是A冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键B
2、酸雨是指PH0 Q20 B Q1Q2 C Q30 Q40 D Q3 C(OH) C(NH4+) C(H+)B混合后，铵根离子浓度小于的二分之一C混合后，溶液呈碱性，则C(Cl) C(NH4+) C(OH)D溶液中水的电离程度最小19将amol铁片（打磨后）投入含1mol FeCl3、1mol CuCl2的溶液中，下列说法错误的是A铁片完全溶解时，有2amol电子发生转移 B只有当a0.5时，才有可能析出铜单质C整个反应过程只发生了置换反应 D铁片溶解过程中有气体产生20某密闭容器内，可逆反应2X(？) Y（g）Z(s)达到平衡。则有A恒容时升高温度，气体的密度增大，X一定为非气态物质 B恒温时
3、缩小容积，气体的相对平均分子量有可能不变C恒温恒容时，加入少量Z，则平衡向左移动D恒温恒容时催化剂加入，Z的质量会增加二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）已知砷(As)是第四周期A族元素，请回答下列问题：21、砷原子核外未成对电子数为 。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下叙述正确的是 （选填编号）。A分子中共价键键角均为10928B黄砷中共价键键能大于白磷C黄砷分子极性大于白磷D黄砷的熔点高于白磷22、砷化氢的结构与氨气类似，写出砷化氢的电子式 ，其分子的空间构型为 型，是 分子（填“极性”或“非极性”）。23、As元素的非金属性比N元素弱，从原子结构的角度说明理由。 。29
4、8 K时，将20 mL 3x molL-1 Na3AsO3、20 mL 3x molL-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq) + I2(aq) + 2OH-(aq) AsO43-(aq) + 2I-(aq) + H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。24、写出该反应的平衡常数表达式K= ，平衡时，c(AsO33-)= mol L-1（用含有x、y的代数式表示，溶液混合体积变化忽略不计）。25、tm时v逆 tn 时v逆 （填 “”、“”、“”或“=”）；要使其中的c(SO32-)减小，下列方法不可行的是 （选填编号）。 A.加入过
5、量CaO（s） B.加入少量NaOH（s） C.通入过量HCl（g） D.加入少量的H2O2(aq)29、5种溶液中，水的电离程度最小的是(填化学式) ；向氯水中加入NaHCO3可增强其漂白性，用化学平衡移动原理解释原因： 。30、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3酸性溶液氧化，当NaHSO3完全消耗时有I2 析出，写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ；若有25.4g I2生成，则转移电子数是 个。（三）（本题共15分）高分子树脂M具有较好的吸水性，其合成线路如下：已知：.RCHOCH3CHO RCH=CHCHO + H2O.CH=CHCOOH回答下列问题
6、：31、写出A的结构简式 。32、写出B到C的化学方程式 ，该反应的反应类型是 。33、写出满足下列条件的G的同分异构体的结构简式。与G具有相同官能团；苯环上仅有两种不同化学环境的H原子。 34、上述合成路线中，DE的转化在合成M中的作用为 ；检验D中含有碳碳双键的试剂为 。35、根据上述合成路线和信息，设计一条以苯乙醛为有机原料(其他无机试剂任选)合成 的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A反应试剂反应条件B 反应试剂反应条件目标产物）（四）（本題共15分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如
7、下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀7.53.4完全沉淀9.74.4回答下列问题：36、加入少量NaHCO3调节pH在4.47.5内，得到的滤渣成分为 ，写出滤渣中电解质的电离方程式 ；实验室进行过滤操作时需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。37、反应中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出亚铁离子是否完全被氧化的检验方法 ，在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 mol 。38、碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2可部分水解生成Fe2
8、(OH) 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。为测定含Fe2和Fe3溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。已知：2Fe32I 2Fe2I2 2S2OI2 2IS4O39、则溶液中铁元素的总含量为 gL1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。上海市奉贤区2020-2021学年第一学期高中等级考调研化 学 试 卷参考答案及评分标准
9、一、选择题：（每小题2分，合计40分）12345678910BDDBACBDAA11121314151617181920DBBDCABCCB二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）21、3（1分），D（1分）22、（1分），三角锥（1分），极性（1分）23、两者具有相同的最外层电子数，因为As原子的电子层数大于N，其原子半径大于N，故As原子的得电子能力小于N，As元素的非金属性弱于N （2分）24、 （1分），x-y （2分）25、小于（1分）， 由图可知，从tm到tn，生成物浓度不断升高，逆反应速率也不断增大（2分）。BD（2分）（二）（本题共15分）26、ClO- + H2O HCl
10、O + OH- （2分）27、C（1分）28、 （1分） ， B （2分）29、NaHSO3 （1分）；氯水中存在以下平衡：Cl2 + H2O HClO + HCl，当加入NaHCO3后，NaHCO3能与盐酸反应，因为氯水中的氢离子浓度减小，所以平衡正向移动，但NaHCO3不能与次氯酸反应，故使溶液中次氯酸的浓度增大（2分）。30、（本题共4分，其中方程式书写2分，电子转移的方向和数目各1分），NA个（2分）。（三）（本题共15分）31、（2分）(2分) ，氧化反应（1分）32、 33、（2分）34、保护碳碳双键，防止被氧化（2分），Br2/CCl4（2分）35、（4分，合理即给分）（四）（本题共15分）36、Al(OH)3 、Fe（2分，写名称也得分），H+AlO2-+H2OAl(OH)3 Al3+3OH-（2分，写一种形式的电离得1分）；玻璃棒（1分）37、取样，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色说明Fe2未被完全氧化，若酸性KMnO4溶液不褪色说明Fe2完全被氧化（2分）；2（2分）38、2Fe(OH)22H2O Fe2(OH)2H （2分） 39、5.6 （2分）， 偏高（2分）
