1、成都市20072011届“一诊”分类汇编二、填空题元素推断（11年）26（15分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。 （1）E元素在周期表中的位置为 ；工业上制取C单质的化学方程式为 。 （2）A的最低负价氢化物的空间构型为 ；C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。 （3）在低温下，将E的单质通入饱和NaHCO3溶液中，反应后得到一种微绿色气体易E2B、CE和另外一种无色气体。则该反应中
2、E2B、CE这两种产物的物质的量之比n（E2B）n（CE）= 。已知E2B溶于水生成一种具有漂白性的弱酸，该弱酸分子的结构式为 。 （4）化合物C2 D3中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则C2D3的电子式为 ，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程 。【答案】（10年）26(15分) A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和E、D和F分别同主族，D的最外层电子数是E的最外层电子数的6倍，B是形成化合物种类最多的元素。 (1)能表示F元素中质子数和中子数相等的同位素符号是 ； (2)D在周期表中的位置
3、是 ；w.w.w.k.s.5*u.c.#om (3)在一定条件下E和F可以形成化合物E2F2，其电子式为 ；该物质在固态时的晶体类型是 ； (4)B、C、D的氢化物的稳定性由大到小的顺序为 (用化学式表示)；C的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，Z的水溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，用离子方程式表示其原因为 ； (5)元素A、D组成的单质A2、D2在以CH3COONa溶液为电解液，多孔碳棒为两极时可构成原电池。 负极的电极反应为 ； 随电池放电，溶液中的c(Na+) (填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（09年）26 . （16 分） A 、 B 、 C 、 D
4、、 E 为原子序数依次增大的五种短周期元素。 A 、 E 同主族， A 能与 B 、 C 、 D 分别形成电子数相等的三种分子， C 、 D 最外层电子数之和与 E 的核外电子总数相等。试回答：( 1 ) E 在周期表中的位置为 周期 族。 ( 2 ) A 、 C 、 E 三种元素的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号填写）。化合物 BA4的空间构型为 ,化合物 ABC中化学键类型为 , 它属于 分子（填“极性”或“非极性”）。化合物 C2A2是一种高能量分子，且 C 原子满足 8 电子稳定结构。写出 C2A2的电子式 。( 4 ) A 、 D 、 E 三种元素可形成一种离子化合物 R ，用
5、惰性电极电解 R 的稀溶液的反应方程式为 ；电解一段时间后，溶液 pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。 在 0 . l molL1E2BD3 的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是 ；分子式为 A2B2D4 的化合物，与等物质的量的 KOH 溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字表述） .【答案】26. ( 16 分）( 1 ）第三（1 分）IA ( 1 分）( 2 ) Na N H ( 2 分）正四面体结构（l 分）极性共价键（1 分）极性（1 分）C2A2的电子式： ( 2 分）2H2O 2 H2 + O2(2分) 增大（1分） (08年) 26（16 分）W、X、Y、Z 四种短周期元
6、素，原子序数依次增大，在周期表中W 与X 相邻、Y 与Z 相邻。已知W 元素的氢化物与Z 元素的氢化物反应只生成一种盐a ; X、Y 位于同一族，它们能组成YX2、YX3两种常见化合物。请回答下列问题： ( 1 ) X元素位于周期表中第 族（用字母表示）； ( 2 ) X、Y、Z 三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是 （填化学式）；( 3 ) Y 与Z 可形成共价化合物Y2Z2，分子中Y 与Z 均满足8 电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为 ；( 4 ) a 溶液的pH 7 （填“”、“”或“”），用离子方程式解释为： 。若在a 溶液中加入少量镁粉，可观察到的现象是： 。( 5 ）取pH = 0
7、 的W 的最高价氧化物对应水化物的溶液100 . 0 mL 于某容器中，加入0.90 gCu 、Ag 合金样品，充分反应后测得生成WO（其中O 表示氧元素）气体的体积为15 6 . 8 mL （标准状况下），反应后容器中溶液的c(H+ ) 0.72 mol L1（假设反应后溶液体积不变）。若设Cu、Ag 的物质的量分别为x、y 。欲求算x、y 的值，可列出下列计算式：I64x + 108y = 0 . 90 该计算式是依据 关系列出的；II2x十y1mol L10.1L一(0.72mol L10.1L+0.1568L / 22. 4L mol1) 该计算式依据的是 守恒。【答案】26 ( 16
8、 分）( 1 ) VIA (2分） ( 2 ) S ( 2 分） (3) ( 2 分）( 4 ) O），达到平衡后的压强是开始时压强的06倍，放出热量Q1kJ。 IH2的转化率为 ；II在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH3OH（g），反应平衡后吸收热量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，则a= mol。III已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t1时将体积变为5L后，平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后，CO浓度与时间的变化趋势曲线。 （3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。
9、持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。 OV448 L时，电池总反应方程式为 ； 448 L7，则c(Na+) c(A)（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 。若由pH3的HA溶液V1mL与pH11的NaOH溶液V2 mL。混合而得，则下列说法不正确的是_ （填选项番号字母）。A若反应后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH)210-7molL-1B若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2 【答案】27（16分）（1）11 （4分）（2）大于或等于 （4分。只答一个且正确，给2分；答错一个不得分）大于 （1
10、分） 根据电荷守衡，c（H+）+c（Na+）一c（OH）+c（A），由于c（OH）c（H+），故c（Na+）c（A） （3分） B C （4分。只答一个且正确，给2分；答错一个不得分）电化学与化学平衡(10年)28(17分) I如图所示：C、D为多孔惰性电极。(1)当开关K闭合后，C、D电极周围都会出现的现象是 ； (2)再从M处注入几滴石蕊试液，溶液先变红，然后变浅，最后褪色。试分析：电源A端为 (填“正”或“负”)极；D处的电极反应式为 ；D电极周围石蕊溶液先变红，然后变浅，最后褪色的原因可能是 。 已知H2A在水中存在以下电离：。试回答以下问题：w.w.w.k.s.5*u.c.#om(1)NaHA溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)，原因是 。 (2)某温度下，向01 molL-1的NaHA溶液中滴入01 molL-1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 (填字母)。A BC D(3)已知常温下：CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq)；H0，c(Ca2+)c(A2-)为常数，记作：Ksp=c(Ca2+)c(A2-) 。 试回答： 温度升高时，Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”，下同) 滴加少量浓盐酸，c(Ca2+) ，原因是 (用文字和离子方程式说明)。 【答案】
